河北省唐山一中高二化學上學期期中試題

PAGE1PAGE5唐山一中2023—度第一學期期中考試高二年級化學試卷(理科)說明：1.考試時間90分鐘，總分值100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷Ⅱ答案答在答題紙上。3.Ⅱ卷答題紙卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號，不要誤填學號，答題卡占后５位。4.可能用到的相對原子質量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Ag—108卷Ⅰ(選擇題共55分)一．單項選擇題(共20小題，每題2分，計40分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項正確。)1．以下說法正確的選項是：A．可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕B．在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反響式：Fe－3e－＝Fe3＋2．以下關于強弱電解質的表達正確的選項是：A．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質一定是強電解質D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的3．反響A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反響速率，其中反響最快的是：A．υ(D)＝0.4mol/L·s B．υ(C)＝0.5mol/L·sC．υ(B)＝0.6mol/L·s D．υ(A)＝0.15mol/L·s4．25℃時，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是：A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－145．用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，停頓電解，向溶液中參加一定量的另一種物質(括號內)，能使溶液完全復原的是：A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaOH)D.CuSO4(CuO)6．25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，那么以下熱化學方程式書寫正確的選項是：A．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－17．對化學平衡移動的分析，以下說法正確的選項是：A．已達平衡的反響C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反響物的物質的量時，平衡一定向正反響方向移動B．已達平衡的反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反響方向移動，N2的轉化率一定升高C．改變外界條件使正反響速率大于逆反響速率時，化學平衡一定向正反響方向移動D．已達平衡的反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡不移動8．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如下圖。以下說法錯誤的選項是：A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化B．該電池的總反響為2NO＋O2＝2NO2C．NiO電極的電極反響式：NO＋O2－－2e－＝NO2D．當有2.24L的O2參與反響時，轉移了0.4mole－9．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，以下說法正確的選項是：A．金剛石轉化成石墨是自發(fā)進展的過程B．石墨轉化成金剛石是自發(fā)進展的過程C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．金剛石比石墨能量低10．某反響的反響過程中能量變化如以下圖所示(圖中E1表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能)。以下有關表達正確的選項是：A．該反響為放熱反響B(tài)．催化劑能降低反響的活化能C．催化劑能改變反響的焓變D．逆反響的活化能大于正反響的活化能11．一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，以下有關說法錯誤的選項是：A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大12．根據(jù)右圖，以下判斷中正確的選項是：A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯a中發(fā)生的反響為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發(fā)生復原反響D．燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl－－2e－＝Cl2↑13．以下各組離子一定能大量共存的是：A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－14．以下操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是：A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量Na2CO3固體C．向水中加少量NaOH固體D．向水中加少量FeCl3固體15．以下表達中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A.向橙色K2Cr2O7溶液中參加一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色B.高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反響C.工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反響混合物中別離出來D．對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深16．常溫時，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有：①pH＝2鹽酸和pH＝12NaOH溶液②pH＝2醋酸和pH＝12NaOH溶液③pH＝2鹽酸和pH＝12氨水④pH＝2某酸和pH＝12NaOH溶液⑤pH＝2鹽酸和pH＝12某堿溶液⑥pH＝2硫酸和pH＝12NaOH溶液⑦pH＝2鹽酸和pH＝12Ba(OH)2溶液⑧pH＝2硫酸和pH＝12Ba(OH)2溶液A．5種B．6種C．7種D．8種17．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍相同，那么X、Y、Z的關系是：A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z18．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH－的物質的量濃度的乘積為10－24，那么在該溶液中，一定不能大量存在的離子是：A．S2O32－ B．NH4+ C．NO3－ D．HCO3－19．反響Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。以下說法正確的選項是：A．升高溫度該反響的正反響速率增大，逆反響速率減小B．該反響的化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．絕熱容器中進展該反響，溫度不再變化，那么到達化學平衡狀態(tài)D．該反響的正反響是放熱反響20．恒溫恒容的容器內發(fā)生如下反響：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重新到達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)：A．不變B．增大C．減小D．無法判斷二．雙選題(共5小題，每題3分，計15分。在每題給出的四個選項中，有兩個選項正確，全部選對的得3分，選對不全的得2分，有選錯或不答的得0分。)21．對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，有以下判斷正確的選項是：A．假設溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，那么(a＋b)>(c＋d)B．假設從正反響開場，平衡時，A、B的轉化率相等，那么A、B的物質的量之比為a：bC．假設平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，到達平衡時氣體總物質的量為(M＋b)mol，那么a＋b＝c＋dD．假設a＋b＝c＋d，那么當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變22．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設反響開場時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，假設按以下四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是：A．2molCB．2molA、1molB和1molHe(不參加反響)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC23．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項是：A．a(chǎn)不可能顯酸性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．b不可能顯堿性D．b可能顯堿性或酸性24．298K時，將xmLpH＝a的稀鹽酸溶液與ymLpH＝b稀NaOH充分反響。以下關于反響后溶液pH的判斷，正確的選項是：A．假設x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，那么pH＞7B．假設10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，那么pH＝7C．假設ax＝by，且a＋b＝13，那么pH＝7D．假設10x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，那么pH＞725．可逆反響：3X(g)3Y(?)＋Z(?)ΔH＜0，隨著溫度的降低，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，那么以下判斷正確的選項是：A．Y和Z可能都是氣體B．Y和Z可能都是固體C．假設Z為固體，那么Y一定是氣體D．Y和Z一定是氣體卷Ⅱ(非選擇題共45分)三．填空題(共4小題，計45分)26．(10分)(1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反響，當1molCl2參與反響時釋放145kJ的熱量，寫出這個反響的熱化學方程式：________________________________________________。(2)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反響方程式：___________________________________________。(3)50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不標準，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是________(填字母代號)。A．測量鹽酸和NaOH溶液反響后的溫度時，溫度計溫度到達最高值B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢C．做本實驗的當天，室溫較高D．將50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液換成了50mL0.55mol·L－1的氨水E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大(4)由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，假設1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol－1。27．(14分)向某密閉容器中參加4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反響，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反響條件，反響速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。(1)假設t1=15s，那么t0～t1階段的反響速率為v(C)=。(2)t4時刻改變的條件為，B的起始物質的量為。(3)t5時刻改變的條件為，該反響的逆反響為(填“吸熱反響”或“放熱反響”)。(4)已知t0～t1階段該反響放出或吸收的熱量為QkJ(Q為正值)，試寫出該反響的熱化學方程式：____________________________________________________。(5)圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是。28．(8分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請答復以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生反響的化學方程式有：____________________________________________________________________。(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別參加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________。②該同學最后得出的結論為當參加少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當參加的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________。29．(12分)如以下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請答復：(1)丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這說明_________________，在電場作用下向Y極移動。(2)假設甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為________________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，那么H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)假設將C電極換為鐵，其他裝置都不變，那么甲中發(fā)生總反響的離子方程式是：________________________________________________________________________。唐山一中2023—度第一學期期中考試高二理科化學答案一．單項選擇題(共20小題，每題2分，計40分