廣東省云浮市高中化學高一下冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（

）ABCD強電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖苯混合物堿石灰膽礬碘酒液氯

A．AB．BC．CD．D

2、下列關于化學用語的表示正確的是A．乙酸的結構簡式：B．苯分子的比例模型：C．的電子式：D．中子數(shù)為20的氯原子：

3、用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列化學用語表述正確的是A．0.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1NAB．將0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC．1.2gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．電解飽和NaCl溶液時，若陽極生成22.4L氣體，整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是A．B．C．D．

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式書寫正確的是A．過量的與稀硝酸反應：B．向氨水中通入過量：C．保存堿性溶液不能用玻璃塞的原因：D．向溶液中滴加：

7、五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2

下列說法正確的是A．離子半徑：T2-＞X2+B．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞TC．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：R＞XD．相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應的劇烈程度：Y＞X

8、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是()A．稱量B．溶解C．蒸發(fā)D．焰色反應

9、元素周期表中短周期的一部分如圖，其中X為堿金屬元素，W的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，下列說法正確的是YWXZ

A．原子半徑：Z>XB．W的最高價氧化物對應的水化物為強酸C．Y的最外層電子數(shù)為3D．液態(tài)X可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)

10、海洋是人類資源的寶庫。下列關于實際工業(yè)中海洋資源的利用，正確的是A．制鈉：從海水中提取精鹽，再電解純凈的NaCl水溶液B．提鎂：以海水為原料，經(jīng)過一系列工藝制備氧化鎂固體，用氫氣高溫下還原C．提溴：向濃海水中通入足量氯氣，然后直接蒸餾所得溴水D．提碘：將海帶灼燒、加水浸取、過濾得浸取液，再進行后續(xù)分離提純操作

11、下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是A．HBrB．NO2C．SO2D．NH3

12、在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，末B的濃度減少了。對該反應反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是B．用B、C、D分別表示的反應速率，其比值是3∶2∶1C．在末用B表示的反應速率為D．內(nèi)，用B表示的反應速率的值逐漸減小，用C表示的反應速率的值逐漸增大

13、在某一密封體系中發(fā)生反應：。如圖為某一段時間段反應速率與反應時間的山線關系。下列說法正確的是

A．內(nèi)氨的百分含量最高B．時刻，向體系中充入C．時刻，密封體系體積縮小D．時間段內(nèi)，該反應停止了

14、1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

?H=-236.6kJ/mol

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

?H=-272.7kJ/mol

由此不能判斷A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

15、兩種氣態(tài)烴以物質(zhì)的量1：1比例混合，105℃時，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4、C2H4B．C2H2、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6

16、下列物質(zhì)在給定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的是A．NaNa2OB．SSO3C．CCOD．Cl2FeCl3

17、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。下列說法正確的是A．正極反應為B．電池工作一段時間，正極附近溶液pH增大C．該電池中導電的微粒僅有電子D．該電池總反應為

18、微生物電池的總反應為：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A．放電時正極產(chǎn)生CO2氣體B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應C．電池工作時，質(zhì)子移向O2所在電極D．O2所在電極區(qū)發(fā)生反應為：O2＋4H+＋4e=2H2O

18、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，若生成3molCr2O則反應所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol二、工藝流程題

19、某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機物，現(xiàn)利用如圖所示工藝流程回收部分金屬及金屬化合物。

已知：綠礬為，試劑a為固體。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去_____。

(2)“堿浸”時發(fā)生反應的固體為_____。

(3)“操作Ⅰ”的名稱為_____。

(4)試劑a為_____(填化學式)，加入試劑a后可能發(fā)生的反應是_____(寫出其中一個反應的離子方程式即可)。

(5)“濾液Ⅱ”中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量_____(填離子符號)，檢驗該離子的試劑是_____，若有該離子，則現(xiàn)象是_____。三、實驗題

20、某研究小組用如圖裝置制取SO2并對其性質(zhì)進行相關實驗(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置A用于制取SO2，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)將B中FeCl3溶液換成KMnO4酸性溶液也能達到檢驗SO2性質(zhì)的目的，根據(jù)氧化還原反應配平其方程式：_______

(3)C中觀察到的現(xiàn)象是___________；B、C、D三支試管中的現(xiàn)象分別體現(xiàn)了SO2的___________性、___________性和漂白性。

(4)裝置D中的實驗目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。

(5)尾氣處理時將氣體通入___________溶液。終止反應，冷卻溶液后將裝置A中Y型試管傾斜，使___________(填“左”或“右”，下同)側的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到___________側，這時看到溶液的顏色為___________色。四、周期表推斷題

21、科學使用元素周期表與元素周期律，能讓化學的研究變得有規(guī)律可循。下表列出了a~h八種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題(涉及相關元素時須用對應元素符號表示)。

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4gh

(1)a單質(zhì)常用于制作電池，在使用該電池時應避免a單質(zhì)與水接觸，原因是_______(寫化學方程式)。

(2)c、d兩種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的化合物的電子式為_______。

(3)b、f兩種元素最低價的氫化物中，較不穩(wěn)定性的化合物是_______(寫化學式)。

(4)下列對g元素及其化合物的性質(zhì)預測正確的是_______。A．g的非金屬性強于f的B．g的原子半徑小于h的C．g的最高化合價為D．g的最高價氧化物的水化物的酸性弱于e的(5)電負性用以描述不同元素的原子對鍵合電子(原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子)的吸引力大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。原子對鍵合電子的吸引力受原子半徑和核電荷數(shù)的共同影響。b元素的電負性強于e元素的原因是_______。五、有機推斷題

22、已知：

(Ⅰ)A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平。

(Ⅱ)

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：