福建省莆田市-高一化學上學期期末考試蘇教版

PAGEPAGE5莆田一中高一上學期期末化學試題(總分：100分考試時間：100分鐘)可能用到的相對原子質量C：12H：1O：16Fe：56S：32Cu：64Ba：137N:14（第一卷48分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共48分）1、互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體安康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指（）A、氧化鐵 B、四氧化三鐵 C、鐵單質 D、鐵元素2、導致以下環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關的是（）A、酸雨B、赤潮C、臭氧層空洞D、溫室效應3、以下各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（）A、硫酸、硫酸鎂B、碳酸、碳酸鎂C、食鹽、酒精D、碳酸氫鈉、醋酸4、以下物質中，不屬于合金的是（）A、硬鋁B、黃銅C、鋼鐵D、水銀5、以下化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A、Na2O2B、CuCl2 C、SO3D、Na6、在空氣中久置而不易變質的物質是（）A、過氧化鈉B、純堿C、硅酸鈉溶液D、亞硫酸鈉7、以下有關實驗原理或操作正確的選項是()A、配制一定物質的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉移到容量瓶中B、洗滌沉淀時（見右圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干C、用枯燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2D、配制FeSO4溶液時，常常向溶液中參加少量鐵粉，并且現配現用8、將已打磨過的鐵棒放入冷濃硫酸中，一段時間后取出，假設由你設計一個實驗證明鐵外表已形成致密氧化膜，你需要用以下哪一種試劑（）A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、氫氧化鈉溶液9、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。以下區(qū)分這兩種物質的方法正確的選項是（） A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全局部解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打 B、用干凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打 C、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反響，前者產生二氧化碳少 D、先將兩樣品配成溶液，后分別參加石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打10、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，那么通入的氣體可能是（）A、O2B、CO2C、Cl211、以下除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的選項是（）ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液12、某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是（）A、EQ\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B、EQ\f(a,A)(A－N)molC、EQ\f(a,A＋m)(A－N)mol D、EQ\f(a,A)(A－N＋m)mol13、在溶液中參加過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D、Na+、Cl-、CO32-、SO32-14、以下離子方程式正確的選項是（）A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB、實驗室用氨水制備少量Al(OH)3：Al3++3OH-====Al(OH)3↓C、.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O15、以下物質能將Fe3+轉化為Fe2+的有（）①新制氯水②鐵③銅④稀硫酸A、①②③B、③④C、②③D、①②③④16、設NA為阿伏加德羅常數，下面表達正確的選項是（）A、標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NAB、1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC、常溫下，4.4gCO2和N2O（不反響）混合物中所含有的原子數為0.3NAD、一定量的銅與足量的濃硫酸反響，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2NA17、以下物質間的每步轉化通過一步反響能實現的是（）A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C、Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

D、Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH18、以下物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（） A、H2O2B、SO2 C、O3 D、19、關于鎂、鋁的表達中不正確的選項是（）A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反響放出氫氣B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反響生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤20、科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。以下關于硅的說法中正確的選項是()A、自然界中硅元素的含量最豐富B、自然界中存在大量單質硅C、高純度的硅被用于制作計算機芯片D、光導纖維的主要成分是Si△21、對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的選項是()△(提示：Ca(OH)2+2NH4Cl＝2NH3↑+CaCl2+2H2O)A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B、實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀后溶解C、實驗Ⅲ：試管中溶液出現紅色沉淀物D、實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體22、某固體物質X與稀鹽酸反響生成溶液Y，Y與過量氫氧化鈉溶液反響得白色沉淀Z，經過濾后，將沉淀物Z加熱灼燒又得到X。那么X可能是（）A、Fe2O3B、Al2O3C、23、將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。假設要確認其中的Fe2+，應選用（）A、KSCN溶液和氯水B、鐵粉和KSCN溶液C、濃氨水D、酸性KMnO4溶液24、以下反響中，不能用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓來表示的是（）A、稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反響B(tài)、硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反響C、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反響D、硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反響第二卷（共52分）二、填空題（共29分）25、（10分）A、B、C、D均為中學化學常見的純潔物，A是單質。它們之間有如下的反響關系：(1)、假設A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反響是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產物E，D是一種含氧酸，寫出反響④的化學反響方程式：___________；檢驗④反響產物E中陰離子所用試劑為：。(2)、假設D物質具有兩性，②③反響均要用強堿溶液，④反響是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫④反響離子方程式；利用A的復原性和A轉化為氧化物時能放出大量熱的性質，工業(yè)上常用A來復原一些金屬氧化物，寫出這類反響在工業(yè)上的一個重要應用（用方程式表示）。(3)、假設A是應用最廣泛的金屬，④反響用到A，②⑤反響均用到同一種非金屬單質。C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反響的離子方程式。26、（12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）寫出工業(yè)上制取鹽酸的化學反響方程式：（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出漂白粉在空氣中的漂白原理（用化學方程式表示）。（3）工業(yè)上生產半導體材料硅的流程如下:石英砂石英砂（SiO2）粗硅四氯化硅純硅焦碳高溫氯氣高溫氫氣高溫①寫出在制備粗硅時反響的化學方程式_____________________________，此反響中焦炭的作用是____________(填“氧化劑”或“復原劑”)，假設有0.6mol硅生成，反響中轉移電子的物質的量是mol。②粗硅與氯氣反響后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中?；煊幸恍└叻悬c，難揮發(fā)性雜質，必須進展別離提純。其提純方法為____________。（填序號）A、蒸餾B、過濾C、萃取D、結晶③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反響的化學方程式：________________________________________________________________________。27、（7分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取質量為1.96g的該結晶水合物，配成溶液。參加足量Ba(OH)2溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標況下產生224mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，得到固體粉末273g；用足量稀鹽酸處理上述粉末，洗滌和枯燥后得到白色固體2.33g。（1）該結晶水合物含有的兩種陽離子是__________和__________，陰離子是__________。寫出產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的離子反響方程式：。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。三、實驗題（共23分）28、（12分）有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反響，即Cu→CuS04②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，試答復：(1)、寫出方案①的化學反響方程式這兩種方案，你認為哪一種方案比擬合理?。(答編號)，理由是(2)、實驗室采用方案①取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反響后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計以下實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中參加適量蒸餾水，邊加邊攪拌實驗現象：_____________________________________________實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________直到最后反響完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余?？蓛晌煌瑢W仍然認為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認為的理由是________________29、（11分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反響”的實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質。⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反響⑵猜測：甲同學認為：不能，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反響所致，那么溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致乙同學認為：能，故上述實驗現象是發(fā)生化學反響所致，那么溶液呈黃色是含

所致。⑶設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用以下某些試劑設計出兩種方案進展實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

選用試劑實驗現象方案1

方案2

⑷結論：溴水能與氯化亞鐵溶液反響。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反響方程式為

⑸實驗后的思考該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與Br-反響。根據上述信息，試答復：在100mLFeBr2溶液中通