第1課時物質(zhì)的量的定義和摩爾質(zhì)量課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版

化學(xué)必修一第一章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量的定義和摩爾質(zhì)量核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對1mol物質(zhì)的質(zhì)量的交流研討,提出摩爾質(zhì)量的概念。能夠運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。學(xué)業(yè)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的含義與應(yīng)用。2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系；理解影響物質(zhì)體積大小的因素。3.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。4.建立n、N、m、Vm之間計算的模型能敘述、熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。國際單位制（SI）的七個基本物理量物理量物理量符號單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間t秒s電流I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強度I坎德拉cad物質(zhì)的量物質(zhì)的量是用來衡量微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。聯(lián)想質(zhì)疑

為了描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少，可以將一定數(shù)目的微觀粒子作為一個集體,以這個集體作為基準(zhǔn),然后將任意量的物質(zhì)所含微粒數(shù)目均表示為這個集體的若干倍。用此方法描述微觀粒子非常方便。聯(lián)想質(zhì)疑1滴水（約）中有多少個水分子？個17萬億億一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”

(3)單位是摩爾，簡稱摩；符號是mol。1、物質(zhì)的量的含義及表示(1)含義：物質(zhì)的量是一個基本物理量，通過它可以把物質(zhì)的宏觀量(如質(zhì)量、體積)與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。(2)符號：n。思考：作為描述“物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少”的基準(zhǔn)(單位)的個集體應(yīng)該怎樣確定？它本身含有的微粒數(shù)目又是多少？“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能添字減字。(1)國際計量大會規(guī)定：1mol包含×1023個基本單元(原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合)?！?023

mol-1

這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)。符號：NA。單位：mol-1。2.阿伏加德羅常數(shù)(2)實驗表明，阿伏加德羅常數(shù)個

12C原子的質(zhì)量約為0.012kg，通常阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為

6.02×1023mol-1。結(jié)論：1mol任何物質(zhì)都含NA個(6.02×1023)該物質(zhì)的“微?！?。思考：①1molC含

NA個碳原子，約含

個碳原子；②1molH2O含

NA個水分子，約含

個水分子；③1molS含NA個硫原子，約含

個硫原子；④1molNO3－含NA個NO3－，約含

個NO3－。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10233.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系

計算公式：N＝n×NA示例：

2molCO2

中含有氧原子的物質(zhì)的量：①CO2分子數(shù)為N＝2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1024(個)②所含O的個數(shù)為N=1.204×1024×2=2.408×1024(個)③所含O的物質(zhì)的量為n(O)=2.408×1024÷6.02×1023mol－1=4mol或者直接由“2molCO2”計算：n(O)=2mol×2=4mol思考物質(zhì)的量可以用來描述宏觀物質(zhì)嗎?

不可以。物質(zhì)的量只能描述微觀粒子,不能描述宏觀物體。常見微觀粒子是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等。

預(yù)計2022-2023年度，世界糧食的年產(chǎn)量為28億噸，

×1023

粒(NA粒)大米約為1533000億噸，如果這些糧食供給全球60億人食用，每人每天一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來描述原子、分子、離子等微觀粒子。完成課本第31頁第1題⑴~⑸2、判斷下列說法是否正確？①1molH；

②1mol氫；

③1molNa+；

④1molH2O；⑤1mol氧；

⑥2mol螞蟻×××√√√1.指出下列符號的含義①1molFe

，②1molSO42－

_____，③2molH2O

。

隨堂訓(xùn)練1mol鐵原子2mol水分子1mol硫酸根離子必須是微觀粒子、必須是有確定組成的微粒！3、填空①2molH2O中含

molH，

molO。②2molO2與1molH2SO4所含O

(填“相等”或“不相等”)。③1molOH－含

個原子。④1molCO2含有

個C，

個O；⑤Al2(SO4)3中含Al3+

amol，則Al2(SO4)3

mol，SO42-

mol。42相等1.204×1024a/24、amol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()

B2×10231.204×1024規(guī)律：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。實驗測定：×1023

個12C原子的質(zhì)量約為0.012kg。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：1mol常見物質(zhì)的質(zhì)量如下圖：請分析以下有關(guān)數(shù)據(jù)，討論：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？2.摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號

M

單位

g·mol-1（或kg·mol-1）(2)規(guī)律：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(3)計算公式：質(zhì)量m，物質(zhì)的量n，摩爾質(zhì)量M

5、判斷正誤(1)1molOH－的質(zhì)量是17g·mol－1()(2)2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g·mol－1()(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g()(4)2molCO2的質(zhì)量是88g()6、已知64g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為()A.2mol B.3mol C.4mol D.無法確定隨堂訓(xùn)練×√××C8、①1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。②已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。③已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為

。③O2、SO2、SO3的質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們所含的氧原子數(shù)之比為

。7、40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為