化學(xué)蘇教版(2023)必修第一冊(cè) 1.3.1常見的分散系膠體課件(共24張PPT)

第第頁(yè)化學(xué)蘇教版(2023)必修第一冊(cè)1.3.1常見的分散系膠體課件(共24張PPT)(共24張PPT)

第三單元物質(zhì)的分散系

第一課時(shí)常見的分散系膠體

我們常見的混合體系，溶液、懸濁液、乳濁液各自有什么特點(diǎn)？三者有什么共同點(diǎn)？

復(fù)習(xí)回顧：

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的，形成均一、穩(wěn)定的混合物,如NaCl溶液

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物，如泥水

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，如植物油分散到水中

共同點(diǎn)：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系

1、概念

分散系：

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物。

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。

分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。

①分散系:混合物

②相對(duì)多少:分散劑>分散質(zhì)

一、分散系及其分類

油水

泥水

NaCl溶液

分散劑

分散質(zhì)

分散系

水

小油滴

水

小土粒

水

Na+和Cl-

液

液

固

固

氣

氣

分散質(zhì)

分散劑

九種分散系

分散質(zhì)分散劑實(shí)例

氣氣

液氣

固氣

氣液

液液

固液

氣固

液固

固固

空氣

云/霧

灰塵

泡沫

酒

泥水

海綿

珍珠

合金

2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分

分散質(zhì)粒子的直徑d：

﹤10-9m

10-9～10-7m

10-9m=1nm(納米)

(100nm)

溶液膠體濁液

﹥10-7m

※（2）按分散質(zhì)粒子的直徑大小分

本質(zhì)

區(qū)別

濁液

溶液

膠體

說(shuō)明：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。

思考：溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？

分散系

常見的膠體

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、豆?jié){、牛奶、墨水、煙、云、霧、有色玻璃等。

膠體的分類：

按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:

氣溶膠分散劑為氣體(如煙,云,霧等)

液溶膠分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體等)

固溶膠分散劑為固體(如有色玻璃)

晨霧

氣溶膠

煙

白云

豆?jié){

液溶膠

肥皂水

牛奶

Fe(OH)3膠體

固溶膠

煙水晶

有色玻璃

區(qū)分膠體與溶液：

ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體

丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條光亮的通路的現(xiàn)象。（用來(lái)鑒別溶液和膠體的物理方法）

注意：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小

實(shí)驗(yàn)一

自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象

早晨的陽(yáng)光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象)

膠體的重要性質(zhì)

2、布朗運(yùn)動(dòng)

膠體粒子不停的、無(wú)規(guī)則、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。

注意：任何微粒都有布朗運(yùn)動(dòng)，不是膠體特有的性質(zhì)

1、丁達(dá)爾效應(yīng)（膠體特有的性質(zhì)）

原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對(duì)光具有散射作用，光在膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路。

3、膠體的電泳

原因：帶電荷的膠體粒子在電場(chǎng)作用下

發(fā)生了定向移動(dòng)。

應(yīng)用：靜電除塵

4、膠體的聚沉

膠體聚沉的方法：⑴加熱

⑵加電解質(zhì)溶液

⑶加帶相反電荷的膠體

例如：鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲形成

向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀（加電解質(zhì)聚沉）后因發(fā)生反應(yīng)而溶解

4、應(yīng)用：膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離）

1、定義：將膠體與溶液的混合液裝入半透膜，然后浸入在蒸餾水中，使溶質(zhì)微粒分離出去的操作叫做滲析。

半透膜：指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。

2、裝置：如右圖所示。

3、原因：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。

由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。

膠體的凈化（滲析）

將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。

在濾紙上得到泥沙，濾液

澄清、透明。

過濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體

泥水

膠體與濁液的區(qū)別：

膠體粒子可透過濾紙,不能透過半透膜

小結(jié)：不同分散系的比較

100nm

1nm～100nm

小分子、

離子

很多分子集合體

分子集合體或大分子

均一、透明、穩(wěn)定

不均一、不透明、不穩(wěn)定

均一、透明較穩(wěn)定

能

不能

能

能

不能

不能

食鹽水、

糖水

淀粉膠體、

Fe(OH)3膠體

泥漿水、牛奶

對(duì)比

10mL泥水

10mL泥水

5mLFe(OH)3膠體

振蕩后靜置片刻，比較兩者的渾濁程度。

5mL水

泥沙發(fā)生明顯沉降

氫氧化鐵膠體具有吸附性，可凈水。

活動(dòng)與探究：

【實(shí)驗(yàn)2】

氫氧化鐵膠體的制備

向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl

煮沸

膠體的作用

日常生活中我們常用來(lái)凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。

膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒而沉降下來(lái)，因此，膠體可以用來(lái)凈水。如：氫氧化鐵膠體

隨堂檢測(cè)

1)．區(qū)別溶液和膠體