高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)

課時1焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式課時1焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式

最新考綱

1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量 轉(zhuǎn)化形式。

2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱 反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3．了解熱化學(xué)方程式的含義，并會書寫熱化學(xué)方程式。最新考綱1．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征

(1)實質(zhì)：

的斷裂和

的形成。

(2)特征：既有

變化，又有

變化。

(3)能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化。

考點一化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱反應(yīng)物中化學(xué)鍵生成物中化學(xué)鍵物質(zhì)能量考點一化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱反應(yīng)物中化學(xué)鍵生成物中化學(xué)鍵2．焓變、反應(yīng)熱

(1)焓(H)

用于描述物質(zhì)

的物理量。

(2)焓變(ΔH) ΔH＝

。單位J·mol－1或kJ·mol－1。

(3)反應(yīng)熱 指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定

下進(jìn)行時，反應(yīng)所

或

的熱量，通常用符號Q表示，單位J·mol－1或kJ·mol－1。

(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 對于

條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則如下關(guān)系：

。所具有能量H(生成物)—H(反應(yīng)物)溫度放出吸收等壓ΔH＝Qp2．焓變、反應(yīng)熱所具有能量H(生成物)—H(反應(yīng)物)溫度放出3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如 圖所示。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)常見放熱反應(yīng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬與酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)

探究思考1．反應(yīng)是吸熱還是放熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)？ 答案

反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)行。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)2．正誤判斷

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) (

) (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨有能量的變化 (

) (3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 (

) (4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 (

) (5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱

(

) (6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱

(

)

答案

(1)×

(2)

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×2．正誤判斷【示例1】

(2012·大綱全國理綜，9)反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)思維啟迪①明確化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；②理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物總能量、生成物總能量相對大小的關(guān)系。解析由A＋B→X為吸熱反應(yīng)，故X的能量高于A和B的能量和，可排除A項和C項；而總反應(yīng)A＋B→C為放熱反應(yīng)，故C的能量小于A和B的能量和，B項錯誤，D項正確。答案D高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)【示例2】

(2012·江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 (

)。【示例2】(2012·江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1＞E2，D錯誤。答案CA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)1．下列說法正確的是 (

)。

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．吸熱反應(yīng)只有在加熱或點燃條件下才能進(jìn)行 解析A項，放熱反應(yīng)不一定能在常溫下進(jìn)行，如碳的燃燒，A錯；B項，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，B錯；D項，有的吸熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈉和水、二氧化碳生成碳酸氫鈉的反應(yīng)。 答案C1．下列說法正確的是 ()。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)解析兩過程的反應(yīng)熱相等，A錯誤；由圖知，兩個過程的反應(yīng)熱都為＋80kJ·mol－1，B錯誤；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，需要吸熱，C正確；過程Ⅱ使用了催化劑，D錯誤。答案C高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式

ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量) ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)2．規(guī)避兩個易失分點

(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的，缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。

(2)計算物質(zhì)中共價鍵的個數(shù)時要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵。1molSiO2中含4molSi—O鍵。1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式考點二熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

物質(zhì)的量

反應(yīng)熱

物質(zhì)

能量

考點二熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)3.書寫

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用

、

、

、

分別表示固體、液體、氣體、溶液。

(3)注意符號單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))slgaq3.書寫slgaq(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等反應(yīng)條件。

(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示

，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。該物質(zhì)的物質(zhì)的量(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、

探究思考1．同一個化學(xué)反應(yīng)，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？ 答案熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱ΔH的值與化學(xué)計量數(shù)及反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。對于同一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同時，則反應(yīng)熱ΔH的值也不同。因此，同一個化學(xué)反應(yīng)，可有多種形式的熱化學(xué)方程式。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)2．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。 請寫出上述所涉及到的兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ①____________________________ ②___________________________2．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)【示例3】(1)[2013·北京理綜，26(2)]汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)(1)H2O的電子式是__________________________________________________(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________(3)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套優(yōu)質(zhì)課件：61焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(人教版) 有關(guān)熱化學(xué)方程式的“五步”與“五審”1．書寫熱化學(xué)方程式的“五步”一寫方程式

—寫出配平的化學(xué)方程式用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

二標(biāo)狀態(tài)

三標(biāo)條件

標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25℃時可不標(biāo)注

有關(guān)熱化學(xué)方程式的“五步”與“五審”一寫—寫出配平的化在方程式后寫出ΔH，并根據(jù)信息注明ΔH的“＋”或“－”

根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算寫出ΔH的值

四標(biāo)ΔH)

五標(biāo)數(shù)值

在方程式后寫出ΔH，并根據(jù)信息注明根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算寫出ΔH2．判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”一審“＋”“－”

放熱反應(yīng)Δ