北京市東城區(qū)高二春季會考考前綜合練習化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精北京市東城區(qū)2018年高中春季會考考前綜合練習化學試題考生須知1．考生要認真填寫考場號和座位序號.2．本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題(共50分）;第二部分為非選擇題,分為必答題和選答題兩道大題(共50分）。3．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答.4．考試結(jié)束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第一部分選擇題（共50分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題2分，共50分）1.剛剛過去的春節(jié)期間，一個名叫“福(氟)祿(氯)雙全(醛)”的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)簡式如圖)在化學人的朋友圈中“火”了起來。該物質(zhì)屬于A。單質(zhì)B。無機物C。有機物D.氧化物【答案】C【解析】根據(jù)此化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知,此化學物中除了C、H兩元素外，還含O、F、Cl元素，故不屬于烴類，即既不屬于烷烴,也不是烯烴，而由于此化合物中含有碳元素，故屬于有機物，故選C。點睛：考查學生有機物和無機物的區(qū)別，可以根據(jù)所學知識進行回答,注意有機物為含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。2?；瘜W與生活密切相關(guān)，下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是A.蘇打—NaHCO3B.酒精-CH3OHC.鐵紅—FeOD.生石灰-CaO【答案】D【解析】A。蘇打是Na2CO3,A錯誤;B.酒精是CH3CH2OH，B錯誤；C。鐵紅是Fe2O3，C錯誤;D。生石灰是CaO,D正確,答案選D。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.蔗糖溶液B.乙醇C。氯化鈉D.銅【答案】B【解析】A.蔗糖溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),A錯誤;B。乙醇不能電離出離子，B正確;C.氯化鈉能電離出離子,是電解質(zhì)，C錯誤;D。銅是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤,答案選D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷除了依據(jù)概念之外，還可以依據(jù)物質(zhì)的分類判斷,即酸、堿、大部分鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)。4.下列變化屬于化學變化的是A。撥云見日B。剪紙成花C.釀谷成酒D。磨豆成漿【答案】C【解析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，則A、撥云見日是指撥開烏云見到太陽，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B、剪紙成花只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,B錯誤;C、釀谷成酒過程中有新物質(zhì)酒精生成,屬于化學變化，C正確；D、磨豆成漿只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選C.5。用一束光通過淀粉液時,產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，說明淀粉液屬于A.溶液B。膠體C.懸濁液D.乳濁液【答案】B【解析】試題分析：淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達爾效應，屬于膠體,故選B?？键c：考查了膠體的性質(zhì)的相關(guān)知識。6。下列元素中，金屬性最強的是A。鋰B.鈉C。鎂D。鋁【答案】B【解析】試題分析：同主族元素，從上往下，失電子能力逐漸增強，因此鈉的金屬性強于鋰；同周期元素，從左往右，失電子能力逐漸減弱,因此金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁，因此金屬性最強的是鈉。故答案B。考點：考查元素金屬性強弱的比較。7.在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A。該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染B。CO是氧化劑C.NO2發(fā)生氧化反應D.NO2失去電子【答案】A【解析】A.該反應把CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣，能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，A正確;B.碳元素化合價升高，失去電子，CO是還原劑，B錯誤；C。氮元素化合價降低，NO2發(fā)生還原反應，C錯誤;D。氮元素化合價降低，NO2得到電子，D錯誤,答案選A。8.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.CO2B。NaClC.N2D.NH4Cl【答案】A【解析】A．CO2分子中C—O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物，故B錯誤；C．N2分子中只存在共價鍵,但為單質(zhì)，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A。點睛:考查離子化合物和共價鍵化合物判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵.9。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的敘述正確的是A。常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車B。用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42—和CO32—離子C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D。二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸發(fā)生反應【答案】A【解析】A正確,因為常溫下，濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。B錯誤，都會生成白色沉淀C錯誤,NO不能穩(wěn)定存在D錯誤，二氧化硅能和HF反應。10。反應3H2＋N22NH3在密閉容器中進行.下列關(guān)于該反應的說法不正確的是A。升高溫度能加快反應速率B.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆。增大N2的濃度能加快反應速率D.平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2【答案】D【解析】試題分析：A．升高溫度能加快化學反應速率，A項正確；B．使用催化劑能加快化學反應速率,B項正確；C．增大反應物的濃度能增大化學反應速率，C項正確；D．平衡時,各物質(zhì)的百分含量與起始加入量有關(guān)，不一定等于3：1：2，D項錯誤；答案選D?？键c：考查化學反應速率的影響因素。11。某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A.碳棒為負極B。鋅棒發(fā)生還原反應C.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能D。鋅棒質(zhì)量減輕【答案】D【解析】A.鋅是活潑的金屬,鋅是負極，碳棒為正極，A錯誤;B。鋅棒發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.該裝置是原電池,實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤;D.鋅失去電子，鋅棒質(zhì)量減輕，D正確，答案選D.點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意離子、電子的移動方向、電極名稱判斷和電極反應式的書寫，難點是電極反應式的書寫，注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性、交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。12.下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說法不正確的是A。是無色無味的氣體B。不能使干燥的有色布條褪色C。與石灰乳反應可制得漂白粉D.每個分子中有1個共用電子對【答案】A【解析】A.氯氣是黃綠色氣體，A錯誤；B.氯氣沒有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色，B正確;C。氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉，C正確；D.氯氣分子中含有1個共用電子對，D正確,答案選A。點睛：選項B是解答的易錯點，注意氯氣與次氯酸性質(zhì)的差別，二者均具有強氧化性，但氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。13。2016年朝鮮進行氫彈試驗,引起國際社會的極大關(guān)注。下列關(guān)于H的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是2B.質(zhì)量數(shù)是1C。電子數(shù)是3D.中子數(shù)是2【答案】D【解析】A。該核素的質(zhì)子數(shù)是1，A錯誤;B.質(zhì)量數(shù)是3，B錯誤；C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，是1，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),則中子數(shù)是3－1＝2，D正確，答案選D。14。下列關(guān)于苯的說法正確的是A.一定條件下能發(fā)生取代反應B。能與溴水反應而褪色C。苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D。苯不能發(fā)生加成反應【答案】A【解析】A。苯在一定條件下能發(fā)生取代反應，A正確；B。苯不能與溴水反應而褪色，B錯誤；C。苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯誤；D。苯能發(fā)生加成反應，例如與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷,D錯誤，答案選A.點睛:選項B是解答的易錯點，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應而使溴水褪色，苯與溴水不能發(fā)生反應,但能發(fā)生萃取，萃取后溴水層也褪色，但這種褪色是物理變化,不是化學變化。15。下列有機反應屬于加成反應的是A.B.C.D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】B【解析】A、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的是取代反應,A錯誤；B、乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應，B正確;C、乙醇與氧氣在催化劑作用下加熱發(fā)生氧化反應，C錯誤；D、乙醇與乙酸在催化劑作用下加熱發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，D錯誤，答案選B。16.中國科學技術(shù)大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上,被科學家們高度評價為“稻草變黃金”.同學們對此有下列一些理解,其中不正確的是A。金剛石屬于金屬單質(zhì)B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物D.這個反應是置換反應【答案】A【解析】試題分析：A、金剛石主要成分是C，C屬于非金屬，因此金剛石屬于非金屬單質(zhì)，故說法錯誤；B、化學反應遵循元素守恒，因此元素種類不變，故說法正確；C、CCl4兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故說法正確；D、此反應有單質(zhì)的參加和單質(zhì)的生成,屬于置換反應，故說法正確.考點：考查物質(zhì)分類、化學反應等知識.17.下列化學用語表達正確的是A。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C.氯化氫分子的電子式：D。硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－【答案】D【解析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應該是：，A錯誤；B。乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，B錯誤；C.氯化氫分子是共價化合物，電子式為：，C正確；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正確,答案選D.18.根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì),下列不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是A。元素單質(zhì)跟酸反應置換出氫的難易B。元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱C。元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D。元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易【答案】A【解析】A．非金屬性元素不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，比較方法錯誤，A錯誤;B．比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，B正確；C．比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定,C正確;D．元素的非金屬性越強,元素對應的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生化合反應,D正確,答案選A。點睛：本題考查元素非金屬性強弱的比較，注意把握比較非金屬性強弱的方法和角度，歸納如下：①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，②與氫氣反應的劇烈程度,③氫化物的穩(wěn)定性，④單質(zhì)之間的置換反應等，⑤對應陰離子的還原性強弱等，注意利用酸性強弱比較時一定是最高價含氧酸的酸性。19。下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.光合作用B。木柴燃燒C.風力發(fā)電D。電解冶煉【答案】B【解析】A。光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤;B.木柴燃燒能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C.風力發(fā)電是風能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D。電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯誤，答案選B。20。實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使該反應速率加快的是A。降低反應溫度B。延長反應時間C。粉碎大理石D。加水稀釋鹽酸【答案】C【解析】A。降低反應溫度反應速率減小，A錯誤；B。延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導致反應速率不同.當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。21.實驗室可用右圖所示的裝置制備少量氧氣，下列說法正確的是A。實驗前需檢查裝置的氣密性B。當水槽中導管口一有氣泡逸出時，就立即收集氧氣C。實驗結(jié)束時先撤走酒精燈，再從水槽中取出導管D。常溫下將木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條自燃【答案】A【解析】A、實驗室制取氣體，都應先檢查裝置的氣密性，確定裝置不漏氣,才能加藥品，A正確;B、用排水法收集時，剛冒出氣泡不能立即收集，因為開始冒出的是試管中的空氣,B錯誤；C、停止加熱時，應先移出導管后熄滅酒精燈,防止水倒吸入試管使試管炸裂，C錯誤；D、氧氣具有助燃型,能使帶火星的木條復燃，而不是木條自燃，D錯誤,答案選A。22。下列關(guān)于粒子數(shù)的判斷正確的是A.32gO2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2×6。02×1023B.常溫常壓下，22。4L乙醇含有的分子數(shù)為6.02×1023C。1molNa變?yōu)镹a＋時得到的電子數(shù)為6。02×1023D。44g14C16O2含氧原子數(shù)為2×6。02×1023【答案】A【解析】A。氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為2×6.02×1023，A正確；B。常溫常壓下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1molNa變?yōu)镹a＋時失去的電子數(shù)為6。02×1023，C錯誤;D.44g14C16O2的物質(zhì)的量是44g÷46g/mol＜1mol，含氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，D錯誤，答案選A。23.下列反應的離子方程式書寫正確的是A。鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B.鐵粉與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+===2Fe2+C。醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OD.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓【答案】A【解析】A。鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣:Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,A正確；B.鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵:Fe+2Fe3+===3Fe2+，B錯誤；C.醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C錯誤；D。在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,D錯誤，答案選A。點睛：注意了解離子方程式錯誤的原因:離子方程式不符合客觀事實:質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題等，判斷時注意從這幾個角度去分析。另外對于微溶性的強電解質(zhì)處理需要注意：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH)2存在，不能拆成離子形式.在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示.24.下列實驗方法不能達到實驗目的的是A。用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B。用溴水鑒別CH4和C2H4兩種氣體C.加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D。向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定有Fe2＋【答案】D【解析】A．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可用于鑒別，A正確;B．乙烯能使溴水褪色，可用溴水鑒別甲烷和乙烯，B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解生成碳酸鈉,可用加熱的方法除雜，C正確；D．先加氯水，不能排除鐵離子的影響,D錯誤,答案選D。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵,離子檢驗時注意排除其他離子的干擾，例如檢驗亞鐵離子不能先加入氯水，應該是先加入KSCN溶液，如果沒有明顯的實驗現(xiàn)象，再加入氯水或通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，才能說明含有亞鐵離子。25.下列有關(guān)實驗操作或原理正確的是甲乙丙丁A.實驗室用裝置甲可制取少量蒸餾水B。乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液C。丙中操作是通過焰色反應檢驗樣品中是否含有K＋D。裝置丁用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體【答案】B【解析】A.蒸餾時冷卻水應該是下口進，上口出，A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流,B正確;C。觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.氯化銨受熱易分解，裝置丁不能用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體,D錯誤，答案選B。第二部分非選擇題(共50分）一、必答題(共30分）26.氧氣是空氣中的主要成分，也是維持人類生存的重要物質(zhì)。通常實驗室中用雙氧水為原料制取氧氣，其化學方程式是______。該反應中，被氧化后得到的產(chǎn)物是______，當反應中生成了2.24LO2時(標準狀況下）,消耗的H2O2是________mol.【答案】(1）.2H2O22H2O+O2↑(2).O2（3）。0。2【解析】雙氧水在催化劑作用下分解生成水和氧氣,其化學方程式是2H2O22H2O+O2↑。該反應中氧元素化合價從－1價升高到0價，因此被氧化后得到的產(chǎn)物是氧氣。標況下2。24LO2的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)方程式可知消耗的H2O2是0.2mol。27.下列3種物質(zhì)：①氯化鈉、②氯化鉀、③碳酸氫鈉的溶液中,呈堿性的是____(填序號，下同）;物質(zhì)組成中含有長周期元素的是____；僅用鹽酸即可鑒別出來的是_____.【答案】(1）.③(2)。②(3).③【解析】氯化鈉、氯化鉀均不水解，溶液顯中性，碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；K是第四周期元素，因此物質(zhì)組成中含有長周期元素的是KCl；碳酸氫鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，因此僅用鹽酸即可鑒別出來的是碳酸氫鈉.28。下列3種物質(zhì)：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮膚消毒的是_______(填序號,下同）；可用來萃取碘水中的碘的是_______；可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的是_______?！敬鸢浮?1）。②(2）。①(3).③【解析】常用于皮膚消毒的是乙醇;乙醇、乙酸與水互溶,可用來萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性強于碳酸，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的是乙酸。【答案】（1）。②（2).①②（3).①③（4)。②④【解析】鈉、氧氣和氯氣均是單質(zhì)，水是化合物，因此從物質(zhì)分類角度看,與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是水；鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉；氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,該反應不屬于4種基本反應類型.30.如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。（1）NaOH溶液的作用是______。(2）實驗中，需控制氯氣產(chǎn)生的速度，以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全。控制生成氯氣速度的操作是______。（3）開始反應后，在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中，被氧化的是______（填化學式）。（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______.【答案】(1）。吸收多余的氯氣，防止氯氣污染環(huán)境(2）.旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,調(diào)節(jié)鹽酸滴入的速度（3)。FeCl2(4）。KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O【解析】（1）氯氣是大氣污染物，因此NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止氯氣污染環(huán)境.（2）裝置中含有分液漏斗，則控制生成氯氣速度的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，調(diào)節(jié)鹽酸滴入的速度。（3)氯氣與氫氧化鈉的反應中,氯氣是氧化劑，也是還原劑,氫氧化鈉不是氧化劑，也不是還原劑.氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵,因此被氧化的是FeCl2.(4）燒瓶中氯酸鉀氧化氯化氫生成氯氣，則發(fā)生反應的化學方程式是KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O。31。海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下:①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應的離子方程式是______.（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ:通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴.①下列說法正確的是______(填序號）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6。4×103g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______L?！敬鸢浮?1）.過濾（2）.Mg(OH）2+2H+=Mg2++2H2O(3）.ab(4）.4。48×103【解析】①石灰水與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應的離子方程式是Mg(OH）2+2H+=Mg2++2H2O。(2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，這說明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理相同,均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，c錯誤;答案選ab;②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質(zhì)的量是200mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol,共計是200mol，在標準狀況下的體積是4480L。點睛:最后一問計算氯氣的物質(zhì)的量時注意電子得失守恒的應用,氯氣雖然與二氧化硫不直接反應，但通過單質(zhì)溴可以把二者聯(lián)系起來,注意關(guān)系式法的應用。另外計算氯氣的物質(zhì)的量時還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與，不要只計算第一步或第二步的，為易錯點。32.某同學在學習金屬及其化合物的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,并將其轉(zhuǎn)化關(guān)系繪制如圖.其中A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬單質(zhì)。(1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。①用NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉(zhuǎn)化，該反應的離子方程式是______。②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發(fā)生，得到等量C時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是______。（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉(zhuǎn)化常用來檢驗C在溶液中所含的陽離子。①C→D的轉(zhuǎn)化中,常加入的試劑是______.②下列說法正確的是______（填序號)。a。A→C和B→C的轉(zhuǎn)化均可在Cl2的作用下發(fā)生b.圖中的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同【答案】（1).Al3++3OH-=Al（OH）3↓（2).1:1(3)。KSCN溶液(4)。ac【解析】（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物，則A是鋁，B是氧化鋁，C可以是氯化鋁,D是氫氧化鋁。①氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH)3↓。②生成的氯化鋁的物質(zhì)的量相等,則根據(jù)氯原子守恒可知消耗氯化氫的物質(zhì)的量相同，因此消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是1：1。(2）①檢驗鐵離子一般需要的試劑是KSC溶液。②a。A是鐵，B可以是氯化亞鐵，則A→C和B→C的轉(zhuǎn)化均可在Cl2的作用下發(fā)生，此時生成物C是氯化鐵，a正確;b。圖中B→C和C→D的轉(zhuǎn)化不一定均為氧化還原反應,b錯誤；c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同，例如B是氧化鐵，C是氯化鐵，c正確；答案選ac.二、選答題（共20分。請在以下二個模塊試題中任選一個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的試題評分)33。老北京傳統(tǒng)小吃歷史悠久，是北京獨樹一幟的文化符號，門釘肉餅是其中之一.制作門釘肉餅的部分原料如下：①牛肉②面粉③鹽④花生油.請回答：（1）富含油脂的是______（填序號,下同）.（2）富含淀粉的是______。（3）富含蛋白質(zhì)的是______。（4)屬于調(diào)味劑的是______?！敬鸢浮浚?)。④（2）。②(3)。①（4)。③【解析】（1）富含油脂的是花生油。（2）富含淀粉的是面粉。(3）富含蛋白質(zhì)的是牛肉。（4)屬于調(diào)味劑的是鹽。34.閱讀短文，回答問題:開采可燃冰2017年7月9日,我國南?？扇急嚥晒こ倘嫱瓿深A期目標，第一口井的試開采產(chǎn)氣和現(xiàn)場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來,取得了多項重大突破性成果,創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄?？扇急雌湮镔|(zhì)成分和結(jié)構(gòu)特征來看，可稱為天然氣水合物，其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件：物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣）和水，它們是可燃冰形成的物質(zhì)基礎，沒有它們將是“無米之炊"；環(huán)境條件則要求低溫和高壓，一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下），缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯"）。(1)天然氣燃燒是放熱反應。______（2）這次可燃冰試采創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄.______(3）天然氣是可再生能源。______(4）可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓。______【答案】（1）.對(2）。對（3）。錯（4）.對【解析】（1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒是放熱反應，說法正確.（2）根據(jù)題干信息可知這次可燃冰試采創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄說法正確。（3）天然氣屬于化石燃料,是不可再生能源，說法錯誤;（4）根據(jù)題干信息可知可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓，說法正確。35.燃煤的煙氣中含有SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是______(填字母序號）。a．石灰乳

b．CaCl2溶液（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72—的酸性廢水,吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的______性。②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（3）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計)：離子Cr2O72－Cr3+H+Na+SO42－濃度(mol/L）a0。2×10－61.2×10－66。8×10－63。0×10－6則a＝______?！敬鸢浮浚?)。a（2）。還原（3).3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O（4).1.3×10－6【解析】（1）a．二氧化硫是酸性氧化物，能與石灰乳反應，a正確;b．鹽酸的酸性強于亞硫酸，CaCl2溶液與二氧化硫不反應,b錯誤。答案選a；（2）①反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子，因此二氧化硫失去分子，被氧化,所以用SO2處理含鉻廢水時,利用了SO2的還原性。②二氧化硫中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O。（3）根據(jù)電荷守恒可知2×amol/L+2×3。0