湖北省武漢市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法

3、下列各項比較中，正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)不相同

4、一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A．乙烷的空間填充模型：B．的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的分子式：D．分子間的氫鍵：

6、能用堿石灰干燥的氣體是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是A．原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極C．電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子D．電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素為+2價，N元素為-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應(yīng)后c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、氯化亞銅CuCl是一種無機物，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制備方法如下：

Ⅰ.途徑一，以海綿銅(主要成分是Cu和少量的CuO)為原料，回答下列問題：

(1)海綿銅在溶解之前進(jìn)行“預(yù)處理”操作以去除表面的礦物油污，可以選擇_______。

A.純堿溶液浸泡

B.NaOH溶液浸泡

C.酒精清洗

(2)溶解步驟溫度控制在60℃的原因是_______。

(3)反應(yīng)步驟的離子方程式_______。

Ⅱ.途徑二，以刻蝕廢液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)為原料，回答下列問題：

(4)刻蝕廢液進(jìn)行“預(yù)處理”時，先加入合適的氧化劑，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性的原因是_______。

(5)析出的氯化亞銅晶體要立即水洗后醇洗，在真空干燥機內(nèi)于60℃干燥2小時，冷卻后真空包裝，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Ⅲ.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6

(6)通過計算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因_______。

(7)若用Zn替換Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______。四、原理綜合題

10、化工原料丙烯腈()廣泛應(yīng)用于纖維、橡膠及樹脂等工業(yè)合成生產(chǎn)中。以3-羥基丙酸乙酯()為原料合成丙烯腈，主要反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-OC-CC=CC-HO-HC=O鍵能()356346610413463745據(jù)此計算________；此反應(yīng)________時能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)在盛有催化劑、壓強為80kPa的恒壓密閉容器中按體積比1：7充入(g)和(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實驗測得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示。

①隨著溫度的升高，(g)的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因為________。

②如圖2，科學(xué)家通過計算得出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)歷程有兩步，其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；實驗過程中未檢測到(g)的原因可能為________。

③圖1中K點對應(yīng)反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)________(保留兩位有效數(shù)字)。

[標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為用相對分壓代替濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度，氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以初始壓強()]

④若充入一定量(不參與反應(yīng))可提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因為________。

11、利用光催化技術(shù)可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(1)光催化可實現(xiàn)NOx的凈化

①比較N、O元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

②光催化還原NOx可得到氮氣，從結(jié)構(gòu)角度分析氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因___________。

③光催化氧化NOx最終產(chǎn)物為硝酸鹽，的空間結(jié)構(gòu)是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用最有前景的途徑之一、比較甲醇分子中H-C-H與C-O-H的鍵角大小并解釋原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有機物。在紫外光的作用下催化劑表面有·OH(羥基自由基)生成，·OH可將苯酚氧化為H2O和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)某含鈦的復(fù)合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長均為anm。

①基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為___________。

②晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是___________。

③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、化合物G是一種酪氨酸激酶抑制劑中間體，其合成路線之一如下：

(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是_______

(2)正丁醇鈉的結(jié)構(gòu)簡式是_______

(3)B→C的反應(yīng)類型是_______

(4)G能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_______A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)(5)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②能與發(fā)生顯色反應(yīng)