浙江省衢州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖：

下列說法不正確的是：A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

4、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

5、能用堿石灰干燥的氣體是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

6、“神舟九號(hào)”與“天宮一號(hào)”成功對(duì)接，是我國(guó)載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個(gè)標(biāo)志?？臻g實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電池，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

7、25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗(yàn)題

8、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{，翠綠色，溶于水，難溶于乙醇是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質(zhì)量，倒入燒杯中，加入稀和蒸餾水加熱使其溶解；

Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，攪拌并加熱煮沸，使形成黃色沉淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次；

Ⅲ．將上述黃色沉淀加入如圖所示(加熱裝置已省略)的三頸燒瓶中，加入飽和溶液，加熱至，滴加過量的溶液，不斷攪拌溶液并維持溫度在左右。滴加完后，加熱溶液至沸；

Ⅳ．保持上述體系近沸狀態(tài)，加入一定量調(diào)節(jié)溶液的值保持在，此時(shí)溶液是翠綠色，趁熱將溶液過濾到燒杯中，冷卻、加入乙醇結(jié)晶、抽濾至干即得?；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟Ⅰ過程中，為了防止少量的轉(zhuǎn)化為，可采取的措施是_______(任答一種)。

(2)步驟Ⅱ檢驗(yàn)黃色沉淀是否洗滌干凈的試劑是_______。

(3)步驟Ⅲ制備，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為。

①溫度控制在，可采取的方法是_______，裝置中盛放溶液的儀器名稱為_______。

②“滴加完后，加熱溶液至沸”的目的是_______。

③制備過程中始終通入的主要作用是_______。

(4)步驟Ⅳ加入的目的是溶解步驟Ⅲ過程產(chǎn)生的，并與反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。三、工藝流程題

9、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。四、原理綜合題

10、H2是一種清潔能源，在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)向容積可變的密閉容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。

①以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1：2

B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

②圖甲中壓強(qiáng)：P1_______P2(填大于或小于)。

③M點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_______(用含p1的表達(dá)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖乙所示。其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_______。

(2)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(l)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，請(qǐng)回答以下問題：

i.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))；

ii.H2O2(l)+H2(g)?2H2O(l)(快反應(yīng))。

下列敘述正確的是_______(填字母)。A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)ii的活化能較高C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)i的速率決定D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

11、某化學(xué)研究員設(shè)計(jì)了一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，結(jié)構(gòu)如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C、N、O均能形成π鍵，P只能形成鍵不能形成π鍵，原因是___________；該分子中一定不存在的作用力是___________(填字母)。

a．離子鍵

b．σ鍵

c．π鍵

(2)Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，HBrO的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)分子式為的物質(zhì)有多種，他們分別是氰胺、碳化亞胺、M、R等物質(zhì)。

①氰胺()的電子式為___________，分子中最多有___________個(gè)原子共面。

②碳化二亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HN=C=CN，該分子中N和C的雜化方式分別為___________、___________。

③M、R的分子結(jié)構(gòu)均為三元環(huán)，M分子中的兩個(gè)N原子雜化方式不同，R中的兩個(gè)N原子雜化方式相同，分別寫出M、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。

12、化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：

(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無差別”)。

(2)B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%