河南省輝縣市高中化學高一下冊期末自測模擬提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關物質分類的說法正確的是A．氨水可以導電，故是電解質B．可用丁達爾效應區(qū)分蛋白質溶液和氫氧化鐵膠體C．燒堿與純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為堿D．HF和HClO都是弱電解質

2、下列化學用語正確的是A．Cl-的結構示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的電子式：

D．氯乙烯的結構簡式：CH2＝CHCl

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．與過量鐵反應，轉移的電子數為B．含4molHCl的濃鹽酸與足量反應生成的分子數目為C．溶液中含有的O原子數目為D．向只含的溶液中投入足量鋅粉，充分反應后生成的數目為

4、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現象均已描述完整)。下列關于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列表示對應化學反應的方程式正確的是A．向稀中滴加溶液：B．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH+OH-NH3↑+H2OC．向溶液中通入過量D．將乙烯通入溴水中，溴水袯色：

7、X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外層電子數與最內層電子數相等，Y的一種同位素可用于考古工作的年代測定，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法中錯誤的是A．X的最高價氧化物對應的水化物可能難溶于水B．M與Q形成的兩種化合物均為堿性氧化物C．非金屬性：M>Z>YD．性質很穩(wěn)定，通常用作保護氣

8、下列實驗操作中，正確的是（

）A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑密度必須比水大B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平D．過濾時，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度

9、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述錯誤的是A．W的離子半徑一定是所有元素中最小的B．W與X或Z均可以形成含18個電子的分子C．W、X和Z可組成離子化合物D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應

10、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A．進入吹出塔前，Br－被Cl2氧化為Br2B．吹出塔中通入空氣和水蒸氣的主要目的是將溴單質吹入吸收塔C．吸收塔中的反應為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．蒸餾塔中通入Cl2的主要目的是將蒸餾塔中的溴單質吹入“冷凝、精餾”裝置

11、鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。已知：Fe的活潑性強于Ni。下列說法錯誤的是

A．“電解”時，陰極上的電極反應式為B．“酸浸”時，未發(fā)生氧化還原反應C．“沉淀2”中只含有兩種金屬D．可循環(huán)利用的物質為

12、影響化學反應速率但不影響化學平衡移動的因素是A．升高溫度B．減小反應物濃度C．增大固體顆粒的表面積D．降低生成物溫度

13、室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且物質的量濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②，反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為(為速率常數)。反應體系中組分的濃度(濃度單位：)隨時間(時間單位：)變化情況如圖。下列說法不正確的是

A．時間段內，的平均反應速率為B．反應開始后，體系中和的濃度之比保持不變C．D．如果反應能進行到底，反應結束時的M轉化為

14、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=akJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．-332B．-118C．+350D．+130

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在200℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2

17、鋅一空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A．該電池放電時OH-向石墨電極移動B．電池工作時電子從負極石墨電極移向正極Zn電極C．石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-D．反應前后電解質溶液KOH濃度增大

18、組成原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是

A．電子Zn沿導線流向CuB．鋅是負極，發(fā)生氧化反應C．電池工作時，銅片質量減小D．電流由銅片經導線流向鋅片

18、Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：

下列有關判斷正確的是A．若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產物，也是還原產物二、工藝流程題

19、工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

(1)寫出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學反應方程式：___________。

(2)圖中SO2經轉化生成的硫酸可用于“酸化”，轉化反應中SO2與O2的物質的量之比為：_____。

(3)濾液的主要成分是___________。

(4)寫出步驟中加10%H2O2的離子方程式：___________。

(5)大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿脫硫法處理廢氣。過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是___________，寫出雙堿脫硫法的總反應的化學方程式：___________。

三、實驗題

20、銅(過量)與濃硝酸反應，制備少量NaNO3，裝置如下圖所示。

資料：，HNO2不穩(wěn)定，易分解為硝酸和一氧化氮

(1)產生的紅棕色氣體是___________。

(2)一段時間后，試管中不再產生氣體，靜置。

①試管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。

②滴加稀H2SO4，銅絲繼續(xù)溶解，產生無色氣體，反應的離子方程式是___________。

(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。

①___________

②

(4)向燒杯中加入稀HNO3，加熱，攪拌，冷卻結晶，過濾得NaNO3固體。稀HNO3的作用是、___________(用化學方程式表示)。四、周期表推斷題

21、有原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，回答下列問題：

(1)B在周期表中的位置是_____，E的原子結構示意圖_____。

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式_____、_____。

(3)BD2的結構式為_____，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____。

(4)C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式_____。五、有機推斷題

22、化合物G是制備烏帕替尼的關鍵中間體，一種合成化合物G的路線如圖：

(1)物質A的分子式為_______。

(2)結構中沒有環(huán)狀的烷烴又名開鏈烷烴，其分子通式為(n為正整數)。分子中每減少2個碳氫鍵，同時必然會增加1個碳碳鍵，則它可能是重鍵(即形成雙鍵或三鍵)，也可能是連接成環(huán)烴，都稱為增加了1個不飽和度，又名“缺氫指數”，用希臘字母