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文檔簡介

選擇性必修1化學反應原理第一章化學反應的熱效應第三節(jié)反應熱的計算課前準備筆草稿紙課本練習冊學習目標理解蓋斯定律……………..………………..…知道蓋斯定律的意義2……………..………會利用蓋斯定律計算反應熱31想一想化學反應往往伴隨著能量的變化，已知酸堿中和反應的反應熱可以直接測定，那所有化學反應的反應熱都可以直接測定嗎？比如：如果不能，那如何獲得？能否用一些已知反應的反應熱來求其它反應的反應熱？一、蓋斯定律1、定義：一個化學反應，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

△H1+△H2+△H3+……=△Ha+△Hb+△Hc+……SL123abc（開始）（結(jié)束）2、蓋斯定律的意義

在眾多的化學反應中，有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應往往伴隨有副反應發(fā)生，這給直接測定反應熱造成了困難。利用蓋斯定律，可以間接地將它們的反應熱計算出來。例如，對于前面提到的反應：雖然該反應的反應熱無法直接測定，但下列兩個反應的反應熱卻可以直接測定：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol即無論經(jīng)過什么途徑，由C(s)+O2(g)變成CO2(g)的反應熱是定值。由圖可知：△H1=△H3+△H2

上述三個反應具有如下關系：即△H3=△H1-△H2

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol－)∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol（1）－（2）＝（3）二、反應熱的計算小試牛刀蓋斯定律

1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納用來計算難于測量或不能測量的反應的反應熱若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應

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