廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學高一上冊期末深度自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列說法正確的是A．不能用鈉從鹽中制取金屬單質B．氯氣泄漏時，應往高處跑C．用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣有毒D．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生藍色的煙

3、若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法錯誤的是A．0.1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數(shù)0.1NAB．0.3molN2與足量Mg完全反應，生成物中陽離子數(shù)目為0.4NAC．14.2gCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)0.4NAD．0.1molNa2O和Na2O2混合物含有陰離子0.1NA

4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：+OH-NH3↑+H2OC．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O

5、對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應：B不能大量共存，因發(fā)生反應：C粒子間能大量共存D粒子間能大量共存A．AB．BC．CD．D

6、海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：

下列說法錯誤的是A．灼燒時用到的儀器有泥三角、酒精燈和坩堝B．步驟④反應的離子方程式為C．該實驗中所得的碘單質可溶解在乙醇中D．海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽，在實驗步驟⑤中通過萃取、分液，步驟⑥實現(xiàn)與碘分離

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說法正確的是A．Z2Y2的陰陽離子個數(shù)比為1∶1B．簡單離子半徑：X>Y>ZC．簡單離子的還原性：W>Y>XD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y

8、中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質中符合轉化關系的A的個數(shù)為

ABC

①金屬鈉②硫單質③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥單質鐵A．3B．4C．5D．6

9、取兩塊大小一樣的鋁片，進行如下圖的實驗：

根據(jù)該實驗，下列說法不正確的是A．氧化鋁有保護作用，因此燒杯Ⅰ中沒有反應發(fā)生B．燒杯Ⅰ中開始沒有氣泡，一段時間后才產生氣泡；燒杯Ⅱ中立即產生氣泡C．兩個燒杯中均發(fā)生反應：D．鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物

10、某興趣小組探究氣體還原，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，滴入溶液，紫紅色褪去，產生白色沉淀B．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的溶液C．表明還原性強于的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色或變淺D．裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣

11、下列表示正確的是A．和互為同位素B．次氯酸的結構式：C．磷原子的結構示意圖為

D．的電子式為

12、新型冠狀病毒的主要傳播途徑有經呼吸道飛沫傳播、氣溶膠傳播和接觸傳播。下列說法不正確的是A．膠體是混合物B．云、煙、霧均屬于氣溶膠，具有丁達爾效應C．佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，保護健康D．PM2.5是空氣質量的一項重要指標，是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠

13、下列物質的用途錯誤的是A．鐵紅常用作油漆、涂料B．還原鐵粉常用作食品干燥劑C．過氧化鈉常用作呼吸面具的供氧劑D．堿石灰常用作干燥劑

14、工業(yè)上利用溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為：下列對該反應的分析正確的是A．作還原劑B．是還原產物C．該反應說明比活潑D．反應后的廢液經回收處理后可以循環(huán)利用

15、工業(yè)合成氨反應為，1molN2和3molH2完全反應放出熱量為92.4kJ；向飽和食鹽水中通NH3和CO2析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。下列有關合成氨反應的說法正確的是A．1mol氮氣和3mol氫氣的總能量大于2mol氨氣的總能量B．當時，反應達到平衡狀態(tài)C．反應中每消耗轉移電子的數(shù)目約等于D．密閉容器中充入和充分反應放出92.4nkJ熱量

16、利用煙氣中SO2可回收廢水中的，實現(xiàn)碘單質的再生，其反應原理如下圖所示

下列說法錯誤的是A．中Co的化合價為+3價B．總反應離子方程式為：C．反應①~⑤中均有電子的轉移D．反應③中，每消耗1molO2會轉移2mol電子二、計算題

17、稱取天然堿樣品4份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積(標準狀況)如下表：IIIIIIIV鹽酸體積/mL30303030樣品/g3.324.155.817.47二氧化碳體積/mL672840896622

(1)若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2___________mL(標準狀況)。

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全，產生CO2112mL(標準狀況)和水0.45g，確定該天然堿的化學式。_____

(3)由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)確定鹽酸溶液的濃度___________mol·L?1三、實驗題

18、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)

(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶)。下列說法正確的是_______(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：(用“偏低”，“偏高，“不變”回答)

Ⅰ.定容時俯視刻度線_______；

Ⅱ.定容時水多用膠頭滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為_______mol·L-1，需用濃硫酸的體積為_______mL。

②寫出稀硫酸與“84消毒液”反應的化學方程式_______。四、周期表推斷題

19、元素周期表反映元素之間的內在聯(lián)系，是研究物質性質的重要工具。如表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：

(1)畫出④的原子結構示意圖______。

(2)①的單質在盛滿⑧的單質的集氣瓶中燃燒，反應現(xiàn)象為______。

(3)③和④組成的一種物質中含有兩種類型的化學鍵，該物質的電子式為______。

(4)⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為______。

(5)已知⑤的單質與②的最高價氧化物A在點燃條件下能反應生成黑色單質，推測④的單質______(填“能不能”)與A反應，說明推測的理由______。

(6)為比較⑦和⑧的非金屬性，某小組同學設計實驗進行探究。

【理論依據(jù)】氧化性較強的單質能置換出氧化性較弱的單質

【實驗方案】實驗操作預測現(xiàn)象取Na2S溶液于試管中，滴入少量新制氯水_______

預測現(xiàn)象為_____。

【實驗過程】

按照實驗方案操作，觀察到的現(xiàn)象與預測的一致，寫出該反應的化學方程式_____。

【實驗結論】

非金屬性：⑦<⑧五、工藝流程題

20、從海水中不僅可獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂。

回答下列問題；

(1)海水淡化的方法有___________、電滲析法和反滲透法。

(2)步驟(1)中的X是一種黃綠色氣體，X為___________(填化學式)。步驟(1)主要發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)檢驗某NaCl溶液中是否混有SO的方法是___________。

(4)溴單質與熱的純堿溶液反應有氣體生成，該反應的氧化產物為___________(填化學式)。

(5)步驟(3)發(fā)生反應的離子方程式為_____