高中化學(xué)教育教學(xué)案例五篇(模板)

第頁共頁最新高中化學(xué)教育教學(xué)案例五篇(模板)無論是身處學(xué)校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以進(jìn)步我們的語言組織才能。大家想知道怎么樣才能寫一篇比擬優(yōu)質(zhì)的范文嗎？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，有所幫助，下面我們就來理解一下吧。高中化學(xué)教育教學(xué)案例篇一電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成局部，在高考以及高二學(xué)業(yè)程度測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三局部，第一局部是原電池的組成和化學(xué)原理;第二局部是化學(xué)電;第三局部是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、消費(fèi)和科學(xué)技術(shù)的開展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課交融了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、浸透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析^p與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)知識;在才能上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察才能、實(shí)驗(yàn)才能、思維才能，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反響的本質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反響原理，并對其進(jìn)展歸納總結(jié)。三.教學(xué)目的及確立根據(jù)教學(xué)目的是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的根據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目的如下：1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反響式的書寫;原電池構(gòu)成條件;2才能方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題才能、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才能及動手操作才能、表達(dá)與交流才能;從而獲得科學(xué)研究才能和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和理論才能。3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度，浸透對立統(tǒng)一的辯證唯物觀點(diǎn)，通過錯誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。四、重難點(diǎn)分析^p原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析^p、探究;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識，原電池一般都是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。在教學(xué)中如何打破難點(diǎn)?在教學(xué)時，除了zn-cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得明晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法1.教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析^p、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和開展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)利留給學(xué)生。2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因此我忘記，我看見因此我記得，我親手做因此我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探究發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析^p銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此根底上進(jìn)展小組討論，交流評價，最后進(jìn)展歸納與總結(jié)。六、教學(xué)設(shè)計(jì)1.課題引入⑴從新科技材料引入⑵從身邊最熟悉的事例引入⑶從實(shí)驗(yàn)引入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).2.實(shí)驗(yàn)研究確定主題:(供應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④h+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?設(shè)計(jì)與施行:原電池的工作原理和形成原電池的條件⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、實(shí)在可行的方案來。⑵確定方案、動手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析^p、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。老師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。交流與評價：⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。⑵同學(xué)自評和互評價。老師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。3.引申與進(jìn)步⑴電子板書將原電池裝置原理分析^p和構(gòu)成條件展示給學(xué)生⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動4.結(jié)尾局部是本節(jié)課的升華局部。我是這樣設(shè)計(jì)的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。5、作業(yè)設(shè)計(jì)指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。高中化學(xué)教育教學(xué)案例篇二教學(xué)目的(一)知識與技能使學(xué)生理解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。(二)過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)才能和觀察才能。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析^p、探究化學(xué)反響本質(zhì)的才能。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析^p事物的邏輯思維才能。(三)情感、態(tài)度與價值觀1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。3、對學(xué)生進(jìn)展透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物教育。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法教學(xué)過程：[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反響還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反響。教學(xué)過程：[板書]第二節(jié)離子反響[提問]以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂膳矂拥碾娮哟嬖?。②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂膳矂拥碾x子存在。[追問]在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由挪動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。[考慮]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[討論]以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu那么是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反響生成了h2co3，h2co3可以電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點(diǎn):⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響;⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]一樣條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能是否一樣?[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的導(dǎo)電性是否一樣?并分析^p結(jié)果。(結(jié)果：一樣條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能不一樣)[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小決定于溶液中自由挪動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都一樣的情況下，取決于溶液中自由挪動離子數(shù)目，導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液里的自由挪動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電才能弱的溶液里的自由挪動的離子數(shù)目多。比擬以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由挪動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由挪動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)高中化學(xué)教育教學(xué)案例篇三各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反響速率和限度》，下面我將從教材分析^p、目的分析^p、教學(xué)過程、效果分析^p四個方面展開說課。一、教材分析^p化學(xué)反響速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成局部，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，理解了化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越結(jié)實(shí)，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既根底上，就比擬容易理解化學(xué)反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內(nèi)部構(gòu)造即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反響速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反響的概念，此時，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反響的可逆性，理解化學(xué)反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連接性。二、學(xué)習(xí)目的確實(shí)立根據(jù)新課程理念，本著對教材構(gòu)造和內(nèi)容的深入理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)根底和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目的如下：知識與技能1、理解根本的化學(xué)反響速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反響速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。2、認(rèn)識可逆反響有一定的限度，知道可逆反響在一定條件下能到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，進(jìn)步科學(xué)探究才能。2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析^p影響化學(xué)反響速率的外界條件。情感、態(tài)度、價值觀有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于消費(fèi)、生活理論的意識，可以對與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析^p基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)才能，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反響速率的概念;理解影響化學(xué)反響速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反響速率的因素在實(shí)際生活消費(fèi)中，很多方面都涉及到化學(xué)反響速率問題，所以把化學(xué)反響速率的概念;理解影響化學(xué)反響速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反響速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)詳細(xì)外界條件的變化，造成反響速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析^p比擬。便成為打破難點(diǎn)的關(guān)鍵?！窘虒W(xué)展開分析^p】一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的才能為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)形式，其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探究問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、搜集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。二、說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深入的印象，也有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展分析^p，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析^p總結(jié)問題的才能。在學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反響速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的互相聯(lián)絡(luò)，掌握科學(xué)有效的記憶方法，進(jìn)步識記的效果。三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)本節(jié)雖然屬于化學(xué)根本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)展化學(xué)反響速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)歷預(yù)測影響化學(xué)反響速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到消費(fèi)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)展設(shè)問引起學(xué)生的考慮和興趣。親密結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反響知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氣氛。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反響-化學(xué)反響的快慢和限度。第一、化學(xué)反響的快慢的教學(xué)【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反響速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！居懻摗吭谖锢砩嫌脝挝粫r間內(nèi)物體運(yùn)動的間隔來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反響的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)絡(luò)?！咀詫W(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反響速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的才能?！揪毩?xí)】解答習(xí)題，穩(wěn)固化學(xué)反響速率的的概念，理解化學(xué)反響速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的才能。也打破了本節(jié)課的第一個難點(diǎn)?！究偨Y(jié)】理解化學(xué)反響速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反響速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反響速率的因素的教學(xué)可從化學(xué)反響的快慢主要取決什么?一個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)展質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比擬得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等。第三、化學(xué)平衡的教學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的形式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析^p、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反響速率1、概念：2、表示方法：3、表達(dá)式：v(b)=△c(b)/t4、單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)二、影響化學(xué)反響速率的因素1、內(nèi)因：參加反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：〔1〕溫度的影響〔2〕濃度的影響〔3〕壓強(qiáng)的影響〔4〕催化劑的影響〔5〕接觸面積的影響三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的概念2.化學(xué)平衡的特征3.化學(xué)平衡的標(biāo)志高中化學(xué)教育教學(xué)案例篇四一、課標(biāo)要求：1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、結(jié)合消費(fèi)、生活實(shí)際理解烴的衍生物對環(huán)境和安康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的平安使用問題。二、山東考試說明：(與課標(biāo)要求一致)1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、結(jié)合消費(fèi)、生活實(shí)際理解烴的衍生物對環(huán)境和安康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的平安使用問題。三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目的)1、根據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，理解醇的物理性質(zhì)、用處和一些常見的醇。根據(jù)烷烴的命名規(guī)那么，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進(jìn)展命名。2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)構(gòu)造分析^p性質(zhì)的一般方法;通過分析^p醇的構(gòu)造，知道其化學(xué)反響主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析^p出發(fā)生反響類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。3、根據(jù)醇的構(gòu)造特點(diǎn)，預(yù)測可能發(fā)生的反響，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反響類型。4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、結(jié)合甲醇、乙醇在消費(fèi)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，理解醇對環(huán)境和安康可能造成的影響，表達(dá)知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。四、教學(xué)評價：課標(biāo)評價：根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，老師在教學(xué)設(shè)計(jì)時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的討論，設(shè)計(jì)足夠的時間給學(xué)生理解醇反響的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對應(yīng)練習(xí)，充分表達(dá)本節(jié)課的重難點(diǎn);對于其他幾個教學(xué)目的要求知道的層次，可以說出常見幾種醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)、用的即可。歷年考試試題評價：幾乎每年的學(xué)業(yè)程度考試和高考都表達(dá)了乙醇的知識，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反響(與金屬鈉、與羧酸的酯化反響、醇分子間的脫水反響)、消去反響、催化氧化。詳細(xì)表達(dá)：(1)學(xué)業(yè)程度考試試題：2023(山東省)4.假設(shè)從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是a.水b.無水酒精c.四氯化碳d.氫氧化鈉溶液分析^p：b選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。22.(8分)現(xiàn)有以下四種有機(jī)物：①ch3ch2br②ch3ch2oh③ch3cho④(1)能與濃溴水反響生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反響的是，能發(fā)生水解反響的是。(2)②發(fā)生消去反響的化學(xué)方程式是。分析^p：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反響。2023(山東省)6.以下物質(zhì)中參加金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是a.乙醇b.乙酸c.水d.苯分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反響23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的構(gòu)造簡式為ch3ch(oh)cooh，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)展加工處理的過程：請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：(1)寫出乳酸與naoh溶液反響的化學(xué)方程式：;(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成c6h8o4的化學(xué)方程式：;(3)(ii)的反響類型是。分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反響(2)高考試題：2023(山東卷)33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底)以下圖中x是一種具有水果香味的合成香料，a是有直鏈有機(jī)物，e與fecl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息答復(fù)：(1)h中含氧官能團(tuán)的名稱是。b→i的反響類型為。(2)只用一種試劑鑒別d、e、h，該試劑是。(3)h與j互為同分異構(gòu)體，j在酸性條件下水解有乙酸生成，j的構(gòu)造簡式為。(4)d和f反響生成x的化學(xué)方程式為。分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反響酯化反響、催化氧化反響。(2023山東卷)33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)根底】利用從冬青中提取出的有機(jī)物a合成抗結(jié)腸炎藥物y及其他化學(xué)品，合成道路如以下圖：根據(jù)上述信息答復(fù)：(1)d不與nahc溶液反響，d中官能團(tuán)的名稱是______，bc的反響類型是____。(2)寫出a生成b和e的化學(xué)反響方程式______。(3)a的同分異構(gòu)體i和j是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下i和j分別消費(fèi)，鑒別i和j的試劑為_____。(4)a的另一種同分異構(gòu)體k用于合成高分子材料，k可由制得，寫出k在濃硫酸作用下生成的聚合物的構(gòu)造簡式_______________分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反響)五、學(xué)習(xí)目的：1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識醇與酚的區(qū)別，可以列出幾種常見的醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)以及用處。2、通過教材介紹、表格分析^p,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。3、通過知識回憶，結(jié)合分析^p醇的構(gòu)造特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，可以純熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物互相轉(zhuǎn)化的方程式。4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際理解醇在消費(fèi)生活理論中的應(yīng)用六、教材分析^p：(一)教材位置：本節(jié)在有機(jī)反響類型及反響規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定構(gòu)造的有機(jī)化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反響、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反響，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并開展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下根底。(二)教材處理：基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)可以獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)老師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分表達(dá)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回憶乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反響的規(guī)律。(三)與人教版教材的比擬：編排的位置：兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的根底上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)展介紹的，呈現(xiàn)的位置根本一樣。知識上的比擬：人教版對于醇的介紹從整體上分析^p比魯科版相對簡單，詳細(xì)表達(dá)：1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)沒有介紹。2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析^p得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完好性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題、解決問題的才能，注重聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際。3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反響、氧化反響，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對于醇分子間脫水的反響只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版那么注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)展分析^p，從斷鍵上分析^p規(guī)律，幫助學(xué)生理解。結(jié)論：通過兩個版本的比擬，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)知識)：1、乙二醇與丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反響以及醇的消去反響、氧化反響的規(guī)律。七、學(xué)情分析^p：學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)有所理解，并且可以從構(gòu)造上簡單區(qū)分醇和酚，但是從構(gòu)造上對性質(zhì)進(jìn)展推測方面的才能還不太純熟，尤其對斷鍵位置與反響類型間的關(guān)系上不能很純熟區(qū)分。八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)根據(jù)醇的構(gòu)造推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)九、教學(xué)策略：課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)，可以推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析^p飽和一元醇的沸點(diǎn)、水