2024屆黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液2、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶3、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金4、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N25、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．N2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾6、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸7、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾8、由相同條件下的三個反應(yīng)：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進(jìn)行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進(jìn)行9、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－110、氧化鈉和過氧化鈉的相同點是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣11、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO312、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動13、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾14、下列實驗裝置不可能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用NH3做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性15、現(xiàn)有兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:216、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復(fù)分解反應(yīng) B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．20、化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為___（填“長進(jìn)短出”或“短進(jìn)長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為___。21、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：(1)儀器A冷卻水的進(jìn)口_______(填“a”或“b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是_______。(3)實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為_______，以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是_______。A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好E.可用濃硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2(4)裝置丙所盛試劑為_______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。2、D【解題分析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.3、D【解題分析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。4、C【解題分析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！绢}目詳解】A.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；N2為只含共價鍵的單質(zhì)。故答案為C。5、D【解題分析】

A．把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不反應(yīng)，故A正確；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C．向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。6、B【解題分析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。7、A【解題分析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應(yīng)。答案選A。8、A【解題分析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)?！绢}目詳解】A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應(yīng)；故C錯誤；D、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進(jìn)行反應(yīng)，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。9、B【解題分析】

設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算?！绢}目詳解】設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B?！绢}目點撥】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。10、C【解題分析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。故選C。11、B【解題分析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。12、C【解題分析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選C。13、D【解題分析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應(yīng)由分液漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機(jī)溶液)——液溴，D項正確。故選D。14、D【解題分析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉。【題目詳解】A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗證反應(yīng)中能量變化，故A正確；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實驗，故B正確；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對比性，故D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用。15、D【解題分析】消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，答案選D。16、A【解題分析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個過程沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯氣中的氯化氫3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解題分析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；

(3)由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應(yīng)方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據(jù)氯氣求出電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子的個數(shù)求出NA；

(5)根據(jù)氫氧化鈣的物質(zhì)的量和反應(yīng)方程式求出漂白粉的質(zhì)量；【題目詳解】(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(3)氨氣和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反應(yīng)方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol，已知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=，故答案為：；(5)氫氧化鈣的物質(zhì)的量是n==1mol，所以根據(jù)反應(yīng)式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質(zhì)量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案為：127g．20、B短進(jìn)長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解題分析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽?！绢}目詳解】⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進(jìn)長出；故答案為：B；短進(jìn)長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。21、a堿石灰SO32-+2H＋===SO2↑＋H2OBE飽和食鹽水SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl蒸餾取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋,取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4?！窘忸}分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2；硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣．（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時