2024屆黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，“防盜玻璃”能報(bào)警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性2、利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說(shuō)法正確的說(shuō)法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針4、下列關(guān)于氯分子和氯離子的說(shuō)法中，正確的是()A．都有毒B．都屬于同一元素C．都呈黃綠色D．都能和鈉反應(yīng)5、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行C．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D．在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑6、反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對(duì)這一反應(yīng)描述正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－C．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：37、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子8、下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑9、某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項(xiàng)目名稱中鎂的說(shuō)法正確的是項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol?L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol?L—10.8~1.5鎂Mg0.95mmol?L—10.75~1.25鉀K儀器故障維修mmol?L—13.5~5.5鈉Nammol?L—1135~160氯Clmmol?L—195~105A．指標(biāo)偏低 B．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量C．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度 D．測(cè)定的是鎂元素的質(zhì)量10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A．0.1mol鈉原子變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與0.2mol磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．1mol氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2.5NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氖分子所含原子的物質(zhì)的量之比為1:111、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+，一定無(wú)K+B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在Cl－12、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．用CO還原赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N2和H2合成NH3D．高溫下用C還原SiO2制Si13、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO314、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論正確的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D．溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則溶液中一定含CO32-15、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO416、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是()A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁17、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．除去Cl2中的少量HCl18、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶319、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA20、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH21、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸22、實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，F(xiàn)化學(xué)式為________；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。25、（12分）某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時(shí)，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無(wú)影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________26、（10分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣。現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。29、（10分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請(qǐng)你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線．當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，說(shuō)明當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警說(shuō)明利用了金屬的導(dǎo)電性。2、D【解題分析】A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，A不正確；B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，也等于其分子數(shù)之比，B不正確；C.同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比與其摩爾質(zhì)量之比成反比，C不正確；D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，Ｄ正確。本題選D。3、D【解題分析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選；答案選D。4、B【解題分析】

A選項(xiàng)，氯氣有毒，氯離子無(wú)毒，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，都屬于同一元素氯元素，故B正確；C選項(xiàng)，氯氣為黃綠色，而氯離子無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯氣能和鈉反應(yīng)，氯離子穩(wěn)定，不與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。5、D【解題分析】

A．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)生成大量高溫氣體，為推動(dòng)飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點(diǎn)燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；D．反應(yīng)物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價(jià)升高、Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解題分析】

反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，據(jù)此解答。【題目詳解】A.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：3，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。7、B【解題分析】

A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說(shuō)法正確；B、鈉燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鈉容易失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個(gè)電子，故說(shuō)法正確。答案選B。8、C【解題分析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。9、C【解題分析】

A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標(biāo)為0.95，在參考值范圍0.75~1.25內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解題分析】

A.鈉失去電子的物質(zhì)的量＝0.1mol×1＝0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸與磷酸分子中都有4個(gè)氧原子，它們的物質(zhì)的量相同，含有的氧原子數(shù)相同，V項(xiàng)正確；C.氧氣和臭氧分子中含有的氧原子數(shù)不同，二者的比例不同，含有的氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧分子(O2)與氖分子(Ne)的物質(zhì)的量相同，二者所含原子的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】

A．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)．火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+，由于沒有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無(wú)法判斷是否含有K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)B正確；C．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解題分析】

A．具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)；B．電解溶液生成氫氧化鈉；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣；D．高溫下用與反應(yīng)生成和；【題目詳解】A．具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B．電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，則用和合成，故C正確；D．高溫下用與反應(yīng)生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。13、C【解題分析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過(guò)量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后再加入硝酸即可，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。14、B【解題分析】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，選項(xiàng)B正確；C．焰色反應(yīng)焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+，選項(xiàng)C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物?！绢}目詳解】A．C60、O3屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H2O2、NO2均是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故B正確；C．H2SO4、H2CO3是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3、KMnO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。17、D【解題分析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)引流；D.洗氣時(shí)導(dǎo)氣管的方向是長(zhǎng)進(jìn)短出?！绢}目詳解】A.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復(fù)到原位置，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)氣管口流出，氣流方向反了，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。把握氣密性檢驗(yàn)、裝置的使用、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、D【解題分析】

設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。19、C【解題分析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯(cuò)誤，不選B；C、每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有3個(gè)離子，所以7.8克即0.1摩爾過(guò)氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒有說(shuō)明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D。【題目點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個(gè)數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。20、B【解題分析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。21、C【解題分析】

根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(shí)（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。22、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過(guò)程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析。【題目詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無(wú)氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無(wú)氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過(guò)程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解題分析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過(guò)氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是過(guò)氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。24、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說(shuō)明含Na+。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說(shuō)明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。25、27.2BC將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解題分析】

(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì)，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌。(4)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高；b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低；c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，是因?yàn)橛胁糠秩芤簹埩粼谌萘科績(jī)?nèi)壁上以及瓶塞部位，所以對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響。26、點(diǎn)燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面【解題分析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時(shí)生成水，可先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色?！绢}目詳解】（1）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會(huì)兒，或用熱毛巾捂一會(huì)，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點(diǎn)燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時(shí)生成水，可先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，則A中加入無(wú)水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗(yàn)，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)；故答案為：無(wú)水硫酸銅；檢驗(yàn)水；品紅溶液；檢驗(yàn)二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗(yàn)二氧化碳；（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原生成二價(jià)錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可觀察到導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面?！绢}目點(diǎn)撥】高錳酸鉀溶液應(yīng)該是過(guò)量的，否則無(wú)法完全吸收二氧化硫，會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。27、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解題分析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過(guò)飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理?！绢}目詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序?yàn)椋篈、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止空氣污染?！绢}目點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵是注意實(shí)驗(yàn)室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，要先除雜之后才能收集氯氣，并且氯氣有毒，不能直接排放到空氣