第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離測(cè)試題及答案

PAGEPAGE4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A、硫酸溶液 B、食鹽 C、酒精 D、銅2、下列電離方程式中正確的是（）A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3==Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-3、下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)：HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OH4、下列敘述中,能說(shuō)明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：（）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、.該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是（）A、由離子濃度決定；B、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多6、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A的說(shuō)法中正確的是（）A、A為非電解質(zhì)B、A是強(qiáng)電解質(zhì)C、A是分子晶體D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（）A、鹽酸和氨水反應(yīng) B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+弱電解質(zhì)的電離練習(xí)二1、下列說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)2、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的叫電解質(zhì)；在不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)可分為和。在水溶液中能稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，和絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中稱(chēng)為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于。3、有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有，屬于非電解質(zhì)的有；其水溶液能導(dǎo)電的有。4、氯化鈉晶體中（有、沒(méi)有）離子，它（能、不能）導(dǎo)電，原因是：。5、液態(tài)氯化氫（能、不能）導(dǎo)電，原因是。6、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水。其中_________是電解質(zhì)_________是非電解質(zhì).7、下列電解質(zhì)中，①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COONH4⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2CO3⑧NH3·H2O、⑨H2O.其中________是強(qiáng)電解質(zhì)，_______是弱電解質(zhì)8、有下列物質(zhì)：①石墨②SO3（s）③NaCl④HCl(l)⑤Cl2⑥熔融的K2SO4⑦H2SO4(aq)⑧乙醇⑨冰醋酸⑩氨水。其中能導(dǎo)電的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。9、請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2SO4HClONH3·H2OH2CO3Ba(OH)3H2SO4CH3COONH4NH4ClNaHSO4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)五1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A.氯化鈉晶體B.無(wú)水乙醇C.硝酸鉀溶液D.固態(tài)石墨2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．3.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4.下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃H2SO4D.HI5.下列說(shuō)法中，正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大6.用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示白醋的pH為2~37.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C.具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)8.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等9.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B.Al(OH)3電離:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-11.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1氯化銨溶液12.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（）A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①C.HCN的電離常數(shù)是②D.HNO2的電離常數(shù)是③13.下列電解質(zhì)中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥AgCl；=7\*GB3⑦Na2O；=8\*GB3⑧K2O；=9\*GB3⑨H2O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)。14.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序?yàn)開(kāi)_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)___________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。15.25℃時(shí)，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生變化?電離常數(shù)是否發(fā)生變化?為什么?第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離參考答案練習(xí)一BBADABBD練習(xí)二1、A2、化合物水溶液和熔化狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)全部電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿部分電離弱電解質(zhì)3、①④⑤，⑥⑨，③④⑤⑦⑨⑩。4、有，不能，離子不能自由移動(dòng)。5、不能不電離。6、②③⑤⑥⑨，⑦⑧。7、①②④⑤⑥⑦,③⑧⑨。8、①⑥⑦⑩;③④⑥⑦;⑨⑩；②⑧.練習(xí)三BDADDBDB練習(xí)四（4）ADABCCD本節(jié)小測(cè)1.CD2.D3.D4.C5.AD6.D7.CD8.C9.BD10.BC11BC.12.A13.=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*