九年級化學(xué)上冊《常見的酸》課件

酸性食品食品中氯、硫、磷等非金屬元素的含量較高，在體內(nèi)分解代謝后，最終產(chǎn)生酸性物質(zhì)，這類食品就稱為酸性食品（或酸性食物，或成酸食品）。常見的酸性食物有：豬肉、牛肉、雞肉、鴨肉、等各種畜禽類，各種蛋及蛋制品、大米、面粉、酒類、甜食類等。

1酸性食品1堿性食品食品中鈣、鐵、鉀、鎂、鋅等金屬元素含量較高，在體內(nèi)經(jīng)過分解代謝后最終產(chǎn)生堿性物質(zhì)，這類食品就叫堿性食品（或稱食物、或成堿食品）。常見的堿性食品有：蔬菜、水果、豆類及其制品、杏仁、椰子、茶等。2堿性食品2酸性食物的優(yōu)點是：好吃，口感好，但沒有免疫能力。堿性食物的特點是：含礦物質(zhì)高，如鈣、磷、鐵、鉀、維生素B族、E、A、C等是酸性食物所無法比的。而這些正是人體生長發(fā)育，骨骼免疫系統(tǒng)、抗炎、抵風(fēng)造血所必須的物質(zhì)。3酸性食物的優(yōu)點是：3課題1

常見的酸和堿第十單元酸和堿4.課題1常見的酸和堿第十單元酸和堿4.

食醋為什么會有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果酸5食醋為什么會有酸味?CH3COOH誰能使紫花變?yōu)榧t花？6誰能使紫花變?yōu)榧t花？6NaOH固體NaOH等都是堿。石灰水中含有Ca(OH)27NaOH固體NaOH等都是堿。石灰水中含有Ca(OH)271、什么叫酸？2、什么叫堿？如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3

H2O81、什么叫酸？2、什么叫堿？如:硫酸99加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變藍色變紅色變紅色不變色變藍色變紅色變紅色不變色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色（即酸紅堿藍）酚酞遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色10加入紫色石蕊溶液后的加入無色酚酞溶液后的食醋石灰水鹽指示劑：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變色規(guī)律:石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。11指示劑：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常用指示劑如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為堿性溶液。12如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：12探究與實踐

玫瑰花瓣汁能否作為鑒別酸堿的指示劑?請大家列出自己的實驗方案。然后進行探究。你的猜想 你驗證猜想的實驗方案實驗現(xiàn)象你的結(jié)論13.探究與實踐玫瑰花瓣汁能否作為鑒別酸堿的指示劑?請把玫瑰花放在研缽中搗爛，加入乙醇與水的體積比為1：1的酒精溶液浸泡，再用紗布將浸泡出汁液擠出即可。（利用這個方法，我們還可以制作其他的指示劑）

向4支分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、醋酸的試管中滴入2~3滴的玫瑰花瓣汁，觀察現(xiàn)象并做好記錄。實驗：玫瑰花瓣汁的制作：14.把玫瑰花放在研缽中搗爛，加入乙醇與水的體積比為1：1的酒精溶代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化玫瑰花牽?；ㄔ录净ㄗ狭_蘭紫卷心菜變藍色淺紅色變黃色變紅色黃綠色變紅色變綠色紫色紅色紫色紅色變紅色黃綠色藍色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

比較所得指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？變紅色15代用指示劑酸性溶液中的中性溶液堿性溶液中的玫瑰花牽牛花月季花1、什么叫酸？2、什么叫堿？如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3

H2O161、什么叫酸？2、什么叫堿？如:硫酸二.常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色

狀態(tài)

氣味

揮發(fā)性

鹽酸（HCl）

無色

液態(tài)

有刺激性氣味

易揮發(fā)

硫酸（H2SO4）

無色

粘稠油狀液態(tài)

無味

難揮發(fā)17二.常見的酸物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味2.鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。182.鹽酸和硫酸的用途：3.濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性）193.濃硫酸的特性：19

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？20分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置4.濃硫酸的稀釋：

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。

WHY？214.濃硫酸的稀釋：21一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色

狀液體,有強

性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

堿NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=紅紅無無刺激性揮發(fā)性白霧吸水油腐蝕脫水放22一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理無色一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強

性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=

CuSO4+H2O堿NaOH+HCl=

NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O鹽AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓+2HCl紅紅無無刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕脫水放23一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理無色1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色,使PH試紙變棕--紅色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總結(jié)：酸的通性241.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生活知多Ｄ可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個化學(xué)方程式表示出來。25小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全26生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeC“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑