浙江省瑞安市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是A．核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B．核酸水解最終產(chǎn)物中含有磷酸、六碳糖和堿基C．胍保存不當(dāng)時易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)D．合理使用尿素可以促進農(nóng)作物的生長，提高糧食產(chǎn)量

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒

5、南開大學(xué)某團隊報道了一種有機合成新方法，如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．X、Y、W和T均能發(fā)生加成反應(yīng)B．X、Y、W和T均為烴的衍生物C．T與2-己酮互為同系物D．X的芳香族同分異構(gòu)體有4種

6、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是

A．裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．裝置II的作用是冷凝水蒸氣C．裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D．加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

7、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確的是

A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應(yīng)在平行于曲線MN的下方二、試驗題

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)．采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時的7.23.72.27.5沉淀完全時的8.74.73.29.0回答下列問題：

(1)“堿浸”中的兩個作用分別是______________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________________________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_______________。若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的_____________________(列出計算式)。

如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是_______________。四、原理綜合題

10、循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。為了減少的排放，可用下列方法把轉(zhuǎn)化成燃料，試回答下列問題：

a．

b．

(1)已知c．，則___________；反應(yīng)a在___________(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下，易自發(fā)進行。

(2)向剛性容器中充入一定量的和，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性]隨溫度的變化如圖：

①由圖可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。

②在210～270℃間，的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因___________。

(3)一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應(yīng)。

①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___________(填標(biāo)號)。

A．高溫高壓

B．低溫高壓

C．高溫低壓

D．低溫低壓

②達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為75%，則的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)b的壓強平衡常數(shù)___________。(壓強平衡常數(shù)為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

11、近日，《自然—通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

(1)下列原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是_____(用字母表示)。A．B．C．D．(2)第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在和之間的元素有_____種。

(3)與形成的可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為_____，在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_____光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

(4)是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由與反應(yīng)生成，分子中與之間形成_____鍵，提供空軌道的原子為_____(填元素符號)，

(5)在催化劑作用可轉(zhuǎn)化為，的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_____變?yōu)開____。分子中，與原子相連的呈正電性，與原子相連的呈負電性，分子中三種元素電負性由大到小的順序是_____

(6)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿軸的投影圖如右所示，該物質(zhì)化學(xué)式為_____。

12、化合物H(磷酸奧司他韋)適用于流感病毒的治療，部分合成路線如下：

注：：

(1)B分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子的比值__________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(3)E轉(zhuǎn)化為F時有副產(chǎn)品M(與F互為同分異構(gòu)體)生成，M的結(jié)構(gòu)簡式