2021全國新課標(biāo)高考化學(xué)模擬卷02

決戰(zhàn)2021新高考

Round2全國新保標(biāo)化學(xué)模擬

第I卷選擇題（每題6分，共42分）

7.2020年12月170,嫦娥五號返回器攜帶月壤順利返回地球，中國首次探月工程圓滿收官。探月

工程所選用的新材料與化學(xué)有密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.登月中，所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

B.用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.面對高空低壓的環(huán)境，所使用的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

D.在月球表面展示的國旗，其材料具有承受300℃溫差,所用的高性能芳綸纖維是復(fù)合材料

8.“分子機(jī)器人的設(shè)計與合成''是藥物化學(xué)研究的熱點之一，輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子芳香族

化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.a、c分子中所有的碳原子均有可能處于同一平面上

B.b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均能使酸性高鋸酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液褪色

D.a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

9.我國科學(xué)家提出用COz置換可燃冰（mCHrnHzO）中CH4的設(shè)想，置換過程如圖所示，下列說法正

確的是

A.E代表CO2,F代表CH?

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過程是化學(xué)變化

D.C02可置換可燃冰中所有的CH4分子

10.氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)是常用的氨化劑之一。某研究小組利用反應(yīng)原理：

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)AH<0制備氨基甲酸錢，其裝置如圖所示，已知：H2NCOONH4(s)

白色固體，易分解、易水解。則下列觀點不正確的是

A.儀器I是恒壓漏斗，該實驗用于防倒吸

B.儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體

C.為了完成實驗，應(yīng)在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶

D.若反應(yīng)初期觀察到裝置6內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)控制旋塞，加大濃氨水的流速

11.LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖),

Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為200下列說法正確的是

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同

12.碳酸二甲酯KCH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作

原理如圖所示。下列說法錯誤的是

B.H+由石墨n通過質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)移動

C.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH30H+C0—2e-=(CH3O)2CO+2H+

D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

13.常溫下，向10.00mL濃度均為0100mol-L」的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中

逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；巳知二甲胺在水中電

離與氨相似，常溫下Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.60xl0\下列說法正確的是

A.a點溶液中，c[(CH3)2NH2+]約為1.60xl(Hmol/L

B.從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點

++

C.c點溶液中：3c(Na)+c[(CH3)2NH2]=2c(Cl)

+

D.V(HC1)=15.00mL卜寸，c[(CH3)2NH2]<c[(CH,3)2NH?H2O]

第H卷非選擇題(共58分)

26.(14分)用海底錦結(jié)核(主要成分為MnCh,含少量MgO、Fe20j,AI2O3、SiO?)為原料，制備金屬

錦、鎂的一種工藝流程路線如下：

—I?機(jī)相d

盆酸反萃]__,

廣|有機(jī)相卜r

I工4^相比-?|MgClq6H2d

萃取劑

調(diào)節(jié)

pH-in"

悔結(jié)核粉末卜目5相1目^

已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示:

化學(xué)式Mg(OH)2Mn(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

K’P1.8x10"1.8x10-131.0x10-334.0x10-38

②溶液中某離子濃度Wl.OxlO-6moi時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

完成下列問題：

(1)“缽結(jié)核粉末“中MnCh與SCh反應(yīng)的離子方程式為“

⑵“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol-L」，貝廣調(diào)節(jié)pH”的范圍為，“濾渣2”的成分為。

(3)“HI”處“萃取劑”萃取的成分是；“IV”處用“鹽酸反萃”的作用是。

(4)MgCb-6H2O制取無水MgCb時，需要在干燥的HC1氣流中加熱分解。HCI的作用

為。

(5)該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為“

(6)一種海生假單抱菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnCh生成Md+的

機(jī)理如圖所示。寫出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式。

27.（14分）為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將

樣品中的敘元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。

（1）c的名稱是_____________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導(dǎo)管a和e末端，（填操作步驟），

微熱c,容量瓶f有氣泡冒出，導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱；停止加熱，,

說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚醐的NaOH溶液。加熱b、c,

使水蒸氣進(jìn)入c?

①向c中通水蒸氣的目的是；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF“易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將

（填“偏高""偏低''或"不受影響"）。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補(bǔ)加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，

原因__________________________________________________?

（4）向儲出液中加入VimlcimolL“La（NO3）3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2molUEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出表達(dá)式即可，不需化簡）。

（5）用樣品進(jìn)行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)

溫度、蒸譚實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是<.

28.(15分))“十四五”開局之年，碳中和成為兩會聚焦的熱詞，合理調(diào)配能源結(jié)構(gòu)，逐步淘汰化石

燃料的使用，已然成為政府工作的重點。C02的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化成為有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O⑴UC2H50H(l)AH="44.2kJ/mol

2co2(g)+2H2O⑴=C2H4(g)+3Ch(g)A/7=+141l.OkJ/mol

已知2cCh(g)+3H2O(1)UC2H50H⑴+3Ch(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,則逆反應(yīng)的活化能為

kJ/moL乙烯與HC1加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應(yīng)的離子方程式

為，v-kcm(CH3cHzCDcYOH-)為速率方程，研究表明，CH3cH2cl濃度減半，反應(yīng)速率減

半，而0H-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為。

(2)利用工業(yè)廢氣中的C02可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入ImolCO2

和3m0IH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)H與反應(yīng)HI,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化如圖所示：

Ff~Tt強(qiáng)度(K)

圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是(填“反應(yīng)1”“反應(yīng)II”或“反應(yīng)HI”)。

②b點v(正)貝逆)(填或“=")。

③若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(3)中國科學(xué)家首次用C02高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示:

①原料中的CH30H可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH30H的電極反

應(yīng)式：O

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

伯、鉆、鎮(zhèn)及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)筑波材料科學(xué)國家實驗室發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體Co。？，其具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子O與C。的配位數(shù)之比為；

②Co4+的價層電子的軌道表示式為。

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(C0)4屬于晶體。

(3)某鎮(zhèn)配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。

O-H—O

N

N

O—H—O

①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有(填序號)。

A.氫鍵B.共價鍵C.離子鍵D.配位鍵E.金屬鍵

②配合物中C、N、0三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)

解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O：。

(4)某研究小組將平面型的伯配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個分子中的鉗原子在某一方向上排列成

行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因為能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，伯原子是否以sp3的方式雜化？一(填“是”或“否”)，其理由是

(5)金屬鉗晶體中，伯原子的堆積方式類似于NaCl晶胞中的鈉離子或氯離子的堆積方式，其晶胞沿X、

Y或Z軸的投影圖如圖所示，金屬鉗的密度為dgy111-3,則晶胞參數(shù)。=pm(列計算式)。

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線:

RCOOR'+R"OH^^RCOOR"+ROH(R、R'、R"代表炫基)

i.