浙江省麗水市高中化學(xué)高考模擬期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項項目化學(xué)知識A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C?。涸诮ㄖ锌捎米髂突鸩牧暇哂袃尚訢行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價含氧酸的酸性：戊丁

5、卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)如圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．Mg2+的配位數(shù)為4B．該配合物中至少含有3個手性碳原子C．該配合物中非金屬元素的第一電離能：N>O>CD．該配合物含有的非金屬元素組成的C2H4、N2H4、H2O2均為非極性分子

6、實驗室制取CO2時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．生成CO2B．凈化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負(fù)極區(qū)應(yīng)為B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極被氧化C．充電時陽極反應(yīng)為D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應(yīng)的溶液中：二、試驗題

8、含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。

（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________________________處理。三、工藝流程題

9、綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)中Cr元素的化合價為+3價，寫出高溫連續(xù)氧化工序中該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)工序③操作名稱為_______。

(3)濾渣I的主要成分是_______(填化學(xué)式)。氣體A的化學(xué)式為_______。

(4)工序④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(6)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_______。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；：)四、原理綜合題

10、氯氣和含氯化合物在有機(jī)合成中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)烷烴與氯氣光照條件下的反應(yīng)屬于自由基(標(biāo)注“*”的物種)取代反應(yīng)。

①已知：、鍵的鍵能分別為、，則的___________。

②異丁烷與氯氣發(fā)生光照取代的一步反應(yīng)的能量變化如圖1所示。則異丁烷中鍵的鍵能比中鍵的鍵能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由為___________。

(2)丙烯與氯氣可發(fā)生的反應(yīng)：

Ⅰ、

Ⅱ、

①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，出口氣中含有、、、、。實驗測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。已知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為___________；溫度為時，隨壓強(qiáng)增大，的轉(zhuǎn)化率基本保持不變的原因為___________。

②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入和，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為、的分壓為。則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(是用分壓表示的平衡常數(shù))。

③同時提高反應(yīng)Ⅰ的速率和選擇性的措施為___________。

11、鐵系元素是第一過渡系列第VIII族的三個相鄰元素——Fe、Co、Ni，它們是人體必需的微量元素，也是現(xiàn)代工業(yè)和高新技術(shù)的重要材料。

(1)基態(tài)Ni的軌道中未成對電子有___________個。

(2)如圖，Co的羰基配合物在工業(yè)上常用作有機(jī)物偶聯(lián)和羰基引入的試制。常溫下為橙紅色固體，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測是___________(填“極性”或“非極性”)分子；寫出CO的結(jié)構(gòu)式：___________。

(3)已知，金屬離子的電荷越高，極化能力越強(qiáng)，水解能力越強(qiáng)。故在酸性溶液中常發(fā)生水解：(配離子)。則配離子中的配位數(shù)為___________，1mol該配離子所含σ鍵的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù))。

(4)Fe-Mg是一種高效儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中點位置，則晶體吸附H2后的化學(xué)式為___________。

12、有機(jī)物J是合成降血脂藥貝利貝特的重要中間體，其合成路線如下：

已知：①TBSCl為

②

③

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)名稱為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___________，TBSCl的作用為___________

(3)G中含有兩個酯基，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________，H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)滿足以下條件的CH3COOCH2CH=CHCH2OH的同分異構(gòu)體有__