2021-2022學年河南省洛陽第一高級中學高二（上）第二次月考化學試卷（附答案詳解）

2021-2022學年河南省洛陽第一高級中學高二(上)第二次月考

化學試卷

1.室溫下，對于IMMmo/?『1醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中C/CO。-的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量C/COONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，與n(C”3C。?！?之和始終為O.IMOI

D.與Na2。％溶液反應的離子方程式為C。歹+2H+=H2O+CO2T

2.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mo//L的2種溶液混合而成：

①C/COONa與HC1；@CH3COONa^NaOH；@CH3COONa^NaCl；

④CGCOONa與NC1HCO3,下列各項排序正確的是()

A.pH：②〉③>①>①B.C(CH3COO~)：②>@>③>①

C.溶液中c(Na+)：D.c(：CH3COOH)：①〉④，③〉②

3.鹽酸腫(Nz/C%)是重要的化工原料，屬于離子化合物(與NH4C，類似)，易溶于水，溶液呈

酸性，限”/水解分兩步進行。鹽酸脫水溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.c(C/-)>c(NzH針)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c([N2H5?”2。]+)>c(H+)>c(OH-)

C.2c(N2H針)+2c([N2H5'/。/)=c⑹-)

D.c(N2H/)>c(C廣)>c(H+)>c(OW-)

4,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.向0.1mo//LCH3c。。4溶液中加入少量水，溶液中，身喧晨、減小

B.將C/COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶波中累嗖°?“一增大

[CQCngCC/C/n)'C\VnJJ

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中當騏>1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶波中加入少量AgA/03,溶液中喘不變

5.下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是()

+

A.用排飽和食鹽水法收集c%：ci2+H2O^H+cr+HCIO

B.熱的純堿溶液堿性增強：COj-+2H2。="2c。3+2?！篈H>0

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCb溶液：3Mg(O〃)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D.用7iC〃制備制。2：7iC%+(x+2)%。(過量)=冗。2,J+4H量

-11

6.已知：常溫下,Ks(H2c。3)=4.4x10-7,心日2cO3)=5.61x10,Ka(HClO)=3.0x

10-8。下列說法正確的是()

A.等濃度NaClO、Na”C03溶液混合后：c(/Va+)>c(Cl(T)>c(”C。］)>c(。”-)>c(H+)

B.1.2mo，"T的NaClO溶液pH約為10.8(已知：lg2=0.3)

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為CO2+2CIO-+H2O=2HCIO+

coj-

D.OAOmol-右1的NaHCOs溶液中c(Na+)+c(HCO^)+c(C。歹)+c(H2CO3)<0.2mol-

L-1

7.下列實驗儀器、裝置或操作正確的是()

口口

r1善

盛放KM?IO4堿式滴定管排氣泡操作(將尖嘴垂

用標準鹽酸溶液測定未盛裝Na2SiO3溶液

容液的滴定直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀?/p>

知濃度的NaOH溶液的試劑瓶

r排出)

A3CD

A.AB.BC.CD.D

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

+

A.水電離的(H+)=1xICT127nol4的溶液中：C廠、CIO-,K+、Na

B.值2=1x10-2的溶液中：K+、Na+、CO歹、NO^

3

C.c(Fe2+)=lmoZ"T的溶液中:K+、NH：、[Fe(CN)6]~.S*

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH}SOQ、HCO^

9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

用pH試紙測得：溶液的pH約為9,NaNC>2溶液的pH酸性：HNO>

A2

約為8CH3COOH

向濃度均為0.05mo//L的NaLNaCI混合溶液中滴加少量AgNOs溶0(?)

B

液，有黃色沉淀生成>KspCAgCl)

室溫下，向濃度均為0.1m。，/1,的BaCL和Ca"混合溶液中加

C白色沉淀是BC1CO3

Na2c。3溶液，出現(xiàn)白色沉淀

DFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸"FeS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

10.25℃時純水的電離程度為由,pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為a2,pH=12的氫氧化

鈉溶液中水的電離程度為戊3.若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離

程度為a4.下列關(guān)系式中正確的是()

A.a2=a3<a4<%B.a3=a2<<a4

C.a2<a3<ar<a4D.ar<a2<a3<a4

11.室溫下，將兩種濃度均為O.lOm。1"一】的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可

忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.NaHCO3-Nct2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(C。歹)>c(HCO。>c(OW)

+

B.氨水一NH?混合溶液(pH=9.25)：c(N外)+c(H)=c(_NH3-W20)+《OH1

C.CH3COOH-CH3cOONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3coOH)>

c(CH3cOCT)>c(H+)

+

D.H2c2。4-NaHCz/混合溶液(pH=1.68,"2c2。4為二元弱酸)：c(H)+c(W2C2O4)=

c(Na+)+c(C2O^-)+c(OH-)

12.實驗測得0.5zno/?L-1C/^COONa溶液、0.5zno/?溶液以及也。的pH隨溫度變

化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，C/COONa的溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CUSO4的溶液的pH變化是跖改變與

水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨水溫升高，C/COONa溶液和Cas。,溶液的pH

均降低，是因為c/c。。-、Ca2+水解平衡移動方向不同

13.改變O.lmoll-I二元弱酸溶液的pH,溶液中的為在、HA-、/-的物質(zhì)的量分數(shù)8(x)

pH

A.pH=1.2時，C(H2A)=c(HA-)

B.\g[K2(H2A)]=-4.2

2

C.pH=2.7時,c(HA-)>C(H2A)=c(A~)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

14.已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式CH3COOHHCNH2s

&=9.1x10-8

電離常數(shù)1.8x10-54.9xIO-1。

K2=1.1xIO也

25℃時，下列說法正確的是()

A.某濃度的NaCN溶液的p"=d,則其中由水電離出的c(O/r)=l(pd7nol4

B.用O.lmol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的C/C。?！焙虷CN溶液，C%。。?！跋牡?/p>

NaOH溶液體積更大

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c("+)=c(0『)+c(HS-)+c(S2-)

D.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pW(/Va2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>

pH(CH3COONa)

15.常溫下，HB的電離常數(shù)Ka=1.0xIO。，向20mLOOlznoUT的HB溶液中逐滴加入

O.OlmoUT的NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正

確的是()

12

v1020

V(NaOH)/mL

A.a點對應溶液的pH約為4,且溶液中只存在HB的電離平衡

B.b點對應的溶液中存在：c(0W)-c(H+)=c(B-)

C.d點對應的溶液中存在：c(Na+)>c(fi-)>c(OH-)>c(H+)

D.a、b、c,d四點中c點溶液中水的電離程度最大

16.今有兩種鹽的稀溶液，分別是amo>LNaX溶液和加1。八小血丫溶液，下列說法不正確

的是()

A.若。=b,pH(NaX)>pH(NaY),則相同濃度時，酸性HX>HY

B.若。=上并測得c(X-)=c(y-)+c(HY)；則相同濃度時，酸性"X>"y

C.若a>b,測得c(X>=c(r-),則可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同濃度時,酸性HX<

HY

D.若兩溶液等體積混合，測得c(X-)+c(y-)+c(HX)+c(wr)=OAmol-廠】，則可推出a+

b=0.2mol-L-1

17.常溫下，濃度均為0.1m。j的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是()

溶質(zhì)Na2cO3NaHCO3NaClONaHSO3

pH11.69.710.35.2

A.四種溶液中，Na2c。3溶液中水的電離程度最大

++

B.NaHS03溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SOg

C.向氯水中加入少量NaHC&ls),可以增大氯水中次氯酸的濃度

D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的也5。3、%。。3、HC1O,pH最小的是也5。3

18.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是()

①明帆可以作凈水劑

②實驗室配制FeC%溶液時，往往在尸eC%溶液中加入少量的鐵粉

③用NaHC/和⑷2(5。4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

④《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

⑤在HC1的氣流中，蒸發(fā)MgC%溶液制備MgC%固體

⑥在飽和氯化鈉溶液中，通入HC1氣體，產(chǎn)生白色沉淀

A.①②③④B.①③④⑤C.①??⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

19.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸為力的尤1=1.1x10-3,七2=3.9x10-6)溶

液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是()

r(NaOH)/mL

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與爐-的導電能力之和大于UTT的

C.b點的混合溶液pH=7

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(0/T)

20.某硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線如下("2+代表+2價金屬離子)。下列說法正確的是

()

A.363K時,

B.溫度一定時溶度積(p隨c(SO；-)的增大而減小

C.313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出

D.283K下的該鹽飽和溶液升溫到313K時有固體析出

21.(l)25℃pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈(“酸”、

“中”或“堿”)性，溶液中c(Na+)(填“>"、"=")c(CH3c0。)

(2)99℃時，向pH=6的蒸儲水中加入NaHS04晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。此

時水電離出的c("+),溶液中c(Na+)(填“>”、"="或)c(S。田一)。

(3)硒酸(HzSeOJ在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H++，Se。7，HSeOl-^H++SeO^,

K10x10-2(25°C)O

①向“256。4溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為。

-11

②已知&C03的電離平衡常數(shù)長必=4.4XKT,，Ka2=4,7X10,則KHCY%和KHSeOq滿

溶液混合反應的離子方程式為。

(4)已知SbCb能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應的化學方程式、

因此，配制的SbCG溶液應注意。

22.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2c2。47“2。)

進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務.：；

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2c2。4-也。)中X的值.通過查：

閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMn。,溶液進行滴定：：

+2+

2Mn。1+5H2c2。4+6H=2Mn+10C02T+8H2O

學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值.守I

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液.II

②取25.0(hnL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀也$。4“

③用濃度為0.1000m。，?「1的KMnf%標準溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL.

請回答下列問題：

⑴滴定時，將酸性KMMj標準液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本實驗滴定達到終點的標志是.

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得久=.討論：

①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”，

下同).

②若滴定時所用的酸性KMnO,溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會.

23.固常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,

兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如表所示：

HA的物質(zhì)的量濃度NaOH的物質(zhì)的量濃度

實驗編號混合后溶液的pH

(mol?L-1)(mol?L-1)

甲0.10.1pH=a

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH>7

丁0.10.1pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？o

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(H)和c(Na+)的大小關(guān)系是。

A.前者大8.后者大C,二者相等D,無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)-

c(i4")=mol/Lo

2

團.某二元酸(分子式用外8表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++聽；HBPH++B-

回答下列問題：

(5)在O.lmol/Z,的NazB溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。

2-2

A.c(F)+c(HB-)=O.lmol/LB.c^B-)+c(Hfi-)+c(/72B)=O.lmol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(W+)+

(6)若已知在O.lmoZ/L的NaHB溶液中C("+)=O.Olmol/L,貝iJO.lmol/L的/B溶液中

C(H+)(填“<”、"="或">")。

團(7)已知常溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=,

此酸的電離平衡常數(shù)K=,由HA電離出的〃+的濃度約為水電離出的H+的濃度的

______倍。

(8)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或

堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是。

②現(xiàn)將Q04mo1?溶液和0.02mo/-「iNaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)c(CAT)(填或)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

24.FeC%具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeC"

高效，且腐蝕性小.請回答下列問題：

(l)FeCb凈水的原理是.FeCk溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除"+作用外，另一主要原因是

(用離子方程式表示).

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaC/03氧化酸性FeC。廢液得到FeC%.

①若酸性FeCG廢液中c(Fe2+)=2.0x10-2mol-L,c(Fe3+)=1.0x10-3mol-L,

c(C/-)=5.3x10-2mol-L,則該溶液的pH約為.

②完成NaCVOs氧化FeC0的離子方程式：

□C/O3+oFe2++□=口。廠+oFe3++□。

(3)FeC%在溶液中分三步水解：

Fe3++”2。=砥?！?2++H+&

Fe(OH)2++”2。=砥。，)3+H+K

2

Fe(OH)++”2。=4(。”)3+H+K

3

以上水解反應的平衡常數(shù)七、七、%由大到小的順序是.

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++

xy++

yH2O^Fex(OH^~>+yH

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號).

a.降溫b.加水稀釋c.加入N〃4ad?加入NaHC03

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是.

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚

合氯化鐵［,以?廠】)表示］的最佳范圍約為mg-L-1.

(

3

)

階

麋

相

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

【解答】

A.lL0.1mo2"T醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為(Mmol,醋酸屬于弱酸，在水中部分電離，則

CH3C。。-的粒子數(shù)小于6.02x1022,故人錯誤；

B.加入少量C/^COONa固體后，溶液中。/。。。一的濃度增大，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離

子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，故B錯誤；

CALO.lmol?「1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在

物料守恒，n(CH3COO-)+MCH3COOH)=O.lmol,故C正確；

D.醋酸的酸性強于碳酸，但醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆分，故D錯誤。

2.【答案】B

【解析】解：A、①C/COONa與HC1等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH<7,②中有強

堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中NaHC3的水解也水解成堿性，

所以溶液的pH④〉③，所以各混合液中的pH大小為：②>④>③>①，故A錯誤；

B.因②中堿中的OH-抑制CH3C。。-水解，則c(C“3C00-)最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中

只有水解，而①中C%C。。-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c(C“3C0。-)最小，即c(C43C0。-)的大小

順序為：②〉④〉③如，故B正確；

C.由于4種混合溶液，分別由等體積0.1mo//L的2種溶液混合而成，而鈉離子在溶液中的量不變，

故可知四種混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量的關(guān)系為①<②二③:④，則混合后溶液中的c(Na+)：

①<②=@=④，故C錯誤；

D、因水解程度越大，則生成的C/C。?！本投?，貝演?！?。。。")③>@>②，而①中C/C。。-與酸

結(jié)合生成弱電解質(zhì)C/C。?！埃恖Jc(C33C。。")最大，即cC/COOH)①>③>④>②，故D錯誤；

故選：Bo

根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，

②中顯堿性，③中只有C/COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶

液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析

解答.

本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，試題較好的訓練學

生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響

等因素是解答的關(guān)鍵.

3.【答案】A

【解析】解：4酸月井(N2H6。2)屬于離子化合物(與N4。類似)，易溶于水，溶液呈酸性，c(〃+)>

c(O/T),岫德+水解分兩步進行，但其水解程度較小，氯離子不水解，則c(C廣)〉c(N2H/)，水

電離程度較小，所以溶液中存在c(C廣)>c(N2H看+)>c(H+)>c(OW-),故A正確；

BN2”芹水解導致溶液呈酸性，c(H+)>式0H),但其水解程度較小，水也電離生成氫離子，所

+

以c([N2H5?%。廣)<以小),氯離子不水解，所以溶液中存在c(C廣)>c(H)>C([N2H5?

"2。]+)>c(0"-)，故B錯誤；

C.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(MH/)+2c([N2H5-/。]+)+2(N2H4)=c(C廠)，

所以2c(N2H/)+2c([N2H5-“2。]+)<c(C廠)，故C錯誤;

D.N2”舒水解導致溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒2c(N2M+)+c([W2W5?

+

H20])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH~),所以c(C廣)>c(W堤+),水電離程度較小，所以溶液中存

在c(C廣)>c(N2H苜)>c(H+)>c(O/r),故D錯誤；

故選：A。

A.酸腫(岫“6。2)屬于離子化合物(與NH4c，類似)，易溶于水，溶液呈酸性，說明該鹽屬于強酸弱

堿鹽，N2H節(jié)水解分兩步進行，但其水解程度較小；

B.N2H"水解導致溶液呈酸性，但其水解程度較??；

C.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；

DN"舒水解導致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒2c(岫瑤+)+C([N2H5-”2。]+)+c(H+)=

c(C廣)+c(。"-)。

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)性質(zhì)、溶液酸堿

性是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活應用。

4.【答案】D

【解析】解：4向aimoZ/LC/C。。，溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋

酸物質(zhì)的量減少，溶液中增大，故A錯誤；

c(CH2COOH)

B.將C/COONa溶液從20℃升溫至30℃,促進C/COONa的水解，。(。/。。。一)減小，氫氧根離子

濃度增大，則溶液中石離煤？減小，故B錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NHj)+C(H+)=c(OH-)+c(C廠)得到

c(NH+)=c(C/-),需?=1，故C錯誤：

D.相同條件下，AgCl的溶解度大于AgBr,則AgCl、AgBr的飽和溶液中c(C「)>c(BrQ,所以

向Ag。、AgBr的飽和溶液中加入少量4gN03,先生成AgBr沉淀，所以溶液中仍然存在c⑹一)>

c(fir-),則溶液中喘^>1,故D正確；

故選：D。

A.向SlmoZ/LC/COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減

少；

B.升高溫度促進鹽的水解；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH2)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)得到

c(NH，)=c(C廠)；

D.AgCKAgBr的飽和溶液中c(C廣)>0(8廠)。

本題考查難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離及其鹽類的水解與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性

判斷，把握電離平衡及溶解平衡移動、Ka及Ksp的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考

查，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答即可，難度中等。

5.【答案】B

+

【解析】解：4用排飽和食鹽水法收集C%，離子方程式：Cl2+H2O^H+Cl~+HCIO,故A正

確；

B.碳酸根離子水解的離子方程式：C。g+"2。=”。。5+。"-，故B錯誤；

3+

C.向Mg(0H)2懸濁液中加入FeCb溶液，離子方程式：3Mg(?！盀棰?2Fe=2Fe(0W)3(s)+

3Mg2+,故c正確；

D.設(shè)TiC〃的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，”。27%。的系數(shù)為1,HC1的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素

守恒，可知”2。的系數(shù)為(2+%)，方程式為九。4+(工+2)420=口。2?*2。1+4"。,所得的

"。2-也。經(jīng)焙燒得及。2，故D正確；

故選：Bo

A.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯

離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度；

B.加熱可以促進鹽類水解，碳酸根離子為多元弱酸根；

C.氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，向Mg(0H)2懸濁液中加入FeCG溶液，反應生成氫氧化鐵和氯

化鎂；

D.四氯化鈦與水反應生成二氧化鈦水合物和氯化氫.

本題考查了離子方程式的書寫，主要涉及鹽類水解離子方程式，明確鹽類水解規(guī)律及實質(zhì)是解題

關(guān)鍵，題目難度中等.

6.【答案】B

【解析】解：4七式也。。3)>Ka(HClO),酸性強弱為:H2CO3>HCIO,酸根離子水解程度：CIO->

HCO/水解呈堿性,則等濃度NaClO、NaHC/溶液混合后:c(Na+)>c(HC。。>c(C，。-)>

c(o/r)>C(H+),故A錯誤；

B.a。-的水解常數(shù)。=容=：黑：；=gx10-6,12oi,L-iNaG。溶液中c(。"-)=J函=

7n

1i71v1C)-14i

J1.2x-x10~6mol/L=2x10-3,5mo//L,c(”+)=。(。；；_)=^_^mol/L=-x10~losmol/L,

pH=-lg1x10-10S=10.8,故B正確；

C.由電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱為：H2CO3>HCIO>HCO^,強酸能制弱酸，則NaClO溶液

中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為。。2+。。-+"2。="。/。+”。。3，故C錯誤；

D.NaHCOs溶液中物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(HC。*)+c(CO歹)+c(W2CO3),則O.lOmoZ-L的

NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HC。］)+c(COf-)+c(//2CO3)=O.lOmol/L,即c(Na+)+

C(HC03)+c(CO歹)+c(W2CO3)=0.2mol/L,故D錯誤；

故選：B?

A.由電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱為：H2CO3>HCIO,酸性越弱，對應的酸根離子水解程度越大；

B.根據(jù)c(?！?)=阿;計算1.2m。/?LNaClO溶液中c(OH-),結(jié)合c("+)=息^和pH=

-lgc(H+)進行計算;

c.由電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱為：也。。3>>“。。「根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律分析解答;

D.NaHCg溶液中物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(HC0Q+c(CO歹)+c(H2CO3)?

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的理解和靈活運用能力，明確

弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系、與其對應離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中

守恒關(guān)系的應用，題目難度中等。

7.【答案】A

【解析】解：4酸滴定堿時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中操作合理，故

A正確；

B.高鎰酸鉀可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故B錯誤；

C.排氣時不能將尖嘴垂直向下，應將尖嘴斜向上45。，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，圖中操作不

合理，故C錯誤；

D.NazSiOs溶液具有粘合性，應使用橡皮塞，故D錯誤；

故選：A?

A.酸滴定堿時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶；

B.高鐳酸鉀可氧化橡膠；

C.排氣時將尖嘴斜向上45。，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觯?/p>

D.Na2SiC?3溶液具有粘合性。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、試劑的保存、實驗操

作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4水的電離被抑制，溶液呈強酸性或強堿性，酸性條件下C廣、C70-發(fā)生氧化還原反

應生成氯氣而不能大量共存，且酸性條件下能生成弱電解質(zhì)HC1O,故A錯誤；

B.溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和0/T不反應，所以能大量共存，故B正確；

C.能和Fe2+反應的離子不能大量共存，F(xiàn)e2+、［Fe(CN)6］3-生成藍色沉淀而不能大量共存，故C

錯誤；

D.甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO］生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

A.水的電離被抑制，溶液呈強酸性或強堿性；

B.溶液呈堿性；

C.能和Fe2+反應的離子不能大量共存；

D.甲基橙變紅色的溶液呈酸性。

本題考查離子共存，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本

題關(guān)鍵，注意結(jié)合限制性條件的靈活應用，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：4鹽溶液的濃度未知I,不能由水解比較UN。?、C/C。。，的酸性，故A錯誤；

B.濃度相同，(p小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知/p(4g/)<Ksp(4gC。，故B錯誤；

C.碳酸釧、碳酸鈣均為白色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能說明白色沉淀是BaCOs，故C錯誤；

D.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則CuS更難溶，可知(「(FeS)>Ksp(CuS),故D正確；

故選：D。

A.若濃度相同時，C/COONa溶液的pH約為9,NaN。2溶液的pH約為8,可知醋酸根離子的水

解程度大；

B.濃度相同，(p小的先沉淀；

C.碳酸鋼、碳酸鈣均為白色沉淀；

D.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則CuS更難溶。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀生成、實驗操作

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.【答案】A

【解析】解：在25℃時，純水中”2。="++。"-，Kw=C(H+),C(OH-)=IO-",所以水電離出

的c(H+)=c(0/T)=1x10-7mol?廠】，純水的電離度為由；

pH=2的醋酸中C(H+)=10-27nO〃L,水的電離，根據(jù)Kw=C("+)?C(O"-)=10-14,所以溶

液中C(O/T)=忌；=10T27no溶液中C(OH-)來自于水的電離，水電離出的c(“+)=

l2

C(OH-)=10-mol/L,pH=2的醋酸中水的電離度為a2,a2<a1；

pH=12的氫氧化鈉溶液中C(H+)=IO-12m01/3溶液中C(H+)來自于水的電離，水電離出的

C(”+)=C(O，-)=10-12^0(/3p”=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為。3，a2=a3<a1；

醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按等體積混合，醋酸過量，所得溶液呈酸

性，所以反應后所得溶液中水的電離度為a4<的,

故選4

C(H+)-C(0"-)=Kw,純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子

積常數(shù)不變.

在25℃時，純水的電離度為即，水電離出的c(H+)=c(OH-)=1xKT7m0,.『1；

pH=2的醋酸中C(H+)=10-27noi/L,水的電離，根據(jù)Kw=(7("+)?C(0/r)=10T4,求得水

電離出的C(H+)=C(OH-)=10-13mol/L,水的電離度為

pH=12的氫氧化鈉溶液中C(H+)=10-12mol/L,水電離出的C(H+)=C(OW-)=10-12mol/L,

水的電離度為a?；

pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按等體積混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

混合后顯酸性，所得溶液中水的電離度為戊4,據(jù)此分析解答.

本題主要考查了水的電離平衡的影響因素，注意Kw,溫度升高可以促進水電離Kw增大，本題難

度不大.

11.【答案】D

【解析】解：4cog水解程度大于HCO1,貝k(C。歹)<c(HC03)，故A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒c(NHj)+c(”+)=c(C廣)+c(。"-)、存在物料守恒c(N"3)+c(NH3■

42。)=2c(C「)，則c(N/)+2c(H+)=c(N“3-H20)+2c(0曠)，故B錯誤；

c.溶液呈酸性，說明c/。。?！彪婋x程度大于c/c。。-水解程度，且電離和水解程度都較小，所

以c(CH3c。。-)>c(Na+)>C(CH3COOH)>c(H+),故C錯誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2c2。4)+c{HC2O^+c?。。,電荷守恒為：

2c82。?)+C(HC2。1)+c(OH-)=c(Na+)+c(，+),所以兩式相加可得：c("+)+c(WCO)=

224

c(Na+)+c(C2。歹)+c(OH-),故D正確；

故選：D。

A.C。歹水解程度大于HC。*；

B.溶液中存在電荷守恒c(NHj)+c(H+)=c(C廣)+c(0“-)、存在物料守恒c(N"J)+c(N/-

W20)=2c(C廠)；

C.溶液呈酸性，說明。/。。?！半婋x程度大于C/C。。-水解程度，且電離和水解程度都較??；

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2c2。4)+c(HC2O^+c?0『),電荷守恒為：

2c92。?)+C(HC2C)4)+c(0『)=c(Na+)+c("+)。

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其

性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活應用，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，明確溫度對弱電解質(zhì)電離及鹽類水解影響原理是解本題關(guān)

鍵，側(cè)重考查分析判斷能力，注意：兩種鹽溶液中隨著溫度變化不僅影響鹽類水解還影響水的電

離，題目難度中等。

【解答】

A.升高溫度促進水電離，但是純水中仍然存在c(H+)=c(Oh-),故A錯誤；

B.升高溫度促進醋酸鈉水解和水的電離，溶液中c(OH-)增大，故B錯誤；

C.鹽類水解和水的電離都是吸熱反應，升高溫度促進CuSOj水解也促進水電離，所以升高溫度導

致Kw增大，則升高溫度CuS。4的溶液的pH變化是人改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，故C

正確；

D.升高溫度促進鹽類水解，醋酸鈉和硫酸銅中都有離子發(fā)生水解，升高溫度促進C/C。。-、C/+

水解，所以C/C。。-、C/+水解平衡移動方向相同，故D錯誤；

故選C。

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱

電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。

【解答】

A.由題干圖象可知pH=1.2時，與"I的曲線相交，則c(“24)=c("A-)，故A正確；

B.pH=4.2時，c(H+)=10-4-2mol/L,c(HH)=以屁-),=C-^+-=IO-4-2,則

C\^nAJ

\g[K2dH2A)]=-4,2,故B正確；

22

C.由題干圖象可知,pH=2.7時,以也力)=c(A~),由縱坐標數(shù)據(jù)可知c(H/T)>C(H2A)=c(A~),

故C正確；

D.pH=4.2時,c(W+)=10-42mol/L,由圖可知,c(HA-)=c(<A2~),且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.5,

則c(HM)=c(A2-)>c(H+),故D錯誤；

故選：D。

14.【答案】D

【解析】解：4NaCN溶液中c(0『)=10d-14mol/L,水電離出的c(H+)=c(0中)=10d-14mol/L,

故A錯誤；

B.醋酸的酸性強于HCN,則pH值相等的C/COOH和HCN的濃度是前者小于后者，因此

用O.lmWL的NaOH溶液滴定pH值相等的。也。。。“和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液體

積更大，故B錯誤；

C.NaHS和Na2s的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(0-)+

C(HS-)+2C(S2一),故C錯誤；

D.由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以

等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為p//(/Va2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),故

D正確；

故選：D。

A.先計算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；

B.醋酸的酸性強于HCN,則pH值相等的。也。。?！焙虷CN的濃度是前者小于后者；

C.混合液中存在電荷守恒；

D.由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱。

本題考查溶液中離子濃度的關(guān)系，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷各種酸的酸性強弱為解答關(guān)鍵，注意掌

握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，題目難度中等。

15.【答案】C

【解析】解：4HB為弱電解質(zhì)，電離程度較小，則溶液中c(B-)儀式為+),c(HB)xQ.Olmol/L,

常溫下，%=(湍+)x第則c(H+)工帆-c(HB)=V1.0X10-6*0.01mol/L=

10-4mol/L,溶液的pH約為4,水的弱電解質(zhì)，所以溶液中還存在水的電離平衡，故A錯誤；

B.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB、NaB,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(fi-)+

c(。"-)、存在物料守恒2c(Na+)=c(fi-)+c(HB),根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(HB)+2c(H+)=

c(B-)+2c(O/T),c(OH-)-c(H+)故B錯誤；

C.d點酸堿恰好完全反應生成NaB,B-水解導致溶液呈堿性，c(OfT)>eg,鈉離子不水解，

所以存在c(Na+)>但其水解程度較小，則存在c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故C

正確；

D.酸或堿抑制