8月份百題精練（1）化學(xué)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2014年8月份百題精練（1）化學(xué)試題選擇題（本題包括25小題。每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“化學(xué),我們的生活，我們的未來(lái)"是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是 （） A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R"利用,即減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用（Recycle)2．下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是 (） A．△H〉0,△S〉0 B．△H<0，△S<0 C．△H>0，△S<0 D．△H<0，△S>03．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是 （） A．向水中通入氨氣 B．向水中加入Al2（SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃,使4．已知某溫度下，K（HCN)=6．2×10—10mol·L－1、K(HF)=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH)=1．8×10—5mol·L－1、、K(HNO2)=6．4×10-6mol·L－1.物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中,pH最小的是 （） A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO25．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 （) A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW6．反應(yīng)2A(g）2B（g）+C（g)△H〉0，要使逆反應(yīng)速率增大,A的濃度減小(只改變一個(gè)條件），應(yīng)采取的措施是 （） A．減壓 B．升溫 C．加入合適的催化劑 D．增大B的濃度7．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （） A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－8．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是 （） A．Ksp(AB2)小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大 C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng) D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀9．在25℃ （） A． B． C． D．10．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（） A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ B．CaCO3(s）=CaO（s）+CO2（g）△S>0 C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4(s）Ba2+(aq）+SO42—(aq）11．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（） A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液 C．滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)12．下列敘述正確的是 （） A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋）＝c(Cl－) B．在25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與 C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2 D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液,消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶213．下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （） A．0．2mol/LK2CO3溶液中c(OH—）=c（HCO—3)+c（H+）+2c（H2CO3） B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3,c（HA—）〉c（H+）〉c（H2A)〉c（A2—） C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+）=2c（SO2—4） D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+)=c（OH—)+c（A—）14．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是 （) A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O(g）△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為—241．8kJ/mol B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 C．X（g）+Y(g)Z（g)+W（s）△H〉0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g)△H1，C（s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1<△H215．已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （) A．c（A-）+c(OH—）=c（Na+）+c(H+） B．c(Na+）＞c（A-）＞c(H+）＞c（OH—) C．c（HA）+c（A-）=2c(Na+） D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）16．下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是 （）17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （) A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0， B．反應(yīng)Ⅱ:△H＞0， C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，18．把物質(zhì)的量均為0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是 （） A．電路中共轉(zhuǎn)移0．9mol電子 B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0．35mol C．陰極質(zhì)量增加3．2g D．鋁元素以均Al(OH）3的形式存在19．NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0．2NA④常溫下1L0．5mol/LNH4Cl溶液與2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1⑦56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦20．下列離子方程式不正確的是①用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH）2溶液混合:HCO3—＋Ba2+＋OH—BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：△NH4+＋HSO3—＋2OH—==NH3↑＋SO32-＋2H2O④將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- ⑤食醋除水垢中的碳酸鈣:CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體:C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- A．①②④⑥ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤⑥21．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液;③Zn與H2SO4溶液； ④鋁與NaOH溶液;⑤FeI2與Br2水；⑥NH3與Cl2。 A．全部 B．①③④⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥22．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體.W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：W〉Y〉Z>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性23．下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是24．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B．常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大25．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等