廣東省汕尾市高中化學(xué)高二上冊期末?？寄M題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預(yù)防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D．太陽能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅

2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合：D．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙變紅色的溶液：、、、C．無色溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁對滴有酚酞的溶液進行加熱，溶液紅色變深證明溶液中存在水解平衡B用試紙測定同濃度的、溶液的比較和的酸性強弱C將堿式滴定管的尖嘴朝下，慢慢擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)氣泡D向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明：

A．AB．BC．CD．D

6、某溫度下反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)

＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率減小

7、已知當(dāng)△H-T·△S＜0時化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行。下列化學(xué)反應(yīng)肯定能自發(fā)進行的是（

）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

8、一定條件下，分別向容積固定的密團容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（s）2D（g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法正確的是實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c（A）起始/mol·L-1121c（A）平衡/mol·L-l0.510.85放出的熱量/kJabcA．實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K>1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗II在20min達到平衡時的速率v（A）為0.005mol/（L·min）D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，上述反應(yīng)已達平衡

9、CO2的綜合利用是實現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釘(Ru)基催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料甲酸的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是

A．若反應(yīng)II為總反應(yīng)決速步驟，則反應(yīng)II的活化能最低B．HO－Ru－OH是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)的總方程式為D．反應(yīng)III中既存在極性鍵的斷裂，又存在極性鍵的生成

10、能證明反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2；②單位時間內(nèi)生成1molH2的同時消耗1molI2；③反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)；④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A．①③B．②⑥C．③⑥D(zhuǎn)．④⑤

11、一定條件下，在某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

，達到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是A．反應(yīng)放出akJ熱量B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．N和Y的物質(zhì)的量之比為2：1D．M的正反應(yīng)速率等于X的逆反應(yīng)速率

12、常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX＞VYD．X、Y的堿性強弱：X＞Y

13、升高溫度，下列有關(guān)平衡常數(shù)不一定增大的是A．水解平衡常數(shù)B．水的離子積常數(shù)C．化學(xué)平衡常數(shù)D．弱酸的電離常數(shù)

14、下列說法正確的是A．在100℃時，pH為6的純水呈中性(100℃時，Kw=1×10-12)B．加熱MgCl2?6H2O能得到純凈的無水氯化鎂C．將1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9D．中和濃度與體積均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者

15、常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點的pH=1B．反應(yīng)過程中的值不斷增大C．c點時，V(NaOH)=20mLD．b點時，c(CH3COO-)=0.05mol·L-1

16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中含有的陰離子數(shù)目為B．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為C．與足量的在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．氫氧燃料電池工作時，正極消耗氣體、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

17、絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度D．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

18、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論一定正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A等體積的和兩種酸，分別稀釋10倍和100倍后，依然相同酸性B用計測定和飽和溶液的值，前者小酸性強于C向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再往試管中滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡催化發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣A．AB．BC．CD．D

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)二、填空題

21、完成下列問題

(1)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密閉容器中按加入CO和H2合成甲醇，測得起始壓強p0=102kPa。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度的變化曲線如圖所示，R點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質(zhì)的量分數(shù))，R、S兩點平衡常數(shù)大?。篕p(R)___________(填“>”“=”或“<”)Kp(S)。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是___________。

三、實驗題

22、某學(xué)生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2—3次

(B)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(C)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(D)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3cm

(E)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)①正確操作的順序是__。(填寫選項)

A.ABDCE

B.ABCDE

C.ADBCE

D.ADCBE

②下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是__(填選項字母)。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH

B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

③選用酚酞作指示劑時，滴定終點的現(xiàn)象為__。

④所得數(shù)據(jù)如下：滴定

次數(shù)待測液體

積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10

請計算待測鹽酸的濃度為__molL-1。

(2)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2100molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M為__(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為__。四、原理綜合體

23、利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：

(1)在℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol(g)、16.0mol(g)和3.0mol(g)，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“<”、“>”或“=”)

(2)在℃時，開始在l00L的密閉容器中加入4.0mol(g)和17.0mol(g)，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ。此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為_______，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。

(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使(g)平衡濃度比原來減小的是_______(填字母)。A．降低溫度B．保持溫度和容器體積不變，充入惰性氣體C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molD．在其他條件不變時，減小容器的容積(4)在恒溫恒壓下不能說明該反應(yīng)已達平衡的是_______(填序號)。

①

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④氧氣的平衡分壓不再改變

⑤

(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol和1mol；(乙)1mol和0.5mol；(丙)2mol。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)壓強P：B．的質(zhì)量m：C．與之比k：D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：五、填空題

24、2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是______，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.