九年級(jí)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第三單元

物質(zhì)組成奧秘第1頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二一、物質(zhì)組成1.分子(1)定義分子是保持物質(zhì)_________________粒子。(2)分子基本性質(zhì)①質(zhì)量和體積都_____。②分子在不停地_____。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越____。③分子之間有______。④同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)______，不一樣種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)______。(3)相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子____________________總和?；瘜W(xué)性質(zhì)最小很小運(yùn)動(dòng)快間隔相同不一樣相對(duì)原子質(zhì)量第2頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二(4)分子觀點(diǎn)應(yīng)用①利用分子觀點(diǎn)解釋生活中常見(jiàn)現(xiàn)象：我們可用分子來(lái)解釋物質(zhì)擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等現(xiàn)象；用分子間間隙解釋物質(zhì)“三態(tài)”改變等。②利用分子觀點(diǎn)解釋一些概念。a.物理改變和化學(xué)改變。由分子組成物質(zhì)，發(fā)生物理改變時(shí)分子本身未變，發(fā)生化學(xué)改變時(shí)分子本身發(fā)生了改變，變成了其它物質(zhì)分子。如水變成水蒸氣，水分子本身沒(méi)有變，只是分子間間隔變大，這是物理改變；水通直流電，水分子發(fā)生了改變，生成了氫分子和氧分子，這是化學(xué)改變。第3頁(yè)b.純凈物和混合物。由同種分子組成物質(zhì)是純凈物，如水是由水分子組成，它組成和性質(zhì)是固定；不一樣種分子組成物質(zhì)是混合物，如空氣是由氮?dú)夥肿?、氧氣分子等組成，它組成不固定，混合物中各物質(zhì)仍保持各自原來(lái)性質(zhì)?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二第4頁(yè)2.原子(1)定義。原子是__________中最小粒子。(2)原子基本性質(zhì)。①原子體積和質(zhì)量都很____。②原子在不停______。③原子之間有一定______。④原子在化學(xué)改變中_______再分，只是重新組合?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二化學(xué)改變小運(yùn)動(dòng)間隔不可第5頁(yè)(3)原子組成。

在中性原子中，核電荷數(shù)=__________=____________考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)第6頁(yè)(4)核外電子排布。核外電子分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：(5)相對(duì)原子質(zhì)量。①相對(duì)原子質(zhì)量定義。以碳12(含有__個(gè)質(zhì)子和___個(gè)中子碳原子)實(shí)際質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與它相比較所得比值，即為該原子相對(duì)原子質(zhì)量。考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二66第7頁(yè)②求算公式。③原子近似相對(duì)原子質(zhì)量。近似相對(duì)原子質(zhì)量=____________________考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第8頁(yè)3.離子(1)離子定義：帶電荷原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷原子叫做_______，帶負(fù)電荷原子叫做_________。(2)離子形成：依據(jù)原子核外最外層電子排布特點(diǎn)可知，金屬元素原子易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子易得到電子形成陰離子。(3)離子符號(hào)表示意義：考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二陽(yáng)離子陰離子第9頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二二、物質(zhì)組成1.元素(1)元素定義元素是含有相同_________

(即核內(nèi)_______)一類(lèi)原子總稱(chēng)。(2)地殼中元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))占前四位是__、__、__、__。(3)元素符號(hào)意義②對(duì)于單質(zhì)是由單原子組成，還表示這種單質(zhì)。比如：Fe表示________、____________、__________、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)氧硅鋁鐵鐵元素一個(gè)鐵原子鐵單質(zhì)第10頁(yè)③元素符號(hào)前面加上數(shù)字時(shí)，只能表示原子，如：2N只能表示______________。2.元素周期表(1)元素周期表結(jié)構(gòu)：共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做________，每1個(gè)縱行叫做_____

(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。(2)原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子________遞增次序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_________=__________。(3)元素周期表中對(duì)金屬元素、非金屬元素用不一樣顏色做了區(qū)分，并標(biāo)明了元素相對(duì)原子質(zhì)量。考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二兩個(gè)氮原子一個(gè)周期一個(gè)族核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)第11頁(yè)(4)每一格(以氫元素為例)：

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二1H氫1.008___________元素符號(hào)___________元素名稱(chēng)______________相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)___________（核電荷數(shù)）第12頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345671.以下關(guān)于分子、原子、離子說(shuō)法不正確是(

)A.二氧化碳、水、氨氣都是由分子組成物質(zhì)B.氯化鈉、硫酸銅都是由離子組成物質(zhì)C.鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)都是由原子組成物質(zhì)D.氧氣、硅、金剛石等非金屬單質(zhì)都是由分子組成物質(zhì)解析：硅、金剛石是由原子組成單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D第13頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345672.以下關(guān)于原子敘述正確是(

)①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成②原子總是在不停運(yùn)動(dòng)著③原子是化學(xué)改變中最小粒子④原子由原子核和核外電子組成⑤原子中不存在電荷，因而原子不帶電A.②③④ B.①②④C.①③⑤ D.①②③④⑤A第14頁(yè)解析：有原子核中沒(méi)有中子，比如氫原子中沒(méi)有中子，所以①說(shuō)法錯(cuò)誤；原子和分子都在不停運(yùn)動(dòng)著，所以②說(shuō)法正確；化學(xué)改變中分子分成原子，原子再重新組合成新分子，所以說(shuō)原子是化學(xué)改變中最小粒子，所以③說(shuō)法正確；原子由原子核和核外電子組成，所以④說(shuō)法正確；原子核中質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，所以⑤說(shuō)法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567第15頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345673.對(duì)以下一些事實(shí)解釋不正確是(

)解析：因?yàn)樵娱g有間隔，汞原子間隔隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，所以，溫度計(jì)中水銀熱脹冷縮，原子大小并沒(méi)有發(fā)生改變。C第16頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345674.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg。這里所標(biāo)各成份是指(

)A.分子 B.原子

C.元素 D.離子解析：碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指含有相同質(zhì)子數(shù)一類(lèi)原子統(tǒng)稱(chēng)，故這里所標(biāo)各成份是指元素。C第17頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345675.以下說(shuō)法中正確是(

)A.當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)就停頓了B.電子數(shù)相同微粒化學(xué)性質(zhì)相同C.分子都是由不一樣原子組成D.結(jié)構(gòu)示意圖為和微粒，表示是同種元素不一樣微粒D第18頁(yè)解析：A.水結(jié)成冰后不再流動(dòng)，是因?yàn)樗梢簯B(tài)變成固體，分子還是在不停地運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；B.原子核外最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，而不是電子數(shù)，如鈉離子和氖原子電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不一樣，故錯(cuò)誤；C.分子能夠是由同種原子組成，如H2，也能夠是由不一樣種原子組成，如H2O，故錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)決定了元素種類(lèi)，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，二者含有相同質(zhì)子數(shù)和不一樣電子數(shù)，所以屬于同種元素不一樣微粒，故正確?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567第19頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345676.依據(jù)以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問(wèn)題。

(1)圖中共表示了

種元素微粒，其中表示陰離子是

(填序號(hào))，其離子符號(hào)為

，其中表示稀有氣體原子是

(填序號(hào))。

4DO2-E第20頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567(2)B屬于

(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素，B原子在化學(xué)反應(yīng)中形成離子符號(hào)為

。

(3)B、C元素形成化合物化學(xué)式為

。

(4)某元素X形成化合物化學(xué)式為Na2X，則X原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

(填序號(hào))。

金屬M(fèi)g2+

MgCl2

A第21頁(yè)解析：(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣有4種，所以，圖中共表示了4種元素微粒；在D微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(8)<核外電子數(shù)(10)，屬于陰離子；稀有氣體原子最外層有8個(gè)電子(或最外層是第一層有2個(gè)電子)時(shí)，故E屬于稀有氣體原子。(2)由B微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，屬于金屬元素。因?yàn)殒V原子最外層電子數(shù)是2，在反應(yīng)中易失去最外層2個(gè)電子，形成鎂離子，符號(hào)為Mg2+?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567第22頁(yè)解析：(3)因?yàn)锽元素是鎂元素，其化合價(jià)為+2價(jià)，C元素是氯元素，原子最外層電子數(shù)是7，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，所以其化合價(jià)為-1價(jià)，所以B、C元素形成化合物化學(xué)式是MgCl2。(4)化合物Na2X中鈉化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，X化合價(jià)為-2價(jià)，故X最外層電子數(shù)為6，可能是圖示中A?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567第23頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345677.圖1是元素周期表中銦元素相關(guān)信息，圖2是銦原子結(jié)構(gòu)示意圖(當(dāng)電子層到達(dá)或超出四層時(shí)，倒數(shù)第二層不超出18個(gè)電子)，回答以下問(wèn)題：(1)銦元素屬于

(填“金屬”或“非金屬”)元素，其原子核外共有____個(gè)電子層。

金屬5

第24頁(yè)考點(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567(2)在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子輕易

(填“失去”或“得到”)電子形成銦離子，銦離子化學(xué)符號(hào)為

。

(3)畫(huà)出第13號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一

(填“周期”或“族”)。

失去In3+族第25頁(yè)解析：(1)銦元素漢字名稱(chēng)偏旁是“金”，可見(jiàn)屬于金屬元素；其核外有5個(gè)電子層；(2)銦原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層3個(gè)電子而帶3個(gè)單位正電荷；(3)13號(hào)元素是鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其原子最外層與銦原子最外層都是3個(gè)電子，故位于同一族。考點(diǎn)梳理自主測(cè)試1234567第26頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六歸類(lèi)示例一

組成物質(zhì)微?！纠?】

對(duì)于組成物質(zhì)分子、原子和離子認(rèn)識(shí)，以下說(shuō)法正確是()A.組成份子原子能保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)B.原子得失電子變成離子后，元素種類(lèi)發(fā)生了改變C.兩種原子質(zhì)量之比等于它們相對(duì)原子質(zhì)量之比D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒(méi)有相互作用C第27頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六解析：由分子組成物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)最小微粒是分子，組成份子原子不能保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；原子得失電子變成離子后，質(zhì)子數(shù)不變，故元素種類(lèi)不發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；兩種原子質(zhì)量之比等于它們相對(duì)原子質(zhì)量之比，故C正確；分子、原子、離子之間都存在著相互作用，故D錯(cuò)誤。第28頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六第29頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六歸類(lèi)示例二

粒子基本性質(zhì)【例2】

用微粒知識(shí)解釋生活中一些現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤是()C第30頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六解析：NaCl是由離子組成，離子是不停運(yùn)動(dòng)，所以，向湯中加入少許NaCl整鍋湯變咸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。第31頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六歸類(lèi)示例三

粒子結(jié)構(gòu)示意圖【例3】

以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子是()C第32頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六解析：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，屬于陽(yáng)離子，C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖；A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；B、D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子結(jié)構(gòu)示意圖。第33頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六歸類(lèi)示例四

物質(zhì)元素組成【例4】

碳元素與氧元素本質(zhì)區(qū)分是()A.質(zhì)子數(shù)不一樣 B.電子數(shù)不一樣C.中子數(shù)不一樣 D.最外層電子數(shù)不一樣解析：元素是含有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一類(lèi)原子總稱(chēng)，所以，同種元素原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，不一樣種元素原子，質(zhì)子數(shù)一定不一樣。A第34頁(yè)歸類(lèi)示例一歸類(lèi)示例二歸類(lèi)示例三歸類(lèi)示例四歸類(lèi)示例五歸類(lèi)示例六歸類(lèi)示例五

元素周期表【例5】

如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在