高中化學氧化劑知識點總結

高中化學氧化劑知識點總結高中化學氧化劑知識在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。(注：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，后者則強調氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑?？傊?，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物。常見氧化劑常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：氯酸鹽：ClO3-;高氯酸鹽：ClO4-;無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽：NO3-;高錳酸鹽：MnO4-。舉例：典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。高中化學知識點總結氧化還原反應氧化還原反應各概念之間的關系高中化學知識點1、反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。高中化學知識點2、反應物：氧化劑：在反應中得到電子的物質還原劑：在反應中失去電子的物質高中化學知識點3、產物：氧化產物：失電子被氧化后得到的產物還原產物：得電子被還原后得到的產物高中化學知識點4、物質性質：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質常見的氧化劑與還原劑高中化學知識點1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S高中化學知識點2、重要的氧化劑①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。高中化學知識點3、重要的還原劑①金屬單質，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。④元素處于低化合價時的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。氧化還原反應考點1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。高中化學知識點6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質)，也可能被還原(由陰離子變單質)。8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO3