高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：金屬的腐蝕與防護(hù)

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高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：金屬的腐蝕與防護(hù)

一、選擇題

1．為了同學(xué)們了解均我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就并激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，“勝哥”通過搜索獲知，我國(guó)“人造太陽(yáng)”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底、“深海一號(hào)”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A．在“人造太陽(yáng)”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素

B．“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓

C．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽(yáng)極可保障船體不易腐蝕

D．“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2

2．古語(yǔ)說得好：“學(xué)好數(shù)理化，走遍天下都不怕。”化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是

A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒

B．紫外線消毒利用了使蛋白質(zhì)變性的原理

C．發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品

D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極

3．我國(guó)有著豐富的海風(fēng)資源，在海水中建立風(fēng)電設(shè)備，防腐蝕是一個(gè)突出問題。下列說法正確的是()

A．鋼鐵構(gòu)件表面的鍍銅破損后依然會(huì)保護(hù)內(nèi)部鋼鐵不被腐蝕

B．可將鋼鐵構(gòu)件與電源負(fù)極連接臧緩腐蝕發(fā)生

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為

D．海水中發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率大于電化學(xué)腐蝕速率

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的有幾種？（）

①氯化鐵溶液具有酸性，可用作刻蝕銅電路板

②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒

③氧化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，可用作食品干燥劑

④石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿純堿等固體

⑤活性炭具有極強(qiáng)的吸附能力，可用作制糖業(yè)的脫色劑

⑥銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

A．2B．3C．4D．5

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．用甲裝置驗(yàn)證NH3在水中的溶解度大

B．用乙裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

C．用丙裝置將CuCl2溶液蒸干制備CuCl2

D．用丁裝置驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

6．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A氯乙烷加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀證明氯乙烷已經(jīng)水解

B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用

C向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分震蕩形成無色透明液體，用紅色激光筆照射出現(xiàn)一條光亮的通路形成的分散系是膠體

D向某鈉鹽溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)生成的氣體可能是SO2

A．AB．BC．CD．D

7．在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽還原菌厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反應(yīng)生成，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A．正極的電極反應(yīng)式為：

B．與的反應(yīng)可表示為：

C．鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有

D．為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管表面鍍銅

8．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

①②③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

9．下列說法正確的是()

A．56gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

10．下列關(guān)于焓變和熵變、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、金屬的腐蝕與防護(hù)等知識(shí)點(diǎn)的敘述中正確的是()

A．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大

C．在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

11．埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是（）

A．氧化鐵較多的酸性土壤B．潮濕疏松的中性土壤

C．碳顆粒較多的堿性土壤D．干燥致密的中性土壤

12．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+

13．在表面無銹的鐵片上滴食鹽水，一段時(shí)間后有鐵銹出現(xiàn)。此過程反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法不正確的是（）

A．鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕

B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域

C．鐵片腐蝕中正極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

二、非選擇題

14．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是．

（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有．

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg．

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

15．鉻及其化合物在生活中有很多用途。

（1）可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請(qǐng)寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式。的價(jià)電子排布式為。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為，，的原因是。

（2）為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是。

（3）某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同。加入雙氧水時(shí)鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為。

②“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：。

③三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子分別是(填元素符號(hào))，中心離子的配位數(shù)為。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、、為正方形構(gòu)型、、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

A．中含有共價(jià)鍵和離子鍵

B.304不銹鋼不可長(zhǎng)時(shí)間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，不能用304不銹鋼鍋煲中藥

C．不銹鋼不會(huì)生銹，哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境

D．和中，鎳原子均為雜化

16．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題。

（1）鐵制品暴露在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕，通過圖甲所示裝置可驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式是。

（2）利用圖乙裝置可模擬工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鹽，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極區(qū)的溶液(填“增大”“減小”或“不變”)。利用高鐵酸鹽可制作新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極有被還原。

答案與解析

1．答案：D

分析：A、同位素即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；

B、鈦合金可以承受深海高壓；

C、鋁更活潑，作為負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

D、銣比鈉更活潑，和水反應(yīng)速率更快。

解析：A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；H、H是H的同位素，A不符合題意；

B．鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B不符合題意；

C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽(yáng)極保障船體不易腐蝕，C不符合題意；

D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；銣元素的單質(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D符合題意；

故答案為：D

2．答案：D

分析：A、含氟牙膏可以生成氟磷灰石，預(yù)防齲齒；

B、紫外線可以使蛋白質(zhì)變性；

C、油脂可以溶解苯乙烯，而苯乙烯對(duì)人體有毒；

D、鋼鐵處于陰極時(shí)，不會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，可以起到保護(hù)作用。

解析：A．釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，可以預(yù)防齲齒，故A不符合題意；

B．紫外線照射能夠使蛋白質(zhì)變性，可用紫外線殺菌消毒，故B不符合題意；

C．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對(duì)人的神經(jīng)中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故C不符合題意；

D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陽(yáng)極，被保護(hù)的金屬作陰極，故D符合題意；

故答案為：D。

3．答案：B

分析：A.Cu、Fe和海水構(gòu)成原電池，較活潑金屬作負(fù)極。

B.電解池中與負(fù)極相連的電極為陰極，陰極得電子。

C.注意鐵失電子生成二價(jià)鐵離子。

D.發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率小于電化學(xué)腐蝕速率。

解析：Ａ．銅鍍層破損后，Cu、Fe和海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，F(xiàn)e加速被腐蝕，A不符合題意；

Ｂ．將鋼鐵部件與電源負(fù)極連接作陰極，屬于外加電流法，可以減緩腐蝕發(fā)生，B項(xiàng)符合題意；

Ｃ．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，C不符合題意；

Ｄ．發(fā)生電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕速率，D不符合題意；

故答案為：B。

4．答案：B

分析：①氯化鐵溶液具有氧化性；②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性；③氧化鈣具有吸水性；④石英坩堝高溫條件下與強(qiáng)堿純堿能發(fā)生反應(yīng)；⑤活性炭有極強(qiáng)的吸附性；⑥利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

解析：①氯化鐵溶液具有氧化性，鐵離子與銅單質(zhì)可以反映，可用作刻蝕銅電路板，①不符合題意；②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水消毒，②符合題意；③氧化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，可用作食品干燥劑，③符合題意；④石英坩堝耐高溫，與強(qiáng)堿純堿能發(fā)生反應(yīng)，不可用來加熱熔化燒堿純堿等固體，④不符合題意；⑤活性炭具有多孔結(jié)構(gòu)，有極強(qiáng)的吸附能力，可用作制糖業(yè)的脫色劑，⑤符合題意；⑥銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以加快鐵的腐蝕，⑥不符合題意；故②③⑤符合題意，

故答案為：B。

5．答案：C

分析：A、根據(jù)氣球體積變大，說明NH3易溶于水；

B、乙裝置為原電池裝置，結(jié)合電極反應(yīng)分析；

C、CuCl2溶液蒸發(fā)過程中，發(fā)生水解，形成Cu(OH)2；

D、溴的CCl4溶液褪色，說明反應(yīng)生成乙烯；

解析：A．氨氣極易溶于水，擠壓甲裝置中的膠頭滴管，氣球會(huì)膨脹，故A不符合題意；

B．乙裝置為原電池裝置，酸性條件下，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正極區(qū)域無明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C．氯化銅為揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸干時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氧化銅固體，故C符合題意；

D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不符合題意；

故答案為：C。

6．答案：A

分析：A.檢驗(yàn)鹵代烴水解的鹵元素需要在酸性條件下檢驗(yàn)

B.鋅和鐵形成原電池，鋅做負(fù)極失去電子鐵不會(huì)反應(yīng)

C.符合膠體的特征

D.若氣體時(shí)二氧化硫可出現(xiàn)此現(xiàn)象

解析：A．氯乙烷與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性，應(yīng)先加稀硝酸中和過量的堿，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明氯乙烷已水解，A項(xiàng)符合題意；

B．將出現(xiàn)刮痕的白鐵皮放入食鹽水中形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，此為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法，鐵未溶解，一段時(shí)間后加入鐵氰化鉀無明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)不符合題意；

C．用光束照射無色透明的氯化鈉與酒精形成的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該分散系為膠體，C項(xiàng)不符合題意；

D．鈉鹽可能為亞硫酸鈉，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋇，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：A。

7．答案：A

分析：A.根據(jù)給出的幾種離子進(jìn)行判斷，鐵做負(fù)極，失去電子變?yōu)閬嗚F離子，水在正極得到電子變?yōu)闅錃?/p>

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)

C.根據(jù)正極附近的陰離子以及亞鐵離子即可判斷產(chǎn)物

D.再鋼管表面鍍上活潑性比鐵活潑的金屬

解析：A．根據(jù)原電池原理，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，正極的電極反應(yīng)式為：，選項(xiàng)A符合題意；

B．與的反應(yīng)生成，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)可表示為：，選項(xiàng)B不符合題意；

C．鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失電子生成Fe2+，與正極周圍的S2-、OH-結(jié)合為FeS、Fe(OH)2，選項(xiàng)C不符合題意；

D．若在鋼管表面鍍銅，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，加快鋼管的腐蝕，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：A。

8．答案：B

分析：B、無論是鋅和鐵還是鋅和銅，都是鋅做負(fù)極，無法比較鐵和銅。

解析：A．②中鐵沒有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，故A不符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)①可說明鐵被氧化，說明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，故B符合題意；

C．如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，加入K3[Fe(CN)6]可在鐵的表面生成藍(lán)色沉淀，則驗(yàn)證保護(hù)時(shí)不能用①的方法，應(yīng)用②的方法，故C不符合題意；

D．①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒有亞鐵離子，可能的原因?yàn)镵3[Fe(CN)6]將Fe氧化，故D不符合題意；

故答案為：B。

9．答案：C

分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵；

B．合成氨為放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減小；

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，生成碳酸鈣、NaOH，溶液中c（OH-）增大，=減?。?/p>

D．將鋁線與銅線直接相連，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)Al為負(fù)極，腐蝕加快。

解析：A.56gFe為1mol，1molFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×1023，A不符合題意；

B．合成氨的反應(yīng)放熱，降低溫度有助于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致氨的生成速率下降，B不符合題意；

C．常溫下Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固體，會(huì)抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移動(dòng)，使的值減小，C符合題意；

D．若將鋁線和銅線直接相連，根據(jù)原電池原理，鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁為原電池負(fù)極，使鋁腐蝕的更快，D不符合題意；

故答案為：C。

10．答案：C

分析：該題考查化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)，易錯(cuò)項(xiàng)是A項(xiàng)，注意常溫下pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等。

解析：A．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故A不符合題意；

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，兩者反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，的值減小，故B不符合題意；

C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，所以在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連，故C符合題意；

D．NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D不符合題意。

故答案為：C。

11．答案：D

分析：（1）金屬腐蝕一般有兩種途徑：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；

（2）化學(xué)腐蝕：金屬表面與周圍介質(zhì)（氧氣和水）直接發(fā)生化學(xué)變化而引起的腐蝕；

（3）電化學(xué)腐蝕：金屬與電解質(zhì)溶液接觸，通過電極反應(yīng)產(chǎn)生的腐蝕。

解析：A．在氧化鐵較多的酸性土壤中，鐵的銹蝕速度很快；

B．在潮濕、疏松的中性土壤中，鐵易生銹；

C．在含碳顆粒較多的堿性土壤中，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，易生銹；

D．在干燥、致密的中性土壤中，鐵不易生銹；腐蝕速率最慢的是D，

故答案為：D。

12．答案：B

分析：A.鋼管是被保護(hù)的一極，應(yīng)該做陰極，與電源的負(fù)極相連；

B.鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍態(tài)的過程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法；

C.在原電池中，活潑性較強(qiáng)的一極做負(fù)極，腐蝕速度更快；

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)是鐵單質(zhì)失去電子生成亞鐵離子。

解析：A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A不符合題意；

B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B符合題意；

C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C不符合題意；

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D不符合題意。

故答案為：B。

13．答案：B

分析：鐵在食鹽水中發(fā)生的吸氧腐蝕，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，氧氣得到電子結(jié)合水變?yōu)闅溲醺x子，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷

解析：A．鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B．鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動(dòng)，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，B符合題意；

C．鐵作負(fù)極，失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，C不符合題意；

D．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，D不符合題意；

故答案為：B。

二、非選擇題

14．答案：（1）通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失

（2）CO；SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O

（3）過濾；AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣

（4）AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2O；CH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓；7.8

（5）解：Cu的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外接電流的陰極保護(hù)法保護(hù)Cu，故石墨作陽(yáng)極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負(fù)極，裝置圖為：

，

分析：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，根據(jù)雜質(zhì)的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與氯化鈉；（3）金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到的溶液中含有偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉；（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動(dòng)，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇；根據(jù)氧化鋁的含量計(jì)算氧化鋁質(zhì)量，再根據(jù)Al元素守恒計(jì)算氫氧化鋁的質(zhì)量；（5）Cu的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外接電流的陰極保護(hù)法保護(hù)Cu，故石墨作陽(yáng)極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負(fù)極．

解析：解：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，根據(jù)雜質(zhì)的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，故答案為：CO；SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，攪拌、過濾得到溶液IV，故溶液IV中的陰離子有：AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣，故答案為：過濾；AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣；（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動(dòng)，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則100kg初級(jí)石墨中氧化鋁的質(zhì)量=100kg×5.1%=5.1kg，根據(jù)Al元素守恒，可知?dú)溲趸X的質(zhì)量==7.8kg；故答案為：AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓；7.8；

15．答案：（1）；；鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少

（2）由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成；由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化

（3）；；N、O、Cl；6；B

分析：（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，利用得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒；依據(jù)構(gòu)造原理分析；具有全充滿，半充滿，全空三種狀態(tài)的電子排布比較穩(wěn)定。

（2）根據(jù)兩極現(xiàn)象判斷：溶解或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極。

（3）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；

②電解時(shí)，陽(yáng)極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；

③依據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷；

④A．只有陽(yáng)離子，不含離子鍵；

B．依據(jù)金屬腐蝕判斷；

C．不銹鋼具備腐蝕條件也會(huì)生銹；

D．鎳元素提供空軌道，不存在雜化。

解析：（1）檢查司機(jī)是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時(shí)迅速變綠(Cr3+)，+6價(jià)的Cr被還原為+3價(jià)，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為。為24號(hào)元素，Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價(jià)電子排布式為。Cr失去2個(gè)電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個(gè)電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的