化學(xué)蘇教版導(dǎo)練大一輪復(fù)習(xí)方略課時(shí)提升作業(yè)三1-3溶液的配制及分析

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)三溶液的配制及分析1.“1mol·L1Na2SO4溶液”的含義是 ()L水中有1molNa2SO4L溶液中含有142gNa2SO4O42-的物質(zhì)的量濃度為2molLNa2SO4溶液中含有Na+1mol【解析】選B。mol·L1的Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1molNa2SO4,不是指溶劑的體積,故A錯(cuò)誤L1mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4質(zhì)量為1L×1mol·L1×142g·mol1=142g,故B正確;C.根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根的濃度等于硫酸鈉的濃度,1mol·L1的Na2SO4溶液中,SO41mol·L1,故C錯(cuò)誤mol·L1的Na2SO4溶液中Na+的濃度為2mol·L1,1LNa2SO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為1L×2mol·L1=2mol,故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】以下各溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L1的是 ()gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將mol·L1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【解析】選C。A項(xiàng),c(NaOH)=10g40g·mol-10.25L=11mol·L1;C項(xiàng),蒸發(fā)掉50g水后,溶液的體積并不是50mL,NaNO3的濃度也不是1mol·L1;D項(xiàng),c(HCl)=22.4L22.42.某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中需稱取gNaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液,下列操作對(duì)所配制溶液濃度無(wú)影響的是 ()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.容量瓶未干燥就使用C.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌D.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線【解析】選B。NaOH潮解吸水,溶質(zhì)質(zhì)量偏小,A項(xiàng)濃度偏小;本身要補(bǔ)加水,B項(xiàng)濃度無(wú)影響;轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌,溶質(zhì)質(zhì)量減少,C項(xiàng)濃度偏小;定容時(shí)仰視刻度線,體積偏大,D項(xiàng)濃度偏小?！炯庸逃?xùn)練】配制250mLmol·L1的鹽酸時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是 ()A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.定容時(shí)仰視刻度線C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2～3次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴蒸餾水【解析】選C。用量筒量取所需濃鹽酸時(shí)俯視刻度,使量取液體體積減小,氯化氫的物質(zhì)的量偏小,A項(xiàng)濃度偏小;定容時(shí)仰視刻度線使體積偏大,B濃度偏小;量筒進(jìn)行洗滌溶質(zhì)增加,C項(xiàng)濃度偏大;定容后繼續(xù)加水,D項(xiàng)濃度偏小。3.某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H+外[OH計(jì)算時(shí)可以忽略],還有Na+、Cl、NH4+、SO42-,其濃度依次為:c(Na+)=2.3×105mol·L1,c(Cl)=3.5×105mol·L12.3×105mol·L1,c(SO42-)=1.05×105mol·L1。則該地酸雨的【解析】選C。根據(jù)溶液中電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl)+2c(SO42-),求得c(H+)=1×105mol·L4.(2019·滄州模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=mol·L1,c(Al3+mol·L1,c(SO42-mol·L1,則c(K+mol·L1 mol·L1mol·L1 mol·L1【解析】選C。根據(jù)電荷守恒c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),可得cmol·L1,C項(xiàng)正確。5.某學(xué)生欲配制mol·L1的H2SO41000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mLmol·L1的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρg·mL1);③足量的18mol·L1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______。

(3)配制時(shí),用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L1的濃硫酸體積為_(kāi)_______。

【解析】(1)25%的硫酸(ρg·mL1)的物質(zhì)的量濃度c=1mol·L1。(2)由題意某學(xué)生欲配制mol·L1的H2SO41000mL,故所以應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。(3)欲配制mol·L1的H2SO41000mL所需硫酸的物質(zhì)的量mol·L1×1mol,①480mLmol·L1的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為mol·L1mol;②150mL25%的硫酸(ρg·mL1)含硫酸的物質(zhì)的量為mol·L1mol,所以需要18mol·L1的硫酸的體積V=5.31mol18mol·L-1答案:mol·L1(2)1000mLmL1.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2,則該混合溶液中c(Na+)為 ()bmol·L1B.(20b10a)mol·L1C.(5b5a2)mol·D.(10b5a)mol·L1【解析】選A。100mL混合溶液加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,由于恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=bmol,根據(jù)鈉元素守恒n(Na+)=n(NaCl)=bmol,故混合溶液中c(Na+)=bmol0.1L=10b2.在常溫常壓下,將三個(gè)分別盛有氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無(wú)損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A.1∶1∶1 B.5∶5∶4C.1∶2∶3 D.1∶1∶2【解析】選A。氨氣、氯化氫極易溶于水,水充滿整個(gè)燒瓶,二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng),即3NO2+H2O2HNO3+NO。設(shè)燒瓶的容積為1L,c(NH3)=c(HCl)=1Vm÷1=1c(HNO3)=23×1Vm÷23=1gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1),所得溶液的密度為ρg·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是 ()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol·L1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為L(zhǎng)D.所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36【解析】選C。n(HCl)=1mol,鹽酸的體積稍大于1L,c(HCl)<1mol·L1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸中不含HCl分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;n(HCl)=1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng),C項(xiàng)正確;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5g4.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下列各項(xiàng)中,可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是 ()A.在用天平稱量時(shí),托盤(pán)里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量結(jié)晶水合物2CO3溶解時(shí)放出熱量,未冷卻立即配制溶液C.用蒸餾水洗滌溶解過(guò)Na2CO3固體的燒杯,并將洗滌后的溶液注入容量瓶D.定容時(shí),俯視瓶頸刻度線【解析】選A。在用天平稱量時(shí),托盤(pán)里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量結(jié)晶水合物,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,A正確;Na2CO3溶解時(shí)放出熱量,未冷卻立即配制溶液,溶液冷卻下來(lái),體積偏小,濃度偏大,B錯(cuò)誤;用蒸餾水洗滌溶解過(guò)Na2CO3固體的燒杯,并將洗滌后的溶液注入容量瓶,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,濃度不變,C錯(cuò)誤;定容時(shí),俯視瓶頸刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏大,D錯(cuò)誤。5.同溫同壓下兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別充入干燥的NH3和NO2氣體,分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氣體不逸散,最終燒瓶?jī)?nèi)液面上升至燒瓶容積23處,則所得兩種溶液的濃度之比為A.3∶2 B.1∶1C.2∶3 D.無(wú)法確定【解析】選B。設(shè)燒瓶容積為V,該條件下氣體摩爾體積為Vm,NH3極易溶于水,噴泉實(shí)驗(yàn)后液面上升至23處,說(shuō)明原來(lái)燒瓶中含有NH3體積為2V3,2V3Vm2V3=1Vm;NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,反應(yīng)后液面上升至23處,說(shuō)明原來(lái)燒瓶中裝滿NO26.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為mol·L1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的試劑是:NaOH固體、mol·L1的濃硫酸(密度為g·cm3)和蒸餾水。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________。(填序號(hào))

(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH________g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。

(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是

__。

(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有________。

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線B.溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作C.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液D.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中E.將量筒洗滌2～3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線(5)若用00mol·L1K2Cr2O7溶液滴定mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是________。(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H【解析】(1)①氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯中稱量;②不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作;⑤定容時(shí),應(yīng)平視刻度線。(2)欲配制物質(zhì)的量濃度均為mol·L1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL,需選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量mmol·L1L×40g·mol1=g;依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則Vmol·L1=500mol·L1,解得VmL。(3)濃硫酸密度大于水,稀釋時(shí)放出大量的熱,稀釋濃硫酸的正確操作方法為先在燒杯中倒入適量水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌。(4)A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;B.溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;D.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;E.將量筒洗滌2～3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。(5)依據(jù)方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c00mol·L1×10.00mL20.答案:(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌00mol·L1【加固訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室需配制250mL·L1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問(wèn)題:(1)配制250mLmol·L1的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL______

______

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(填字母,每個(gè)字母只能用一次)_________。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線下1～2cm處(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是

__,

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)開(kāi)_。

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):容量瓶中有少量蒸餾水:________;

定容時(shí)俯視刻度線:________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況,應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線:

__;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面:____________________。

【解析】(1)稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為00mol·L1×106g·mol1=g;配制250mLmol·L1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。(2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、