2022年高考化學(xué)真題(全國II卷)

徼能蒯確耀搬*建I)

1.以下說法錯誤的選項是()

A,糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素D可促進人體對鈣的吸取

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

2.阿伏加德羅常數(shù)的值為以下說法正確的選項)

是(

A.1L0.lmol-LINH&C1溶液中，NH/的數(shù)量為0.1NB.2.4gMg與HSO完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N

44A24A

C.標準狀況下，2.24Ly和。2的混合氣體中分子數(shù)D.0.Imol4和0.Imol與于密閉容器中充分反響

后，其分子總數(shù)為0.2刈_

為0.2NA

3.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a原子核外電子總數(shù)與原子次外層的電子數(shù)一樣;c所在

周期數(shù)與族數(shù)一樣；d與a同族，以下表達正確的選項是()

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

1.以下由試驗彳尋出的結(jié)論正確的選項是()

平比

將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A.生成的1,2-二澳乙烷無色、可溶于四氯化碳

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有一樣的

B.乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性氣體

活I(lǐng)X

C.用乙酸僅泡水業(yè)中的水垢，可將其去除乙酸的酸性小丁,碳酸的酸性

甲烷與氯氣在光照下反響后的混合氣體能使?jié)?/p>

D.生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D

1

5.用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一膜劇-H2c2。4混合溶液.以

下表達錯誤的選項是0

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反響式為：A13>+3e-AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

6.轉(zhuǎn)變0.二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的％A、HA、般也物質(zhì)

的量分數(shù)6(x)隨pH的變化如下圖［6(x)=

c(X)

c(H#)+c(HA-)+c(A2-)」以下表達錯誤的選項是)

A.pH=1.2時,c(H2A)=B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.PH=2.7時,c(HA)D.pH=4.2時，c(HA)=

c(HA)>c(H2A)=C(A=)C(A?-)=C(H+)

7.由以下試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

試驗現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.Imol/LFeCl的溶液中加足量鐵黃色漸漸消逝，加KSCN

3

A.復(fù)原性：Fe>Fe2+

粉，振蕩,力口1滴KSCN溶液溶液顏色不變

集氣瓶中產(chǎn)生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿

B.煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)CO2具有氧化性

CO2的集氣瓶

生

加熱盛有少量NH31co§固體的試管，并在試

C.石蕊試紙變藍NHHC0顯堿性

43

管口放置潮濕的紅色石蕊試紙

一只試管中產(chǎn)生黃色沉

向2支盛有2mL一樣濃度銀氨溶液的試管

D.

淀，另一支中無明顯現(xiàn)Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和Nai溶液

象

A.AB.BC.CD.D

2

8.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為Ca()、SiO,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。

試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：

KMnO.法測定

答復(fù)以下問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是_，

還可使用_代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為_?

(3)加氨水過程中加熱的品是_。沉淀B的主要成分為_、_(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s0」處理后，而MnO/示準溶液滴定，通進麗定獺的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為:

MnO+H*才HC0廠劌p+CO+H?夷驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?Li的KMnO溶液4

36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為.

9.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復(fù)以下問題：

(1)正丁烷IC#】。)脫氫制1-丁烯(C.HJ的熱化學(xué)方程式如下：

①CMo(g)閭+H2(g)AHj

：②C/%(g)+-0?(g)=C4H8(g)+H90(g]△H?=-119kJ*mol-i

_12T

③H(g)+-0(g)=H0(g)AH242kJ-mol

22223=-

反響①的為—kj?mol>.圖(a)是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強的關(guān)系圖，x0.1(填''大

于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)實行的措施是_(填標號)。

A.上升溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

45

40

IOM035

30

25

60

歸20

4OMS

L15

10

5

0

O

44)050。6001234

M5L*VE丁烷)

圖⑹

圖(a)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過填充有催化劑的反響器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中

含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖bO為丁烯產(chǎn)率與進料氣中(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先上升后

降低的變化趨勢，其降低的緣由是

(3)圖(c)為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈燒類化合物。丁烯產(chǎn)率

在590℃之前隨溫度上升而增大的緣由可能是、：590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要緣由可能是

3

10.水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組承受碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實步驗驟

及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(0H)城性懸濁液(含有KI)混合，反響生成

MnO(0H),實現(xiàn)氧的固定。

2

II.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(0H)2被I六為M3在暗處靜置5min,然后用標準Na2s2。3溶液滴定生成的%

(2S02-+I=21+S02)。

23246

答復(fù)以下問題：

(1)取水樣時應(yīng)盡量避開擾動水體外表，這樣操作的主要目的是_。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。

(3)Na2s溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制贏液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸

儲水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amokLTNazS2。?溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為

；假設(shè)消耗岫2$2。3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量_

為

(5)上述滴定完成時，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏一。(填“高”或“低”)

11.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽6(40)3(NH")1用R代表).答復(fù)以下問

題：

(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為一.

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E).其次

周期局部元素的,變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E戶左而右依次增大的緣由是-

氮元素的E,呈現(xiàn).別的緣由是一.

(3)經(jīng)X3線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其局部構(gòu)造如圖(b)所示.

①從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為一，不同之處為一.(填標號)

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體構(gòu)造

D.共價鍵類型

②R中陰離子a-中的。鍵總數(shù)為斗.分子中的大“鍵可用符號口/表示，其中m代表參與形成的大n鍵原子

數(shù)，n代表參與形成的大加鍵電子數(shù)(如苯分子中的大”鍵可表示為I%，貝腆弟的大人鍵應(yīng)表示為一

圖(a)圖

(4)R的晶體密度