復(fù)習(xí)鋁及其化合物性質(zhì)課件

復(fù)習(xí)

鋁及其化合物性質(zhì)

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鋁及其化合物性質(zhì)

1

MgAl 在周期表中的位置 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 Mg

Al 失電子能力 Mg

Al ＞＞231213第三周期第ⅡA主族第三周期第ⅢA主族

2寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①鋁與鹽酸反應(yīng)：

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量：

④向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量：

⑤向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液至過量：

練習(xí):

寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①鋁與鹽酸反應(yīng)：

②鋁與氫3分析鋁與酸、堿反應(yīng)的方程式2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑分析鋁與酸、堿反應(yīng)的方程式2Al+6H+＝2Al3++3H24練習(xí).1.有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是 ()

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是NaAlO2

B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

D.H2O是氧化劑，Al被氧化A.D練習(xí).1.有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確A.D52.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()

A、鋅 B、鐵

C、鋁 D、鎂

C2.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足63.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 ()A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8gC3.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和7鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：⑴單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學(xué)式表示）。⑵寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑶下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水⑷寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式

。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因

。鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但8鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(鋁熱反應(yīng))注意鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作!某些金屬氧化物粉末與鋁粉混合后在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)生成Al2O3和其它金屬并放出大量熱的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O9粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中,得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨孩泞僦幸l(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是______，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___。⑵②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。⑶③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_____________。⑷若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為______，c（Fe2+）為______。粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。10鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。（1）試從鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)出發(fā)，思考鋁熱反應(yīng)為什么可以應(yīng)用于冶煉這些金屬。（2）請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬釩和鈷的反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。①V2O5+Al—Al2O3+V②Co3O4+Al—Al2O3+Co鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬11鋁的冶煉(見學(xué)案)工業(yè)上常采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁。從鋁土礦制備鋁的工藝流程為：該過程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Al2O3＋NaOH－

NaAlO2＋CO2＋H2O－

Al(OH)3

△

Al2O3

電解

鋁的冶煉(見學(xué)案)工業(yè)上常采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁12AlAl3+AlO2-Al(OH)3Al2O3H+OH-H+OH-O2加熱H+①OH-(適量)②NH3·H2O①H+(適量)②CO2OH-H+(過量)OH-(過量)小結(jié):AlAl3+AlO2-Al(OH)3Al2O3H+OH-H+13

畫出前面練習(xí)1中③、④、⑤三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)沉淀量隨加入試劑量發(fā)生變化的示意圖。練習(xí):

畫出前面練習(xí)1中③、④、⑤三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)沉淀量隨加入試劑量14思考：

（1）向含1molAlCl3的溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，當(dāng)生成沉淀為78g時(shí)，加入NaOH溶液的體積為

L；（2）向含1molNaAlO2的溶液中滴加1mol/L鹽酸，當(dāng)生成沉淀為78g時(shí)，加入NaOH溶液的體積為

L；

（3）向含1molNaAlO2的溶液中滴加1mol/L鹽酸，當(dāng)生成沉淀為39g時(shí)，加入NaOH溶液的體積為

L。

310.5或2.5思考：（1）向含1molAlCl