浙江省臨安市高中化學高一下冊期末高分通關題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿BC氨水D明礬A．AB．BC．CD．D

2、下列化學用語不正確的是A．的結構式∶B．乙烯的結構簡式∶C．甲基的電子式∶D．乙醇的空間充填模型：

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，和的混合氣體中分子數為B．氫氣中，分子的數目為C．葡萄糖中，C原子的數目為D．溶液中，分子的數目為

4、下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A．Ba2+、Mg2+、、B．H+、K+、CH3COO-、OH-C．H+、Al3+、Cl-、D．Ba2+、Na+、OH-

、Cl-

5、下列物質反應有關的實驗現象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、下列離子方程式中，正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．鹽酸跟氫氧化鎂反應：C．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：D．溶液和稀硫酸反應：

7、前四周期元素V、W、X、Y、Z(不含過渡元素)原子序數依次增大，V的基態(tài)原子有2個未成對電子，WX+是VX的等電子體，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數之和為10，Z的價電子數是Y的3倍。下列說法正確的是A．X與Y可形成含非極性共價鍵的化合物B．同周期中比元素W第一電離能大的元素有3種C．簡單氫化物的沸點：X＜W＜VD．Z的最高價氧化物的水化物可能具有兩性

8、下列有關實驗操作錯誤的是A．用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下綠豆粒大小的鈉進行實驗B．鈉燃燒時，在上方罩一個干燥的小燒杯，可觀察到燒杯內壁有淡黃色物質C．聞氣味時，稍打開集氣瓶玻璃片，用手輕輕地扇動瓶口，使極少量氣體飄進鼻孔D．配制稀硫酸時，將濃硫酸用玻璃棒引流入容量瓶，待冷卻至室溫，加水至刻度線

9、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為。下列說法錯誤的是

A．原于半徑X>Y>Z>MB．Z與R形成的化合物屬于離子化合物C．Z的氫化物常溫下可能為固體D．M最高價氧化物對應水化物能與其最低價氫化物反應

10、海洋約占地球表面積的70%，對其開發(fā)利用具有廣闊的前景。對于下列流程說法錯誤的是

A．粗鹽中含有的需依次加入溶液、溶液、稀HCl除去B．苦鹵中提溴反應的離子方程式為C．工業(yè)上“試劑1”最好選擇石灰乳D．工業(yè)上電解熔融的MgO可冶煉金屬Mg

11、下列制備氣體的裝置、實驗分析及評價均正確的是選項實驗目的實驗裝置實驗分析及評價A制的酸性大于，不穩(wěn)定，易分解出，可用該裝置制取，且可以隨開隨用、隨關隨停B制NO通入可排除空氣，防止NO與反應生成，用該裝置可制取純凈的NOC制CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使分解。可用此裝置快速制備少量D制作氧化劑、HCl作還原劑，實驗室常用該裝置制備A．AB．BC．CD．D

12、下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是ABCD比較C和Si的非金屬性組成原電池分離酒精和四氯化碳探究與對分解的催化效果

A．AB．BC．CD．D

13、不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應體系中，A濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是。（

）

A．溫度：T1＞T2B．a點的反應速率小于b點的反應速率C．b點的反應速率為瞬時速率，難以在實驗過程中直接測定D．T1溫度下，0~1h時間段，該反應的平均反應速率v(B)=0.9mol·L?1·h?1

14、下列說法不正確的是A．一個反應經過的步驟越多，放出的熱量越多B．在特定條件下，反應熱等于焓變C．一個化學反應的焓變與反應途徑無關D．應用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應焓變

15、若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

16、下列物質之間的轉化在一定條件下不能一步實現的是A．B．C．D．

17、干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列說法正確的是

A．石墨為電池的負極B．Zn極上發(fā)生還原反應C．電子由Zn經導線流向石墨D．負極電極反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

18、某興趣小組用大小和形狀相同的銅片和鋅片作電極研究檸檬水果電池，裝置如下圖所示，當電池工作時，下列說法不正確的是

A．銅片電極上發(fā)生了還原反應B．鋅片電極反應式為Zn-2e-=Zn2+C．該裝置實現了從化學能向電能的轉化D．電流從鋅片經導線流向銅片

18、將固體投入足量水中，繼續(xù)向該溶液中投入已除去表面氧化膜的鋁片，下列說法正確的是A．通入反應后溶液可全吸收B．在兩個反應中，水均發(fā)生化合價變化C．該過程共放出氣體D．鋁片不能完全溶解在該溶液中二、工藝流程題

19、是一種重要的含氯消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下圖。

回答下列問題：

(1)中氯元素的化合價是___________。

(2)“電解”時，所用的食鹽水可由粗鹽水精制而成。精制食鹽時，需除去粗鹽中的、，加入的試劑分別為___________、___________(填化學式)。

(3)“還原”中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)“廢液”中的主要溶質是___________(填化學式)。

(5)“吸收”反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。三、實驗題

20、某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的NH3并驗證NH3的性質。

回答下列問題：

(1)實驗室用裝置甲制備NH3的化學方程式為___________。

(2)裝置乙的作用是___________，若裝置丙用于收集NH3，應將導管___________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。

(3)裝置戊所用儀器的名稱為___________。

(4)觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑，戊中無水硫酸銅變藍，同時收集到一種無色無味的氣體，取反應后的黑色粉末加入稀鹽酸，產生氣泡，證明NH3具有___________性，寫出NH3和Fe2O3反應的化學方程式___________。

(5)為防止環(huán)境污染，可用以下裝量(盛放的液體均為水)吸收多余NH3的是___________(填標號)。

a．

b．

c．

d．

四、周期表推斷題

21、L、M、X、Y、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，其相關信息如下表：元素相關信息L單質為氣體M單質為氣體XX是地殼中含量最高的元素YY的最外層電子數為Q的最外層電子數的一半QQ的最外層電子數是L和M的最外層電子數之和請回答下列問題：

(1)M在周期表中的位置是__________。

(2)X、M、Y、Q簡單離子的半徑由大到小順序為____________________。

(3)M與L能形成化合物。的電子式為____________________。

(4)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；L與X的原子可形成分子，可通過_____結合而形成締合分子。

(5)Q可形成多種化合物。中加入稀鹽酸產生可以使品紅褪色的氣體和淡黃色固體，則反應的離子方程式為：_______________。五、有機推斷題

22、測定烴A分子進行實驗：①取一定量烴A完全燃燒后的氣體通過足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質量增加17.6g。②經測定，該烴在標況下的密度為1.25g?L-1。

I.現以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結構簡式是_____，反應①的反應類型：_____，C中官能團名稱：_____。

(2)寫出反應⑥的化學方程式：_____。

(3)G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式：_____。

II.某同學用如圖所示裝置制少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管甲上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

(4)實驗中用到的濃硫酸的作用