湖北省松滋市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、學(xué)科核心素養(yǎng)是指學(xué)生通過(guò)學(xué)科知識(shí)的學(xué)習(xí)而逐步形成的關(guān)鍵能力、必備品格與價(jià)值觀念。下列同學(xué)的做法錯(cuò)誤的是A．發(fā)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)藥品都放在一起，張浩建議實(shí)驗(yàn)員老師將藥品分類存放B．林利將廢舊電池與家中其他垃圾一起放入標(biāo)有“廚余垃圾”的綠色垃圾桶中C．王明建議媽媽少吃腌制食品，因?yàn)槭称吩陔缰七^(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生致癌的亞硝酸鹽D．為了清除手上不溶于水的油漆，陳凱先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

2、下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液久置出現(xiàn)渾濁：B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：C．將足量CO2通入飽和氨鹽水中制小蘇打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：

3、在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．B．C．D．

4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性A．AB．BC．CD．D

6、下列說(shuō)法正確的是A．向醋酸中加水，導(dǎo)電性一定減弱B．壓縮和的混合氣體，顏色變深可以用勒夏特列原理來(lái)解釋C．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化D．

，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

7、下列說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=﹣78.03kJ·mol-1，ΔS=+494.4J·mol-1·k-1，此反應(yīng)在高溫下都才能自發(fā)進(jìn)行C．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

8、和、和分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系和的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是（

）A．減小、增大，、均增大B．、均增大，、均增大C．增大、減小，、均增大D．減小、增大，增大、減小

9、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．AB．BC．CD．D

10、已知2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1C．25min時(shí)，平衡移動(dòng)的原因是將容器的體積縮小為1LD．a(chǎn)、b、c、d中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

11、在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)

ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是A．容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)過(guò)程中X、Y的轉(zhuǎn)化率一定不同C．增大X的濃度，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大D．容器中溫度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H+濃度增大，應(yīng)采取的措施是（

）A．升溫B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀鹽酸

13、水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列說(shuō)法正確的是

A．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b點(diǎn)溶液中加入少量NaOH，其組成由b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)D．在T2溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)得溶液和溶液的分別為1.3和1.0氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀

A．AB．BC．CD．D

15、在一定的溫度下，對(duì)于pH值相同的氨水和氫氧化鈉稀溶液，下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積的這兩種溶液，消耗在氫氧化鈉稀溶液的鹽酸比較多B．在同等程度稀釋時(shí)，pH下降程度相同C．氨水中氨的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度D．氨水中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度等于氫氧化鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量的濃度

16、已知HA、HB均為一元弱酸，且，向20mL的NaB溶液中逐滴滴加等濃度的HA溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．pH=7時(shí)，C．滴入HA溶液10mL時(shí)，D．滴入HA溶液20mL時(shí)，

17、某同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol?L?1KCl溶液I中無(wú)明顯現(xiàn)象6滴0.1mol?L?1KI溶液II中產(chǎn)生黃色沉淀6滴0.1mol?L?1HCl溶液III中產(chǎn)生白色沉淀6滴飽和KCl溶液IV中產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III說(shuō)明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力D．配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動(dòng)的問(wèn)題

18、25℃時(shí)電離平衡常數(shù)如表，下面如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（

）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.9×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．CH3COO-結(jié)合H+能力比ClO-強(qiáng)B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COC．0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO濃度約為7×10-5mol/LD．圖象中II代表CH3COOH

19、今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

20、25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)二、填空題

21、氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____(填字母)。A．混合氣體的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化B．混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化C．混合氣體的顏色不再隨時(shí)間變化D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如表所示數(shù)據(jù)：時(shí)間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.19

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，前5min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=____。

②反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量

B.降低溫度

C.升高溫度

D.充入H2

(3)氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他條件不變，測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)；T0℃-T℃時(shí)該平衡是否向逆反應(yīng)方向移動(dòng)____(填“是”或“否”)。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某一元酸HA的濃度，回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：用托盤天平稱量固體，配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，滴定時(shí)溶液應(yīng)裝入_______(填儀器名稱)

(2)滴定過(guò)程：用標(biāo)定后的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元酸HA。(用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，結(jié)果為)滴定時(shí)，最好選用_______作為滴定的指示劑，使用該指示劑滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該一元酸HA溶液的物質(zhì)的量濃度是_______(保留四位有效數(shù)字)滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度滴定后的刻度第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.001.0521.10

(4)下列操作會(huì)造成的測(cè)定結(jié)果偏高的是_______A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中搖瓶幅度太大，將錐形瓶中溶液撒到瓶外C．滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)(5)用溶液滴定酸的濃度時(shí)，對(duì)酸的電離常數(shù)和起始濃度是有一定條件的，當(dāng)起始濃度與電離常數(shù)滿足時(shí)可以比較準(zhǔn)確的滴定?，F(xiàn)有的四種酸它們的值如表，則根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，能用溶液滴定濃度的酸是_______(填化學(xué)式)酸4.25.12.82.4

四、原理綜合體

23、用制備甲醇的反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)進(jìn)程可通過(guò)如下圖所示的兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)由圖可知，反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為快反應(yīng)。

(2)反應(yīng)Ⅰ：_______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容積可變的密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如下圖所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②一定溫度下，該反應(yīng)在下列圖像t時(shí)刻一定處于平衡狀態(tài)的是_______。

A.B.C.D.

③若，則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。

④下列措施中，能夠同時(shí)增大反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母序號(hào))。

A.使用高效催化劑B.增大體系壓強(qiáng)

C.升高反應(yīng)溫度D.不斷將從反應(yīng)體系中分離出來(lái)五、填空題

24、某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O，其流程圖如下：

部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10－171.0×10－381.0×10－341.0×10－151.0×10－5

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，_______________。

(2)“酸浸”所使用的酸為_(kāi)___________。

(3)“凈化除雜”時(shí)需加入H2O2溶液，其作用是___________，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(鐵元素對(duì)應(yīng)離子濃度為1.0×10－5mol·L-1)，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)______(填計(jì)算所得數(shù)值)。

(4)“操作A”為_(kāi)________、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

(5)析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定濃度的Ni2+，為避免鎳的損失及其對(duì)