【高中化學(xué)】離子反應(yīng)第1課電解質(zhì)的電離課件 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、化合物定義：

。2、化合物根據(jù)組成和性質(zhì)的不同，可分為

、

、

、氧化物四類。3、金屬的導(dǎo)電原理：

。由兩種或兩種以上元素組成的純凈物酸

堿

鹽金屬中含有大量自由移動電子《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時去摸開關(guān)是十分危險的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？為什么能導(dǎo)電？21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)知道電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，學(xué)會書寫電離方程式。學(xué)會區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)；學(xué)習(xí)目標(biāo)一、電解質(zhì)的電離物質(zhì)的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)探究1-2】探究一、在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二、取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電性一、電解質(zhì)的電離實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。探究三、取上述燒杯中的KNO3固固體各少許，將其加熱至熔化。將電極放入，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。樣品熔融的KNO3固體現(xiàn)象結(jié)論燈泡亮熔融的KNO3固體導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電性一、電解質(zhì)的電離實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：電解質(zhì)在

或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。定義：包括：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物（CaO、Na2O）、金屬氫化物。常見電解質(zhì)：一、電解質(zhì)的電離水溶液熔融例如：H2SO4、H2CO3、Al2O3、NaCl、NaH、CaH2等。非電解質(zhì)在

和

狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。定義：非金屬氧化物(除H2O)、大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、酒精）、部分非金屬氫化物（NH3、CH4）等。常見電解質(zhì)：一、電解質(zhì)的電離水溶液熔融例如：SO2、CO2、C2H5OH等。思考與討論（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導(dǎo)電，請問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？（2）CO2、NH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3

、SO2屬于電解質(zhì)嗎？（3）像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，他們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？（4）氯化氫、硫酸液態(tài)不導(dǎo)電,所以是氯化氫、硫酸電解質(zhì)嗎？（5）一個物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)這種說法是否正確？（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須為化合物。如：單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)一定是自身電離生成離子的化合物，如CO2、SO2溶于水可導(dǎo)電，與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，其本身不是電解質(zhì)。（3）AgCl、CaCO3等難溶，在溶液中不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離可導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。（4）鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以氯化氫、硫酸是電解質(zhì)。（5）不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。如：鹽酸、Fe。小結(jié)：【典例題1】贏在微點(diǎn)P11微判斷、例1。【變式訓(xùn)練1】贏在微點(diǎn)P11。小結(jié)：判斷電解質(zhì)的思維流程判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)。第一步第二步第三步判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，至少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)。根據(jù)經(jīng)驗(yàn):酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)的電離NaCl固體溶于水和熔融狀態(tài)到底發(fā)生了什么變化？導(dǎo)致其能夠?qū)щ姡课镔|(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動帶電荷具有能______________、_____________的粒子。電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極示例：以NaCl為例一、電解質(zhì)的電離NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。固體狀態(tài)下NaCl水溶液狀態(tài)下NaCl將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子一、電解質(zhì)的電離當(dāng)將NaCl固體加人水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，因而NaCl溶液能夠?qū)щ姟Ｋ芤籂顟B(tài)下NaCl熔融狀態(tài)下NaCl＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)NaCl固體受熱熔化時，離子的運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融狀態(tài)時也能導(dǎo)電。一、電解質(zhì)的電離

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動能自由移動的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面。受熱熔化時，離子運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用，形成自由移動的離子。否能能電解質(zhì)能導(dǎo)電的狀態(tài)為_________或___________，形成自由移動離子的過程叫做電離。結(jié)論溶液熔融狀態(tài)小結(jié)01像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像BaSO4、MgO這類由離子構(gòu)成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時電離。像氯化氫等由分子構(gòu)成的物質(zhì)只能在水溶液中電離。而酒精等由分子構(gòu)成的物質(zhì)不能電離。03電解質(zhì)在水分子作用下或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。電離概念：一、電解質(zhì)的電離【思考】電解質(zhì)的電離需要通電嗎？電離是化學(xué)變化？電離不需要通電，電離不是化學(xué)變化。【典例題2】課本課后習(xí)題第2題。化學(xué)反應(yīng)的過程可以用化學(xué)方程式表示，那如何表示物質(zhì)的電離的過程呢？定義：表示電解質(zhì)電離的式子。書寫要求：左邊寫化學(xué)式，右邊寫電離出的離子的符號。實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===__________________。Ba2＋＋2OH－電離方程式：一、電解質(zhì)的電離【典例題3】課本課后習(xí)題第5題。電離方程式書寫的注意事項(xiàng)？不能隨意書寫離子符號，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目，原子團(tuán)不能拆開來寫。

(如:SO42－、CO32-、NH4+、HCO3-、OH－、NO3－不能拆)符合客觀事實(shí)即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個數(shù)相等。質(zhì)量守恒即電離方程式左右兩側(cè)的正、負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。電荷守恒一、電解質(zhì)的電離（1）H2SO4：

；（2）HCl：

；（3）NaOH：

；

（4）Ca(OH)2：

；

（5）Na2CO3：

；（6）(NH4)2CO3

；【變式訓(xùn)練2】寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式：※補(bǔ)充：酸式鹽電離:①強(qiáng)酸酸式鹽NaHSO4（熔融狀態(tài)）：

；

NaHSO4（水溶液中）：

；

②弱酸酸式鹽NaHCO3：

；從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時，能生成_________和__________________________