影響化學反應速率的因素（教師版）人教2019選擇性必修1 高二化學 精講專練 學案

第06講第06講影響化學反應速率的因素知識導航知識導航溫故知新影響化學反應速率的因素可以分為內因和外因。影響化學反應速率的因素可以分為內因和外因。內因：_______________是決定化學反應速率的重要因素。外因：__________、__________、__________、__________、固體表面積等。那么，如何定性與定量研究影響化學反應速率的因素呢？【答案】反應物的性質濃度溫度壓強催化劑知識精講知識精講思考與交流：濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？實驗探究——定性研究影響化學反應速率的因素【實驗儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表?！緦嶒炈幤贰?.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水?！緦嶒炘O計】（1）探究濃度對反應速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=____________________________________實驗步驟實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1H2SO4溶液的試管__________實驗結論________________，增大反應物濃度，化學反應速率________?！敬鸢浮縉a2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O均變渾濁0.5先變渾濁其他條件相同時增大（2）探究溫度對反應速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗步驟燒杯中裝熱水燒杯中裝冷水實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液__________，燒杯中裝______的試管__________實驗結論________________，升高溫度，化學反應速率________?！敬鸢浮烤儨啙釤崴茸儨啙崞渌麠l件相同時增大（3）探究催化劑對反應速率的影響實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象余燼_______________余燼_______________實驗結論催化劑可以___________化學反應速率【答案】2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑沒有復燃復燃改變（4）壓強對反應速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率減小。思考與交流：如何測定化學反應速率？實驗探究——定量研究影響化學反應速率的因素【實驗操作】（1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復上述實驗?！緦嶒炗涗洝考尤朐噭┓磻獣r間反應速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________【實驗結論】4mol·L-1硫酸與鋅反應比1mol·L-1硫酸與鋅反應的速率_______?！敬鸢浮块L慢短快快注意事項鋅粒顆粒大小鋅粒顆粒大小（表面積）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。思考與交流：實驗通過測量收集10mLH2所用的時間，來表征反應速率的快慢，除了這個方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？【答案】①測量一定時間內H+的濃度變化；②測量一定時間內產(chǎn)生的H2的體積；③測量一定時間內鋅粒的質量變化。對點訓練對點訓練【例1】O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L—1。下列說法正確的是A．pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是H+B．在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.67×10—6mol(L·s)—1C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，O3的分解速率隨溫度升高而增大，隨pH增大而減小D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率的大小關系為40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0【答案】B【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，說明對臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，溶液pH一定時，臭氧的分解速率隨反應溫度升高而增大?！驹斀狻緼．由分析可知，對臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，故A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，在30℃、pH=4.0條件下，臭氧的濃度減少一半所需的時間為108min，則分解速率為≈1.67×10—6mol(L·s)—1，故B正確；C．由分析可知，溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，故C錯誤；D．由分析可知，溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，臭氧的分解速率隨反應溫度升高而增大，則無法比較40℃、pH=3.0條件下和30℃、pH=7.0條件下的臭氧的分解速率大小，故D錯誤；故選B?！咀?-1】某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說法不正確的是A．實驗②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響【答案】C【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗，故C錯誤；D．實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選C?！咀?-2】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號溫度℃催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度(mol·L-1)體積(mL)濃度(mol·L-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．a(chǎn)<12.7B．b>6.7C．用KMnO4表示該反應速率，(實驗3)>(實驗1)D．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢【答案】C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，實驗2的溫度比實驗1的高，其余條件均相同，故反應2的反應速率比實驗1的快，故褪色時間更短，a<12.7，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，實驗4為使用催化劑，其余數(shù)據(jù)均與實驗3相同，故實驗4的反應速率比實驗3慢，故褪色時間更長，b>6.7，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，反應1中KnMnO4的濃度是實驗3的10倍，但所用時間僅是實驗3的2倍不到，故用KMnO4表示該反應速率，(實驗3)＜(實驗1)，C錯誤；D．反應生成的氣體只有二氧化碳，相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢，D正確；故答案為：C?！咀?-3】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H+來表示10s內該反應的速率為0.01mol?L?1?s?1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內該反應的速率為0.3mol?L?1?min?1D．可通過測定溶液的pH來測定反應速率【答案】A【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應不生成H2，故A錯誤；B．0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質的量為0.002mol，則根據(jù)反應方程式得到關系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內該反應的速率為，故B正確；C．結合B選項分析可知，用Zn2+來表示10s內該反應的速率為，故C正確；D．在反應過程中，氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應速率，D正確；綜上所述，答案為A?！咀?-4】酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應來探究溫度對反應速率的影響，進行如下四組實驗。每組實驗分別在0℃和80℃條件下進行。試判斷最能實現(xiàn)研究目的的一組實驗是組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數(shù)據(jù)VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1A20.010.5120.10至氣體不再產(chǎn)生所需要的時間80B20.10.5120.010至氣體不再產(chǎn)生所需要的時間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時間80A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】探究溫度對反應速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點A、B、C、D都符合要求；氣體不再產(chǎn)生的現(xiàn)象做為反應終點，不易控制，A不符合題意；B、D選項KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現(xiàn)象；故選C?！纠?】為探究催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響，某興趣小組設計如圖裝置。實驗時，通過膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測注射器中氣體體積并進行比較。請回答：(1)儀器A的名稱是_______。(2)實驗前，檢驗該裝置氣密性的方法是_______。(3)若甲裝置在相同時間內收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，請說明理由_______?！敬鸢浮垮F形瓶塞緊膠塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好不能因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾【詳解】(1)根據(jù)儀器的構造,儀器A的名稱是錐形瓶；(2)實驗前，檢驗該裝置氣密性方法是塞緊膠塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好；(3)由于甲乙分別使用的氯化鐵和硫酸銅中，陰陽離子均不相同，對雙氧水起催化作用的不一定為Fe3+或Cu2+，也可能是氯離子和硫酸根離子對雙氧水的催化作用不同，導致甲裝置在相同時間內收集到氣體體積大于乙裝置，因此不能推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，原因是所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾?！咀?-1】某同學在實驗室研究化學反應快慢的影響因素。(1)研究催化劑對化學反應快慢的影響，實驗步驟如下：I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；II.向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1~2滴1mol?L-1FeCl3溶液。實驗后，得出結論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是___。②設計試管c的目的是___。③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是___；原因是___。(2)現(xiàn)提供下列實驗用品，研究化學反應快慢的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol·L-1鹽酸、5mol·L-1鹽酸、蒸餾水。①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應快慢的影響因素有溫度、___(寫兩個)，通過___(實驗現(xiàn)象)判斷反應的快慢。②設計實驗探究溫度對化學反應快慢的影響，寫出實驗步驟(實驗儀器和藥品任選)：___。【答案】控制變量作空白對照實驗FeCl3溶液FeCl3作催化劑反應快慢適中，有利于觀察反應進行的快慢鹽酸的濃度、鋁的表面積氣泡產(chǎn)生的快慢在2支相同的試管中各裝入質量和表面積均相同的鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有熱水的燒杯中，另一支試管置于室溫下，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢【分析】影響化學反應速率的因素有很多，要研究化學反應快慢的影響因素，關鍵是要控制變量?！驹斀狻?1)①第I步中3支試管中加入相同量的H2O2溶液，作為相同條件以便于后面實驗的可靠性，即目的是控制變量；

②c中不加入其它試劑用來與前兩支試管作比較，作用是作空白對照實驗；

③MnO2作催化劑反應激烈，不適合觀察反應速率，選擇FeCl3作催化劑，原因是作催化劑反應快慢適中，有利于觀察反應進行的快慢；(2)①實驗藥品中鋁片、鋁粉不同的是表面積，鹽酸不同的是濃度，因此可探究鹽酸的濃度、鋁的表面積對反應速率的影響；過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，氣泡產(chǎn)生的越快，反應速率越快，因此可通過氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應的快慢；②要探究溫度對化學反應快慢的影響，則其它條件要相同，比較只有溫度不同的條件下產(chǎn)生氣泡的快慢，具體操作可為：在2支相同的試管中各裝入質量和表面積均相同的鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有熱水的燒杯中，另一支試管置于室溫下，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢?！咀?-2】在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應。Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。項目反應物催化劑溫度①10mL10%H2O2溶液無25℃②10mL20%H2O2溶液無25℃③10mL20%H2O2溶液無40℃④10mL20%H2O2溶液1~2滴0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖甲所示，回答下列問題：(1)代表實驗①的曲線是__。(2)對比實驗③和④的目的是_。(3)通過上面對比實驗，所得的實驗結論是__。Ⅱ.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得其中N2的物質的量隨時間變化如圖乙所示?；卮鹣铝袉栴}：(4)從開始反應到t2時刻，氨的平均反應速率為___________?！敬鸢浮竣粞芯看呋瘎Ψ磻俾实挠绊懫渌麠l件不變，增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑，化學反應速率均加快mol?L-1?min-1【分析】Ⅰ.根據(jù)影響反應速率的因素分析；Ⅱ.根據(jù)計算反應速率，不同物質表示的反應速率比等于系數(shù)比。【詳解】Ⅰ.(1)溫度越高，反應速率越快；使用催化劑，反應速率加快；反應物濃度越大，反應速率越快。實驗①中雙氧水濃度最小，沒有使用催化劑，溫度最低，則在實驗①~④中反應速率最小，圖中曲線斜率越大，反應速率越快，則代表實驗①的為曲線Ⅳ。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗③④中反應物濃度、反應溫度相同，而實驗④使用了催化劑，所以對比實驗③和④的目的是研究催化劑對反應速率的影響。(3)根據(jù)實驗①②可知，增加反應物濃度，反應速率加快；根據(jù)實驗②③可知，升高反應溫度，反應速率加快；根據(jù)實驗③④可知，使用催化劑，反應速率加快，所以通過上面對比實驗，所得的實驗結論是其他條件不變，增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑，化學反應速率均加快。Ⅱ.(4)根據(jù)圖乙可知，時刻氮氣的物質的量為0.50，氮氣的濃度變化量為，從開始反應到時刻，氮氣的平均反應速率，根據(jù)合成氨的反應可知，氨的平均反應速率為。【點睛】本題考查影響反應速率的因素、反應速率計算，明確反應速率的定義是解題關鍵，掌握影響反應速率的因素，利用“控制變量法”研究影響反應速率的因素?！咀?-3】某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。請回答：（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是___。（3）實驗結束后，得到的結論是____。（4）該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻室溫后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是___。（5）探究一定質量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應時，能減慢反應速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體 B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定體積的Na2SO4溶液【答案】（1）分液漏斗（2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快（4）調節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平（5）AD【分析】（1）根據(jù)裝置的特點可知，圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）若測定反應速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。（3）由于增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以該實驗中得出的結論是：其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。（4）由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調節(jié)滴定管的高度，使得兩側液面相平。（5）A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD。題型二：化學反應速率的影響因素【例3】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．與在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快【答案】A【詳解】A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應，因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致，A符合；B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，由酸的濃度不同所致，B不符合；C．與在常溫、常壓下不反應，放電時可反應，由反應條件不同所致，C不符合；D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快，由酸的濃度不同所致，D不符合；答案選A?！咀?】亞氯酸鹽(如NaClO2)可作漂白劑，在常溫、不見光條件下可保存一年，在酸性下反應：，開始時，反應非常慢，一段時間后，反應速率變快。對于該反應速率變快的原因，下列猜測最合理的是A．ClO-起催化作用 B．H+起催化作用C．Cl-起催化作用 D．ClO2的逸出【答案】C【詳解】A．反應開始時溶液中就有ClO-，但是反應卻非常慢，說明ClO-不起催化作用，A錯誤；B．反應開始時溶液中就有H+，但反應非常慢，說明H+不起催化作用，B錯誤；C．隨著反應的進行，反應產(chǎn)生Cl-，使溶液中Cl-濃度逐漸增大，反應速率加快，故可說明可能是Cl-對化學反應起催化作用，C正確；D．逸出ClO2會導致物質濃度減小，不會出現(xiàn)反應速率突然加快的現(xiàn)象，D錯誤；故合理選項是C。【例4】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率_________。(2)升高溫度，反應速率________。(3)擴大容器體積，反應速率______。(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應速率________。(6)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應速率________?！敬鸢浮吭龃笤龃鬁p小不變不變減小【詳解】(1)在容器容積不變時，充入1molH2即c(H2)增大，反應物濃度增大，化學反應速率增大；(2)升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大；(3)擴大容器體積，相當于減小各成分濃度，反應速率減小，(4)保持容器內氣體壓強不變，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)，壓強未變，體積增大，濃度也不變，則速率不變；(5)保持容器容積不變，充入1molN2，N2不參與反應，參與反應的各成分濃度未變，則反應速率不變；(6)保持容器壓強不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應速率減小?！咀?-1】在某一密閉容器中，充入一定物質的量的N2和H2，發(fā)生反應，反應達到平衡后，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是A．充入少量稀有氣體 B．升高溫度C．及時移除產(chǎn)物 D．增大容器體積【答案】B【詳解】A．容器體積不變，充入少量稀有氣體，反應物的濃度不變，正反應速率不變，故A不選；B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，故B選；C．及時移除產(chǎn)物，生成物的濃度減小，正、逆反應速率均減小，故C不選；D．增大容器體積，相當于減小壓強，正逆反應速率均減小，故D不選；故選B?！咀?-2】對于100mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol·L-1鹽酸；③多用300mL1mol·L-1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤【答案】B【詳解】鹽酸與鐵片的反應的實質是Fe+2H+=Fe2++H2↑。①升高溫度，物質的內能增加，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，①符合題意；②改用100mL3mol·L-1鹽酸，c(H+)增大，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，②符合題意；③多用300mL1mol·L-1鹽酸，由于c(H+)不變，反應速率不變，③不符合題意；④用等量鐵粉代替鐵片，固體表面積增大，反應物接觸面積增大，反應速率加快，④符合題意；⑤改用98%的硫酸，由于濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，c(H+)減小。濃硫酸具有強氧化性，在室溫下遇鐵會發(fā)生鈍化，使鐵不能進一步與硫酸反應，因此反應產(chǎn)生氫氣的速率減小，⑤不符合題意；綜上所述可知：能夠加快反應速率措施的序號是①②④，合理選項是B?！咀?-3】下列說法正確的是①增加水的量或升高溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。③在可變體積的容器中進行反應，充入氮氣化學反應速率一定不改變。④對于反應，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A．①② B．①④ C．②④ D．無【答案】D【詳解】①水的濃度為定值，增大水的量不影響鎂跟水的反應速率，故①錯誤；②如為濃硫酸，與鋅反應不生成氫氣，故②錯誤；③在可變體積的容器中進行反應，充入氮氣，容器的體積增大，參加反應的氣體的濃度發(fā)生變化，反應速率發(fā)生變化，故③錯誤；④對于反應，氯離子和鉀離子不參與反應，加入KCl固體，平衡不移動，故④錯誤；故選D?！咀?-4】反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【詳解】①鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應速率不變，①與題意不符；②將容器的體積縮小一半，反應體系中氣體物質的濃度增大，則化學反應速率增大，②符合題意；③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，③與題意不符；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大，④符合題意；答案為D。題型三：化學反應速率與反應產(chǎn)量【例5】少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧【答案】D【詳解】①由鐵粉換鐵塊，反應速率減慢，故錯誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；故選D。【變5】等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是（

）ABCD【答案】A題型四：影響化學反應高速率的因素綜合【例6】將一塊質量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______。(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率。曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______?！敬鸢浮夸X片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降【分析】由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應速率減小。【詳解】（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，故答案為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應；（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較??；（3）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，故答案為反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率?！军c睛】明確反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率，隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小是解答難點，也是解答關鍵?！咀?】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為___________，X的物質的量濃度減少了___________，Y的轉化率為___________。(2)該反應的化學方程式為___________。II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應的離子方程式為___________。(2)該實驗的目的是探究___________。(3)實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序【答案】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O溫度對反應速率的影響淀粉溶液CD【詳解】(1)10s時，Z的物質的量增加1.58mol，其反應速率為：mol·L-1·s-1，X的物質的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L-1，Y的物質的量由1.0減少為0.21，其轉化率為：，故答案為：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；(2)由圖可知X、Y為反應物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有強的還原性，能被氧氣氧化成碘單質，反應的離子方程式為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其其探究的是溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度對反應速率的影響；(3)為確定顯示的時間，需要用到指示劑與碘單質出現(xiàn)顯色，結合碘單質的性質可知應用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；(4)設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；提分特訓提分特訓【題1】為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時間①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是（）A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響B(tài)．實驗②④研究催化劑對反應速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實驗③與④比較：t3<t4【答案】B【詳解】A．實驗①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應速率的影響，故A正確，B．實驗②④中反應溫度不同，不能研究催化劑對反應速率的影響，故B錯誤；C．①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故C正確；D．實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應速率快，時間短，故D正確；故答案為：B【題2】對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改變下列條件一定不能加快反應速率的是A．壓縮體積 B．增加CO濃度 C．加催化劑 D．恒容下通入惰性氣體【答案】D【詳解】A．壓縮體積，增大氣體壓強，能加快反應速率，故A不符合題意；B．增加生成物一氧化碳的濃度，能加快反應速率，故B不符合題意；C．加催化劑，反應的活化能降低，能加快反應速率，故C不符合題意；D．恒容下通入惰性氣體，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，故D符合題意；故選D?！绢}3】100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【答案】B【詳解】A．碳酸鈉(固體)與硫酸反應生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選A；B．硫酸中加水，氫離子物質的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，故選B；C．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，鋅與硫酸反應速率加快，故不選C；D．硫酸銨和鋅反應放出氫氣，加入硫酸銨(固體)，放出氫氣的量增多，故不選D。故選B。【題4】某同學設計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應，仔細分析以下記錄后，所得結論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時43325534712A．實驗中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產(chǎn)生的速率有影響C．由實驗①③可得，溶液中越大，反應速率越快D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快【答案】B【詳解】A．發(fā)生反應方程式為，隨著反應的進行可能產(chǎn)生少量氨氣，無沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．實驗①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對產(chǎn)生H2的速率有影響，B正確；C．實驗①、③，Cl-濃度不同，無法得出越大，反應速率越快的結論，C錯誤；D．實驗②0.5mol?L-1(NH4)2SO4溶液pH<實驗③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯誤；故選B?！绢}5】(1)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？①石灰石煅燒時要粉碎成細小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______。④在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮抗腆w表面積催化劑濃度溫度C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1【詳解】(1)①表面積較大，反應速率較大。石灰石煅燒時粉碎成細小的礦粒后表面積增大，則影響化學反應的速率的因素是固體表面積。②催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率。熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體，則影響化學反應的速率的因素是催化劑。③增大反應物濃度可加快反應速率。同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速率不同，則影響化學反應的速率的因素是濃度。④升溫可加快反應速率。夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，則影響化學反應的速率的因素是溫度。(2)①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量，反應的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-1。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，反應的熱化學方程式為2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1。③若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則每消耗1mol氮氣、生成92gNO2需要吸收67.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。④燃燒熱是101kP時，1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，其中：C→CO2(g)、H→H2O(l)，在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1?！绢}6】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________?！敬鸢浮苛蛩?MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O溫度催化劑0.5酸性KMnO4溶液褪色的時間【詳解】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，則反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間?！绢}7】氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結論是___________，___________；(3)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：①寫出反應的化學方程式：___________；②若，則內反應速率___________，A的轉化率為___________；③B的起始的物質的量是___________；平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍?！敬鸢浮刻骄繚舛葘Ψ磻俾实挠绊懴蚍磻镏屑尤氲攘客N催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應速率加快對過氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20氣體所需的時間0.00660%0.081【詳解】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應速率，可以向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應速率大，說明升高溫度，反應速率加快；③、④中④的反應速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應是通過反應速率分析的，根據(jù)，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質的量減小，C的物質的量增加，且t1時物質的量不變，說明該反應為可逆反應，A、C的物質的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應過程中混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內以C物質濃度變化表示的反應速率；t1時，A的轉化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A．的硫酸與鐵片反應時，加入氯化鉀溶液，反應速率不變B．增加反應物的質量，反應速率一定加快C．合成氨是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢D．鹽酸和分別與大小相同的大理石反應的速率相同【答案】D【詳解】A．加入適量的氯化鉀溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，選項A錯誤；B．反應物如果是固體物質，增加反應物的質量，其濃度不變，所以反應速率不變，選項B錯誤；C．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，選項C錯誤；D．兩酸中的濃度均為，分別與大小相同的大理石反應的速率相同，選項D正確；答案選D。【練2】反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【詳解】①鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應速率不變，①與題意不符；②將容器的體積縮小一半，反應體系中氣體物質的濃度增大，則化學反應速率增大，②符合題意；③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，③與題意不符；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大，④符合題意；答案為D。【練3】一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是A．加入少量A，反應速率加快B．在5min內該反應用C的濃度改變量表示的反應速率為0.02mol/(L·min)C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，壓強增大，反應速率加快D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率加快【答案】B【詳解】A．固體的濃度為定值，增加固體的量，反應速率不變，則加入少量固體A，化學反應速率不變，故A錯誤；B．由容器內反應物B的濃度減少了0.2mol/L可知，生成物C增加的濃度為0.2mol/L×=0.1mol/L，則在5min內該反應用C的濃度改變量表示的反應速率為=0.02mol/(L·min)，故B正確；C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，容器的壓強增大，但參加反應的氣體物質的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故D錯誤；故選B?！揪?】用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是A．滴入適量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加入少量碳酸鈉固體 D．不用鐵片，改用等質量的鐵粉【答案】D【詳解】A．滴入適量硫酸鈉溶液，溶液的體積增大，溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣的反應速率減慢，故A錯誤；B．若不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．加入少量碳酸鈉固體，碳酸鈉與稀硫酸反應，使溶液中氫離子濃度和物質的量都減小，生成氫氣的反應速率減慢，氫氣的產(chǎn)量降低，故C錯誤；D．若不用鐵片，改用等質量的鐵粉，固體的表面積增大，與稀硫酸的接觸面積增大，氫氣的產(chǎn)量不變，生成氫氣的反應速率加快，故D正確；故選D?！揪?】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2nolNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~10min內，CO2的生成速率為0.0075mol·L-1·min-1B．0~20min內，NO2的降解速率①>②C．40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.15D．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2【答案】B【詳解】A．組別①中0～10min內，CH4的降解速率為=0.0075mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則CO2的生成速率為v(CO2)=v(CH4)=0.0075mol?L?1?min?1，故A正確；B．有表格數(shù)據(jù)對比可以看出，0~20min內，CH4的變化量：②>①，相同的時間內NO2降解速率:②>①，故B不正確；C．40min時組別①中甲烷的物質的量不再改變，說明反應達到平衡，組別②反應速率比組別①更快，所以40min時組別②也已經(jīng)達到平