福建省廈門(mén)市第二中學(xué)2023年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦3、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水4、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W5、下列實(shí)驗(yàn)操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進(jìn)行鉀在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液6、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子7、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g28、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B．上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:

Y>Z>R>X9、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面C．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高D．異丙苯的和苯為同系物10、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同 B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同11、下列說(shuō)法中，正確的是A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴12、DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則合成此高分子的單體可能是()①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④鄰苯二甲酸⑤鄰苯二甲酸甲酯A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤13、某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．無(wú)法確定沉淀C的成分D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+14、下列說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得C．用牛油制肥皂，當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出D．在用油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率15、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是A． B．C． D．16、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型是__________。（5）寫(xiě)出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體__________(不包含A)。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式____。（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。19、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問(wèn)題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液21、Ⅰ、我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝________。（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它們?cè)谒械娜芙饬縚_______較大。（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_(kāi)____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是________________。（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號(hào)）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH應(yīng)調(diào)整到_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.2、B【解析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯(cuò)誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質(zhì)的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯(cuò)誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；⑤NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個(gè)，故正確；⑥氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯(cuò)誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯(cuò)誤；⑧n=計(jì)算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故正確；故選B。3、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選。故選D。4、B【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素。【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物硫酸，故C錯(cuò)誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A錯(cuò)誤；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進(jìn)行鉀在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，B正確；C.應(yīng)該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意用容量瓶配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)只能配制與容量瓶規(guī)格相對(duì)應(yīng)的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。6、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。7、B【解析】

pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，說(shuō)明pH=b的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）為pH=a的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）的100倍，因?yàn)閮扇芤旱润w積混合，所以體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似為b-lg2，故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題主要是掌握pH的計(jì)算方法，對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后，首先計(jì)算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，計(jì)算氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)求pH。8、D【解析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。9、B【解析】

A、根據(jù)有機(jī)物碳原子的特點(diǎn)，分子式為C9H12，A正確；B、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中的“CH2”碳原子形成四個(gè)單鍵，碳原子不都在一個(gè)平面，B錯(cuò)誤；C、碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)比苯高，C正確；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，D正確；答案選B。10、A【解析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物均為CH2=CH—CH3，但碳?xì)滏I和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A?！军c(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對(duì)消去反應(yīng)原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提升學(xué)生的學(xué)科能力和素養(yǎng)。11、B【解析】

A.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者的最簡(jiǎn)式一定是相同的，但不一定是互為同分異構(gòu)體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環(huán)烷烴之間不可能互為同系物的關(guān)系，C不正確；D、含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，D不正確.答案選B。12、B【解析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，但分子中含有酯基，所以其單體有丙烯醇和鄰苯二甲酸，答案選B。13、B【解析】

加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸鋇后有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液后有氣體，說(shuō)明原溶液中有銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先后與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+。因?yàn)殡x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在?！驹斀狻緼.通過(guò)上述分析，原試液中確定含有Cl－，無(wú)法確定含有Al3＋，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正確；C.通過(guò)上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大。14、D【解析】分析：A.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性；B.環(huán)氧丙烷和CO2通過(guò)加聚制得全降解塑料；C.高級(jí)脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。詳解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質(zhì)的溶解度，屬于蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，物理變化，A錯(cuò)誤；全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2通過(guò)加聚反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；牛油在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯(cuò)誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒(méi)有失去水溶性，沒(méi)有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。15、B【解析】

根據(jù)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)和常見(jiàn)的反應(yīng)分析判斷出單體，再判斷。【詳解】A、鏈節(jié)主鏈中含有4個(gè)碳原子，是由兩種烯烴通過(guò)加聚反應(yīng)得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯(cuò)誤；B、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鏈節(jié)主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B正確；C、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鏈節(jié)主鏈中含有兩個(gè)酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯(cuò)誤；D、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鏈節(jié)主鏈中含有2個(gè)碳原子，單體為乙烯，是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查的是縮聚反應(yīng)與加聚反應(yīng)的區(qū)別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)類型的判斷。16、B【解析】

從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。需經(jīng)過(guò)分離、提純才能得到純品；再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式；再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式；因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，對(duì)其研究的步驟是：分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD72+2H2O取代反應(yīng)、、【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有7種不同的H；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個(gè)取代基，可為鄰、間、對(duì)等位置，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為?！军c(diǎn)睛】推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。19、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過(guò)量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過(guò)量。20、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)