浙江省諸暨市高中化學高三上冊期末自我評估模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同D．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．羥基所含中子數(shù)為AB．含的溶液中陰離子數(shù)目為C．電解制，電路中通過的電子數(shù)為D．標準狀況下，中所含鍵的數(shù)目為

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質(zhì)反應更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

5、腎上腺素(甲)會使心臟收縮力上升，主要用于過敏性休克、支氣管哮喘及心搏驟停的搶敗。甲在體內(nèi)代謝為乙，下列關(guān)于甲、乙的說法，錯誤的是

A．甲的核磁共振氫譜有10組峰B．甲既能與強酸反應又能與強堿反應C．乙能與發(fā)生反應D．甲、乙均能與溶液發(fā)生顯色反應

6、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A．B．C．D．

7、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應式為：。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔B．放電時，通過隔膜移向正極C．該電池充放電過程通過遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化D．放電時正極反應為：

7、次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導電性逐漸增強C．當時，D．c點時，二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、科學家最近合成了VS2和VS相互交叉排列晶體.某小組以釩渣(含72%V2O3、14%Fe2O3、9%Al2O3、3%CuO，其余為有機雜質(zhì))為原料制備VS、VS2的流程如圖：

已知部分信息如下：

含釩離子在溶液中的主要存在形式與pH的關(guān)系如表所示。pH4~66~88~10主要離子VOVOV2O

②常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.2×10-224.0×10-381.3×10-331.8×10-11

③NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水。

回答下列問題：

(1)基態(tài)V原子的核外電子排布式為______，NH的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)“焙燒”時通入足量空氣的目的是_____。

(3)“凈化1”中，如果氨水過量，可能產(chǎn)生的影響是______(填一種)。

(4)若“凈化1”中調(diào)節(jié)pH=5，則c(Cu2+)=______mol?L-1。

(5)“凈化3”中洗滌NH4VO3時選擇的洗滌劑為______(填“冷水”或“熱水”)。

(6)當試劑A為CO時，寫出“高溫還原”時發(fā)生反應的化學方程式：______。

(7)某工廠用1噸該釩渣制備VS、VS2，若該工藝流程中，V的損耗率為5%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______kg。[已知產(chǎn)品中n(VS)：n(VS2)=1：1]。四、原理綜合題

10、二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發(fā)二氧化碳和甲烷的利用技術(shù)對治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。

已知：常溫常壓下，一些物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)CH4(g)H2(g)CO(g)燃燒熱(△H)/(kJ?mol-1)-890.3-285.8-283.0回答下列問題：

(1)在催化劑作用下，甲烷的催化重整是制備合成氣的重要方法，寫出CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：______。

(2)在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的CH4、CO2發(fā)生催化重整反應。

①下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.v正(CH4)=2v逆(CO)

C.CO與H2濃度的比值不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

②當投料比=1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強p1______2MPa(填“＞”、“＜”或“=”)；當溫度為T3、初始壓強為2MPa時，a點的v逆______v正(填“＞”、“＜”或“=”)。起始時向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在溫度為T6、初始壓強為2MPa條件下反應，用壓強表示該反應的平衡常數(shù)Kp=______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種)，其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上，如CH4→+(2-)H2；第二步：碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO2和H2，如+2H2O→CO2+(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如圖：

判斷過程______(填序號)加入了催化劑，原因是______?？刂普麄€過程②反應速率的是第Ⅱ步，其原因為______。

11、實驗室用鄰二氮菲()與形成的紅色配合離子(圖1)測定的濃度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe元素在周期表中的位置為__________，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________。

(2)該配合離子所含元素的電負性最大的是__________，C原子的雜化方式為__________。

(3)該配合離子存在的化學鍵類型有__________。

a．離子鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵

e．金屬鍵f．氫鍵

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反應中鐵催化劑表面吸附氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖，圖中鐵原子與氮原子的個數(shù)比為__________。

(6)鐵晶體中的原子堆積方式如圖3所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，若晶胞密度為，則__________(列出表達式)。

12、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

提示：

①

②

回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱是___________。

(2)E的化學名稱是___________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應B→C的反應類型是___________，目的是___________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)反應A→B的化學方程式為___________。

(6)阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的，寫出該反