高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)教學(xué)課件

與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)類型一酸式鹽與堿反應(yīng)型1．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：______________________________________________(2)NaHCO3溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：_____________________________________________Ca2＋＋2OH－＋2HCO3--===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OHCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O類型一酸式鹽與堿反應(yīng)型Ca2＋＋2OH－＋2HCO3--=即：誰(shuí)少誰(shuí)前系數(shù)定1，先中和后沉淀即：誰(shuí)少誰(shuí)前系數(shù)定1，先中和后沉淀

練習(xí)：(1)Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液混合：________________________________________(2)Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液混合：________________________________________Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OHCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

類型二：連續(xù)反應(yīng)型2．完成下列離子方程式(1)向NaOH溶液中通入少量CO2：___________________________________________(2)向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：___________________________________________

(3)向AlCl3溶液中加入少量NaOH：_________________________________________(4)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH：___________________________________________。

CO2+2OH--=CO32--+H2OCO2+OH--=HCO3--Al3++3OH--=Al(OH)3↓Al3++4OH--=AlO2--+2H2OCO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。Al3＋中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿過(guò)量生成AlO2－。類型二：連續(xù)反應(yīng)型2．完成下列離子方程式(3)向AlCl3

(5)向NaAlO2溶液中通入少量HCl：____________________________________________(6)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量HCl：___________________________________________。

AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2--+4H+=Al3++2H2OAlO2—與強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)酸過(guò)量，生成Al3+(5)向NaAlO2溶液中通入少量HCl：AlO2—+(7)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：_________________________________________(8)向Na2CO3溶液中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸：___________________________________________。(9)向稀HNO3中加入少量鐵粉：____________________________________________(10)向稀HNO3中加入足量鐵粉：____________________________________________。CO32--+H+=HCO3--CO32--+2H+=H2O+CO2↑Fe+4H++NO3--=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3--=3Fe3++2NO↑+4H2OCO32－中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO3－，強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦(7)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：(9)向稀HNH+＋OH－===H2ONH4＋＋H+＋2OH－===NH3?H2O＋H2O【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦H+＋OH－===H2ONH4＋＋H+＋2OH－===NH3練習(xí)（1）NH4HCO3溶液與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式（2）NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式

【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦練習(xí)【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3NH4＋＋OH－===NH3?H2OAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)(4)FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：____________________________________(5)FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：____________________________________(6)向含有1molFeBr2溶液中通入1molCl2充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦(4)FeBr2溶液中通入少量Cl2：(5)FeI2溶液中通【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)