2022年下學(xué)期《化學(xué)》教案有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算拓展

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算拓展一、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的拓展。1、結(jié)合科技產(chǎn)品或生活物品的化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。例：新興大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)發(fā)現(xiàn)，大腦生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有關(guān)。從深海魚油中提取出來(lái)的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，它的化學(xué)式為C26H40O2，“腦黃金”是由

種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為

。分析：這種習(xí)題只是利用某種科技產(chǎn)品或生活物品較復(fù)雜一些的化學(xué)式讓我們求其相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算方法同樣是求化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子總和。此題為：“腦黃金”是由3種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×26+1×40+16×2=312+40+32=384。練習(xí)：2000年11月16日，國(guó)家藥品管理局緊急告誡患者，立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H13NO)的感冒藥。PPA的相對(duì)分子質(zhì)量是。2、利用相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量。例：已知+4價(jià)元素A的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為。分析：要求相對(duì)分子質(zhì)量必須具備兩個(gè)條件：知道化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量。在此題中已知A的化合價(jià)為+4價(jià)，則化學(xué)式可寫為AO2，如果設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為a，就可得等式：a+16×2=44，解得a=12，即A的相對(duì)原子質(zhì)量為12。練習(xí)：已知+3價(jià)元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是160，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為。二、化合物中組成元素質(zhì)量比的計(jì)算。1、利用科技產(chǎn)品或生活物品的化學(xué)式計(jì)算元素質(zhì)量比。例：為了戰(zhàn)勝癌癥，醫(yī)藥界致力于研制抗癌新藥，紫杉醇是一種新型抗癌藥。已知紫杉醇的化學(xué)式是C47H51NO14，則紫杉醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比是

。分析：此題與前面所講的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算很類似，其計(jì)算方法也就是求化合物中各元素相對(duì)質(zhì)量總和之比，則紫杉醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比是12×47:1×51:14:16×14=564:51:14:224。2、利用元素質(zhì)量比計(jì)算化合物的化學(xué)式。例：有一種氮的氧化物，其中氮氧兩種元素的質(zhì)量比為7:20，則該氧化物的化學(xué)式為。分析：寫化學(xué)式必須具備兩個(gè)條件：知道物質(zhì)的元素組成和元素的原子個(gè)數(shù)比。此題已知元素組成，關(guān)鍵是求原子個(gè)數(shù)比，故可設(shè)化學(xué)式為NaOb，則14a:16b=7:20。得a:b=2:5,該化學(xué)式為N2O5。練習(xí)：有一種氮的氧化物，其中氮氧兩種元素的質(zhì)量比為7:16，則該氧化物的化學(xué)式為。3、根據(jù)組成混合物中各純凈物中元素之間固定質(zhì)量比的計(jì)算。例：由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分析：三種元素總量為100%，知道其中兩種必然能求出第三種的含量。此題只知其中一種元素的含量，如果能得出其它某元素與已知元素的質(zhì)量比就可得其解，要不就知道另兩種元素的質(zhì)量比也可得出它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在此題中鈉、硫二元素都與氧元素沒有固定的質(zhì)量比，但從已知條件可知三種純凈物無(wú)論怎樣混合鈉元素與硫元素都有固定的質(zhì)量比Na:S=23×2:32=23:16，則：硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(100%-22%)×=46%。練習(xí)1：在混合物FeSO4和Fe2(SO4)3中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。練習(xí)2：已知混合物MgS、MgSO4、NaHSO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中氧元素的分?jǐn)?shù)為。三、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的拓展。1、混合物中某元素平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的應(yīng)用。例：有一瓶某氣體可能由SO2、CO2、H2中的一種或多種氣體組成。經(jīng)測(cè)定其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。則該氣體的組成可能是；；。分析：SO2含氧50%，CO2含氧%，H2含氧0%，怎樣就能達(dá)含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的平均含量？當(dāng)然可以是純凈的SO2，也可以是CO2和H2一定比例的混合氣體，還可以是SO2、CO2、H2三種氣體的混合氣體。練習(xí)：某硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定含氮量為36%，則該樣品中一定含有的雜質(zhì)是()(NH2)2D.(NH4)2SO42、利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法反求相對(duì)原子質(zhì)量。例：在化合物R2O3中，已知R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，求該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。分析：同樣要求相對(duì)分子質(zhì)量必須具備兩個(gè)條件：知道化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量。該題中已經(jīng)知道化學(xué)式，就是缺少的R的相對(duì)原子質(zhì)量，依題意可知如果設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，則有：×100%=70%解得r=56?？芍猂2O3相對(duì)分子質(zhì)量為56×2+16×3=160。3、根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例：某廠家在市場(chǎng)上銷售的化肥尿素[CO(NH2)2]中標(biāo)明化肥含氮量為%，如果含量屬實(shí)，且雜質(zhì)中不含氮元素，則該樣品中的尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。分析：根據(jù)已知條件%可知能求出樣品中的氮元素質(zhì)量(樣品×%)，那怎樣將已知與要求的末知聯(lián)系起來(lái)呢？如果設(shè)尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，也能利用這個(gè)量算出氮元素的質(zhì)量[樣品×a×(×100%)]。同樣都是樣品中的氮元素質(zhì)量必然相等，則得：樣品×%=樣品×a×(×100%)a=×100%=98%練習(xí)：現(xiàn)有某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氮肥硝酸銨樣品,經(jīng)測(cè)定其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%(雜質(zhì)不含氮元素),則該樣品中含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四、“歸一法”在元素質(zhì)量比計(jì)算中的應(yīng)用。例：元素在化合形成FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物時(shí)，與等質(zhì)量的鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為。分析：條件是鐵元素的質(zhì)量相等，如果鐵原子的的個(gè)數(shù)相同則鐵元素的質(zhì)量必然相等。在形成這三種化學(xué)物時(shí)，同樣與一個(gè)鐵原子(相對(duì)質(zhì)量56)相化合，則形成FeO時(shí)氧的相對(duì)質(zhì)量為16；則形成Fe2O3時(shí)氧的相對(duì)質(zhì)量為，即24；則形