高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題元素周期表元素周期律課件

元素周期表元素周期律導(dǎo)航?課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。5.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律(表)的應(yīng)用價(jià)值。1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)編排原則原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)(2)結(jié)構(gòu)注意①第ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表第18列是0族，不是第ⅧA族，第8、9、10三列是第Ⅷ族，不是第ⅧB(niǎo)族。2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)主族ⅤAⅥAⅦA

排布特點(diǎn)

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。③過(guò)渡元素(副族)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。3.元素周期表分區(qū)(1)按元素種類(lèi)分區(qū)a.分界線：沿著元素周期表中________________與____________________的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。b.各區(qū)位置：分界線左下方為_(kāi)___________，分界線右上方為_(kāi)_____________。c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素非金屬元素(2)按價(jià)層電子排布分區(qū)①元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及價(jià)層電子的排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)通常是最外層電子參與反應(yīng)(0族除外)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n－1)d1～9ns1～2

(除Pd外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近4.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)包含元素種數(shù)最多的族是第ⅠA族。(

)(2)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素。(

)(3)價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素。(

)(4)第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子。(

)(5)過(guò)渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成。(

)(6)兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√1.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有

氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(

)A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)A2.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，

下列說(shuō)法不正確的是(

)只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge＞Si可作半導(dǎo)體材料處于第六周期第ⅥA族A3.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)

為a，則下列說(shuō)法不正確的是(

)與Z的原子序數(shù)之和可能為2a的原子序數(shù)可能為a－17的原子序數(shù)可能為a＋31、Y、Z一定為短周期元素D

Y

X

Z

1.元素周期律原子序數(shù)原子核外電子排布2.主族元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸______逐漸______電子層數(shù)逐漸______原子半徑逐漸______逐漸______離子半徑陽(yáng)離子逐漸______，陰離子逐漸______，r(陰離子)____

r(陽(yáng)離子)逐漸______增大增大相同增多減小增大減小減?。驹龃笮再|(zhì)

化合價(jià)高正化合價(jià)由______→______

(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝________________

(H為－1價(jià))同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸______金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸______逐漸______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______，酸性逐漸______堿性逐漸______，酸性逐漸______＋1＋7－(8－主族序數(shù))減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的__________，符號(hào)：I1，單位：________________。(2)規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能______，最后一種元素的第一電離能______，總體呈現(xiàn)__________________的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能__________。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越____

(即I1____I2____I3…)。最低能量kJ·mol－1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大＜＜4.電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中______________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中______________的能力越____。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為_(kāi)_______作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。(3)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般______，非金屬元素的電負(fù)性一般______，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸______，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸______。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)小于大于增大減小5.對(duì)角線規(guī)則右下方【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能。(

)(2)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C。(

)(3)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大。(

)(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(

)(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。(

)(6)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(

)(7)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×題組一

元素周期律、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(

)的原子半徑大于y的原子半徑的電負(fù)性小于y的電負(fù)性的氧化性大于y的氧化性的第一電離能小于y的第一電離能C、Y是同周期的兩種主族元素，它們的逐級(jí)電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.電負(fù)性：X＞Y B.與水反應(yīng)劇烈程度：X<Y的最外層電子數(shù)為的最高化合價(jià)為＋3C電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……3.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是(

)B題組二微粒半徑及元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的比較4.比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋答案

(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞5.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(

)C6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱【課堂點(diǎn)撥】

1.微粒半徑大小的判斷方法(1)一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2.元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱(其中Pb＞Sn)非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)題組三

元素電離能和電負(fù)性的應(yīng)用7.(1)C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是________________。(2)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol－1)答案

(1)N

(2)鑭元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547答案

(3)銅原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去一個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以銅的第二電離能相對(duì)較大8.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給

出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性

3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________。(2)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍是________。答案

(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化(～(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：323屬于離子化合物的是________；屬于共價(jià)化合物的是________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：________________________________________。(4)在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯________(填“正”或“負(fù)”)價(jià)，理由是____________________________________________________________________。答案

(3)A

BCD測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物(4)負(fù)Cl的電負(fù)性大于P，Cl對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)【課堂點(diǎn)撥】

(1)電離能的三大應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1

In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2

I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。(2)電負(fù)性的三大應(yīng)用1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是(

)3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y與Z形成的化合物是離子化合物、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性C2.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)C1.依據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素(1)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無(wú)元素分布。②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置元素特征推斷元素族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca、Tl周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F(3)依據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律就可以寫(xiě)出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)：

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO42.依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)推斷元素(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)

(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置第ⅢA族～第ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。例如，S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。例如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。3.依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)