浙江省舟山市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)能源和環(huán)境的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然氣、核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能都是清潔能源B．氫能、電能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力發(fā)展和推廣新能源汽車有利于改善城市空氣質(zhì)量D．化工生產(chǎn)常常產(chǎn)生“三廢”而引起環(huán)境污染，為保護(hù)環(huán)境應(yīng)禁止化工生產(chǎn)

3、已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍵能：B．電負(fù)性：C．1mol基態(tài)F原子中含有的p能級(jí)電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的極性鍵數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

5、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列有關(guān)丁烯的制備、凈化、收集、性質(zhì)驗(yàn)證的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備丁烯B．用裝置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸氣C．用裝置丙收集丁烯D．用裝置丁驗(yàn)證丁烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

7、鈣元素的儲(chǔ)備是鋰的2500倍，能提供二電子反應(yīng)且動(dòng)力學(xué)性能優(yōu)異。一項(xiàng)新研究構(gòu)建的新型鈣離子混合儲(chǔ)能器件如圖所示。在充電過(guò)程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，鈣與錫電極形成合金，放電過(guò)程則相反。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，和Ca2+分別從電極中脫出擴(kuò)散回電解質(zhì)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ca7Sn6-14e-=6Sn+7Ca2+C．充電時(shí)，若與x相連極板增重1.6g轉(zhuǎn)移電子0.08molD．充電時(shí)，y與電源負(fù)極相連

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無(wú)機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制備次氯酸鉀

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。

已知：的沸點(diǎn)為，以上分解為和。

(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若裝置B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入裝置C中的會(huì)大量減少，其原因是___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備高鐵酸鉀

查閱資料知的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；

②在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在和的催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和。

(3)在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中，其原因是___________。

(4)工業(yè)上常用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全全部被還原成)，再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定()，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、以粉煤灰浸取液(含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等)為原料制備電極材料LiFePO4的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“焙燒”過(guò)程中AlCl3最終轉(zhuǎn)化為Al2O3和_____(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”后的濾液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol?L-1，“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于_____。

(3)離子篩法“富集”鋰的原理如圖1所示。在堿性條件下，離子篩吸附Li+容量較大，其可能原因?yàn)開____。

(4)已知Li2CO3的溶解度曲線如圖2所示?！俺龄嚒狈磻?yīng)1h，測(cè)得Li+沉淀率隨溫度升高而增加，其原因有_____。

(5)“合成”在高溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_____。

(6)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有_____個(gè)。

四、原理綜合題

10、循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機(jī)燃料，變廢為寶歷來(lái)是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。為了減少的排放，可用下列方法把轉(zhuǎn)化成燃料，試回答下列問(wèn)題：

a．

b．

(1)已知c．，則___________；反應(yīng)a在___________(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下，易自發(fā)進(jìn)行。

(2)向剛性容器中充入一定量的和，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性]隨溫度的變化如圖：

①由圖可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。

②在210～270℃間，的選擇性隨溫度的升高而下降，請(qǐng)寫出一條可能原因___________。

(3)一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應(yīng)。

①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．高溫高壓

B．低溫高壓

C．高溫低壓

D．低溫低壓

②達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為75%，則的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)b的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。(壓強(qiáng)平衡常數(shù)為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

11、以大洋錳結(jié)核(主要由錳、鐵氧化物組成，還含有等元素)為原料，制備，所得產(chǎn)品具有廣泛的用途。的制備過(guò)程如圖所示。

(1)氨浸時(shí)，銅元素轉(zhuǎn)化為，在催化下將結(jié)核中的轉(zhuǎn)化為。

①銅在元素周期表中的位置是_______。

②比較與中鍵角的大小并解釋原因_______。

③若中兩個(gè)分別被取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的，的空間構(gòu)型是_______。

(2)浸錳

①寫出浸錳過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②基態(tài)錳原子的價(jià)層電子軌道表示式為_______。

③沉錳得到的在不同條件下煅燒可制得不同錳的氧化物晶體。

④晶體Ⅰ可作脫硫劑，其長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖。阿伏伽德羅常數(shù)為，則晶體Ⅰ的密度為_______。(，，)

⑤晶體Ⅱ可作電池正極材料，通過(guò)在晶體Ⅱ中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。ⅱ代表電池_______(填“充電”或“放電”)過(guò)程，該過(guò)程的電極反應(yīng)式為_______。

12、藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制病毒在細(xì)胞內(nèi)的早期復(fù)制，為人體免疫系統(tǒng)最終戰(zhàn)勝病毒贏得寶貴的時(shí)間。其最重要的片段的H()的合成路線如下：

已知：-Ph代表，Me代表

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)的化學(xué)名稱是_______。

(3)④的反應(yīng)類型是_______。