貴州省高中化學(xué)高三下冊期末點(diǎn)睛提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩句分析錯(cuò)誤的是A．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B．中國古代煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過程中，涉及分解反應(yīng)C．《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是蒸餾D．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，陰極得電子數(shù)目一定為2B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2C．溶液中陰離子數(shù)目大于0.1D．常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為4

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、化學(xué)用語是化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的描述錯(cuò)誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

6、下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A．裝置①：可用于分餾石油，在錐形瓶中能得到純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

7、如圖所示是一種能量轉(zhuǎn)化裝置。可以通過開關(guān)K1、K2，完成制氫和供電。下列說法錯(cuò)誤的是

A．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，X電極是正極B．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，OH-向Zn電極移動(dòng)C．?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí)，整個(gè)過程只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F(xiàn)中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F(xiàn)后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、鉻的化合物應(yīng)用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（含Al?Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下圖。已知：①FeCr2O4中Cr化合價(jià)為+3；

②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是___________。

(3)浸取所得的濾渣為Fe2O3，由此推斷FeCr2O4焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：___________。

(4)常溫下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)[1g（c/mol·L-1）]與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡，則“中和”時(shí)pH的理論范圍為___________；“酸化”過程中的離子方程式為___________。

(5)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl，是其中一種，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________；配體中分子的中心原子雜化方式為___________。

(6)工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的酸性廢水，用金屬鐵陽極?石墨作陰極，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。若電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，則c（Fe3+）=___________mol·L-1。（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]可從第（4）小題圖中計(jì)算得出）。四、原理綜合題

10、以CH3OH(g)和CO2(g)為原料在一定條件下制備HCOOCH3(g)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)?HCOOH(g)+HCHO(g)△H1=+756.83kJ·mol-1Kp1

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2=+316.12kJ·mol-1Kp2

III.2HCHO(g)?HCOOCH3(g)△H3=-162.04kJ·mol-1Kp3

(1)反應(yīng)4CH3OH(g)+2CO2(g)?3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=_______；該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)

(2)已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合van’tHoff方程(其中R、C為常數(shù)，△H為反應(yīng)熱)。反應(yīng)I、II、III的1gKp與之間均為線性關(guān)系，如圖所示。其中反應(yīng)II對應(yīng)的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1，T1℃時(shí)，將0.10molCO與0.40molH2O充入恒容密閉容器中，反應(yīng)平衡后H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08。

①H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%，反應(yīng)后CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，則平衡將向_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。

③研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為：v=k[x(CO)·x(H2O)-]式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度降低時(shí)，Kp_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是____________。

11、回答下列問題：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列問題(填序號(hào))：

①呈正四面體形的是_____。含有π鍵的是_____。含有極性鍵的極性分子是_____。

②中心原子的雜化軌道類型為的是_____，為的是_____，為sp的是_____，

(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是_____。

12、維生素B2可用于治療口角炎等疾病，其中間體K的合成路線如圖(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名稱是_____。

(2)A→B所需試劑和反應(yīng)條件是_____。

(3)D的官能團(tuán)是