2024屆福建省羅源縣第一中學化學高一上期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆福建省羅源縣第一中學化學高一上期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四種離子，已知Na+、A13+、Cl-的個數(shù)比為1：2：3，則溶液中A13+和SO的個數(shù)比為（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:32、《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結晶3、屠呦呦是我國第一位諾貝爾醫(yī)學獎獲得者，她從青蒿中提取青蒿素的過程中，多次采用萃取操作。該操作中涉及的主要儀器是A． B． C． D．4、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓5、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應6、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO27、下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水蘇打液態(tài)KNO3蔗糖B熟石灰海水銅乙醇C膽礬空氣AgClCO2D堿石灰鋁合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D8、堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫9、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-110、某學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質和電解質；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應鑒別。上述說法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥11、下列說法中正確的是：A．原子晶體的熔點一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同12、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉13、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3物質的量之比為A．2:1 B．1:l C．1:2 D．無法計算14、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D．灼燒樸消會看見黃色的煙15、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)316、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結構簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。18、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO419、某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有___(填化學式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2寫出步驟②中涉及的相關反應的離子方程式：_____。(3)請設計實驗驗證可以能含有的物質是否存在：_____。20、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣。現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學反應方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______21、為了除去下列物質中的少量雜質（括號內(nèi)為雜質）。請在空白處填入適當?shù)脑噭何镔|試劑物質試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因為微粒個數(shù)比=微粒物質的量之比，設Na+的物質的量=1mol，則1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的個數(shù)比=2mol:2mol=1:1，C滿足題意。答案選C。2、C【解題分析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.3、D【解題分析】

是蒸餾燒瓶，主要用于蒸餾操作；是漏斗，用于過濾；是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故選D。4、C【解題分析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。5、C【解題分析】

A.膠體是一類分散質粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，利用丁達爾效應能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。7、C【解題分析】

A．生理鹽水是NaCl的水溶液，是混合物，蘇打是碳酸鈉的俗稱，是純凈物，故A不選；B．銅是單質，不是電解質，故B不選；C．膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物，空氣是N2、O2等組成的混合物，AgCl是鹽，是電解質，CO2是非電解質，故C選；D．堿石灰是NaOH和CaO組成的混合物，Na2SO4溶液是電解質溶液，不是電解質，食醋是混合物，不是非電解質，故D不選；故選C?！绢}目點撥】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。8、B【解題分析】

A.氯化氫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，A項錯誤；B.氧氣不與堿石灰反應，可以被干燥，B項正確；C.二氧化碳是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，C項錯誤；D.二氧化硫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，D項錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

根據(jù)反應過程中氫離子的物質的量不變，結合c＝n/V解答?！绢}目詳解】向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應，則溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。10、B【解題分析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質，硫酸鋇屬于電解質，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應時現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別NaCl和KC1，正確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項答案選B。11、D【解題分析】

A項，原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點高達2800℃，而二氧化硅的熔點只有1600℃，故A項錯誤；B項，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項錯誤；C項，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個Na+距離最近且相等的Na+共有12個，故C項錯誤；D項，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項正確；故答案選D。12、D【解題分析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體，反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學知識的應用，注意元素化合物的性質、用途和制法是解答關鍵。13、B【解題分析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應，故硫酸全部與氧化鐵反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導出氧化鐵的物質的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質的量為0.05mol，所以B正確。14、B【解題分析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。15、B【解題分析】

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時發(fā)生分解反應產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘渣是氧化鐵，故合理選項是B。16、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結構不同，互稱為同分異構體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據(jù)題中A到B的轉化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解題分析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！绢}目詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。19、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl【解題分析】

①CuCl2溶液顯藍色，混合物加水得到無色溶液，則混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解，生成的沉淀為碳酸鋇，無硫酸鋇沉淀，則溶液中含有碳酸鈉，不含有硫酸鉀；③②的溶液中加入過量的氯化鋇，則②的濾液中一定含有氯離子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，該沉淀不溶于稀HNO3，則無法判斷原溶液中是否含有氯離子，無法確定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。【題目詳解】(1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步驟②中，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2++=BaCO3↓；碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl。20、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解題分析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能