海南省?？谑懈咧谢瘜W(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，“科技冬奧”理念，體現(xiàn)在方方面面。下列說(shuō)法正確的是A．冰場(chǎng)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術(shù)更加節(jié)能、環(huán)保B．冬奧會(huì)采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．冬奧火炬火焰的顏色是H2燃燒的顏色D．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于合金材料

2、已知為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．的醋酸溶液中，數(shù)目為B．氯堿工業(yè)中，生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．由制得的膠體中，含有膠體粒子數(shù)目為D．用惰性電極電解一定濃度的溶液，一段時(shí)間后，向溶液中加入可使溶液恢復(fù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

3、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑

4、以脯氨酸(

)為催化劑可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物X向Y的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X分子中僅有1個(gè)手性碳原子B．X分子中的碳原子的雜化方式僅有2種C．脯氨酸既可以形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子間氫鍵D．Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

5、下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

6、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無(wú)機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制備次氯酸鉀

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。

已知：的沸點(diǎn)為，以上分解為和。

(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。若裝置B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入裝置C中的會(huì)大量減少，其原因是___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備高鐵酸鉀

查閱資料知的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；

②在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在和的催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和。

(3)在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中，其原因是___________。

(4)工業(yè)上常用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全全部被還原成)，再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定()，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。三、工藝流程題

9、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時(shí)采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②隨著吸收時(shí)間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時(shí)間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢(shì)，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時(shí)，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_(kāi)________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，將“沉錳”時(shí)所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數(shù)為_(kāi)______，MnO2晶體的密度為_(kāi)______g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

(5)測(cè)定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計(jì)算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)四、原理綜合題

10、含碳化合物的轉(zhuǎn)化利用是目前全球研究的熱點(diǎn)。

(1)利用CO2生產(chǎn)CH3OH是資源化利用CO2的一種有效途徑。涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49kJ?mol﹣1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol﹣1

①已知鍵能總和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798kJ?mol﹣1。

則3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=_______。

②銅金合金可作為CO2生產(chǎn)CH3OH的催化劑，如圖-1表示一種銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)。則與Cu最鄰近的Au原子數(shù)為_(kāi)______。兩者間的最短距離為_(kāi)______pm。

(2)CH3I是一種甲基化試劑，CF3I可用作制冷劑，CH3I和CF3I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解產(chǎn)物是HIO，試結(jié)合電負(fù)性解釋原因：_______。

(3)CH3I熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ：CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)△H1>0

反應(yīng)Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)△H2<0

反應(yīng)Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)△H3<0

向容積為1L的密閉容器中起始投入1molCH3I(g)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯占所有氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖-2所示。已知715K時(shí)，CH3I的轉(zhuǎn)化率為80%，C4H8(g)的平衡物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

①表示溫度對(duì)平衡體系中乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響的曲線是_______(填“a”或“b”)。

②715K時(shí)，C2H4(g)的平衡物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(4)聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了新電子學(xué)時(shí)代。我國(guó)化學(xué)家近年合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如下圖所示：

則A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

11、近日，《自然—通訊》發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

(1)下列原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是_____(用字母表示)。A．B．C．D．(2)第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在和之間的元素有_____種。

(3)與形成的可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_(kāi)____光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

(4)是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由與反應(yīng)生成，分子中與之間形成_____鍵，提供空軌道的原子為_(kāi)____(填元素符號(hào))，

(5)在催化劑作用可轉(zhuǎn)化為，的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_____變?yōu)開(kāi)____。分子中，與原子相連的呈正電性，與原子相連的呈負(fù)電性，分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是_____

(6)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿軸的投影圖如右所示，該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)____。

12、芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：