元素周期表元素周期律化學鍵練習題與答案圖文

1元素周期表元素周期律化學鍵練習題與答案圖文:一.元素周期表根底學問概括:,22種,87種,并且非金屬16種是主族元素,60族元素(稀有氣體元素)。,并將化學性質(zhì)相像的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個編號,大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目,這個編,把電子層數(shù)目一樣的元素,按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排成橫行,每一行叫做周期,按電子層數(shù)遞增的挨次由上而下排成縱行,每一縱行叫做族。3.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子核外電子數(shù)(這個等式只是對于原子成立,對于其他的粒子不確定成立),每一個縱行叫作一個族。(1?2?3)?長周期(4?5?6)和不完全周期(7)167個主族(ⅠA-ⅦA),7個副族(ⅠB-ⅦB),一個第Ⅷ族,一個零族。最外8的元素化學性質(zhì)不活潑,通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反響,把他們2,,.堿金屬元素:1.鋰(Li)?鈉(Na)?鉀(K)?銣(Rb)?銫(Cs)?鈁(Fr)六種,前五種存在于自然界,鈁只能由核反響產(chǎn)生。堿金屬是金屬性很強的元素,其單,表現(xiàn)出較強的導電?,在自然,鉀?鈉是海洋中的常量元素,在生物體中也有重要作用。2.性質(zhì):堿金屬除銫以外都是銀白色的(Cs略帶金色光澤),質(zhì)軟的,化學性質(zhì)活潑的金屬,密度小(前三種比水小),熔點和沸點都比較低。他們生成化合物的幾乎(在堿化物中,堿金屬會以負一價陰離子的方式消滅)8個電子,2個電子。1個電子,所以堿金屬都能和水發(fā)生猛烈的反響,生成強堿性的氫氧化物,并隨相對原子質(zhì)量增大反響力氣越強。在氫氣中,堿金屬都生成白色粉末狀的氫化物。堿金屬都可在氯氣中燃燒。由于堿金屬化學性質(zhì)都很活潑,為了防止與空氣中的水發(fā)生反響,一般將他們放在煤油(鋰除外)或石蠟中保存。氫雖然是第1族元素,但它在一般狀況下是雙原子氣體,不會呈金屬狀態(tài),也不屬于堿金屬。有些在液氨中會形成電子鹽。4與水反響,與氧氣反響(隨著原子序數(shù)的增加,氧化物越簡潔),與鹵素(X)反響,,與磷反響焰色反響:堿金屬離子及其揮發(fā)性化合物在無色火焰中燃燒時會顯現(xiàn)出獨特的顏色,電子躍遷可以解釋焰色反響,堿金屬離子的吸取光譜落在可見光區(qū),因而消滅了,要透過藍色的鈷玻璃觀看,防止鈉帶6.氧化物:堿金屬中,只有鋰可以直接生成氧化物,其它堿金屬單質(zhì)的氧化物可以被連續(xù)氧化,都能與水反響生成對應的氫氧化物,其中氧化鈉與氧化鋰是白色的過氧化物:全部堿金屬都能形成過氧化物,除鋰外,其它堿金屬可以直接化合得到過氧化物,堿金屬的過氧化物呈淡黃色2M2O?+2H2O——→4MOH+H2O?2H2O?——→2H2O+O?M2O?(s)+2CO?(g)——→2M2CO?(s)+O?(g)M2O?(s)+2SO?(g)——→2M2SO?(s):除鋰外,全部堿金屬元素都有對應的超氧化物,鉀?銣?銫能在空氣中直接,超氧化鉀為淡黃~橙黃色,超氧化銣為棕色,超氧化銫為深黃色。超氧化物能與水反響生成對應氫氧化物,氧氣和過氧化氫,反響大量放熱,過氧化氫分解,類似過氧化物,其中,超氧化鉀與二氧化碳的反響被應用于急救空氣背包中4MO?(s)+2CO?(g)——→2M2CO?(s)+3O?(g)堿金屬單質(zhì)在氫氣流中加熱就可獲得對應的氫化物堿金屬氫化物中以氫化鋰(LiH)最為穩(wěn)定,850℃分解。堿金屬氫化物屬于離子型氫化物,熔沸點高,晶體,堿金屬氫化物中存在氫負離子,電解溶于氯化鋰的氫化鋰可以在陽極得到氫氣,這可以證明氫負離子的存在。堿金屬氫化物與水猛烈反響放出氫氣:堿金屬元素的氫氧化物常溫下為白色固體,可溶或易溶于水,溶于水放出大量熱,在空氣中會發(fā)生潮解并吸取酸性氣體;除氫氧化鋰外其余的堿金屬氫氧化物都屬于強堿,在水中完全電離。11.P712.元素金屬性強弱推斷的依據(jù):1.同周期元素,從左到右金屬性減弱2.同主族元素,3.與酸(水)的反響猛烈程度4.最高價氧化物的水化物的堿性強弱5.金屬活動性挨次6.與鹽溶液的置換反應8.在原電池的二個電極中,作負極的金屬性強9.電解含不同金屬離子的溶液時,陰極上先析出的金屬性弱13.元素非金屬性強弱推斷的依據(jù):1.同周期元素,從左到右非金屬性增加3.4.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性5.6.與鹽溶液的置換反響不同非金屬單質(zhì)氧化同一種復原劑的程度,陽極上先反響的元素非金屬性弱三.鹵族元素1.鹵族元素指周期系ⅦA(F)?氯(Cl)?溴(Br)?碘(I)?砹(At),簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在,是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的物理性質(zhì)的轉(zhuǎn)變都是很有規(guī)律的,隨著分子量的增大,鹵素分子,顏色變深,它們的熔點?沸點?密度?,,此外,在有機合成等領域也發(fā)揮著重要的作用。2.氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體,有劇,同時能使容器裂開,量多時有爆炸的危急。氟?氟化氫和氫氟酸(氟化氫氣體的水溶液)對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素,只能呈-1價。單質(zhì)氟與鹽溶液的反響,都是先與水反響,生成的氫氟酸再與鹽的反響,但卻是穩(wěn)定性最強的氫鹵酸,由于氟原子含有較大的電子親和能。假設皮膚不慎,能與幾乎全部元素發(fā)生反響(除氦?氖)。3.氯氣常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,12體積氯氣。有毒,與水部分發(fā)生反響,生成鹽酸(HCl)與次氯酸(HClO),次氯酸(HClO)不穩(wěn)定,分解放出氧氣,,次氯酸氧化性很強,,不穩(wěn)定,受光照HCl變價金屬反響時,生成最高金屬氯化物.4,化學性質(zhì):A相像性1..均能與H2發(fā)生反響燃加熱產(chǎn)物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定穩(wěn)定性差化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)H2(g)+Cl2(g)=(點燃或光照)2HCl(g)H2(g)+Br2(g)=(加H2(g)+I2(g)=(不斷加熱)2HI(g)I2結(jié)論:隨著核電荷數(shù):HX:2.均能與水反響生成相應的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)2F2(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O2(g)X2(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq)X=表示ClBrI3.與金屬反響;如:3Cl2+2Fe=2FeCl34.與堿反響;1.與氫氣化合的力氣,2.氫3.鹵素單質(zhì)的活潑性漸漸減弱穩(wěn)定性:HF>HCL>HBr>HI酸性:HFCL2>Br2>I2陰離子復原性:FˉHCl>HBr>HI,與水反響的程度不同,從F2~I2漸漸減弱。留意:萃取和分液的概念·在溴水中參與四氯化碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層,下層橙紅色上層無色)·在碘水中參與煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層,上層紫紅色,下層無色)鹵離子的鑒別:參與HNO3酸化的硝酸銀溶液,:Ag+(aq)+Cl-(aq)——→AgCl(s)溴離子:得淡黃色沉淀碘離子:Ag+(aq)+I-(aq)——→AgI(s)四.P9五.核素:P9同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同,但他們的化學性質(zhì)根本一樣(如:化學反響),物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上(如:熔點和沸點)]。自然界中,各種同位素的原子個數(shù)百分比確定。六.1.元素周期律:指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)的增加呈周期性變化的規(guī)律2.核外電子排布規(guī)律:KLMNOPQ1.第一層電子數(shù)不超過2個2.每層電子數(shù)不2n的平方8個(假設第一層是最外層,2個)電子盡先排布在能量最低的電子層內(nèi)(K→Q即為能量低→高)化合價:金屬無負價,O,F無正價。最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù),一般是4的顯示負價,4的顯示正價。最高正價+|最低負價|=8稀有氣體元素原子排布規(guī)律原子半徑(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減;同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增。:由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以,總的說來(同種元素)(1)陽離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑(4)或者一句話總結(jié),對于具有一樣核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離(不適合用于稀有氣體)主要化合價(最高正化合價和最低負化合價),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價),第一周期除外,OF(O。F無正價)元素除外;價)第一周期除外,由于金屬元素一般無負化合價,故從ⅣA族開頭。8元素的金屬性和非金屬性,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增;a.單質(zhì)氧化性越強,對應陰離子復原性越弱。b.單質(zhì)與氫氣反響越簡潔(猛烈)。c.其氫化物越穩(wěn)定。d.最高價氧化物對應水化物(含氧酸)酸性越強。同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減;a.單質(zhì)復原性越強,對應陽離子氧化性越弱。b.單質(zhì)與水或酸反響越簡潔(猛烈)。c.最高價氧化物對應水化物(氫氧化物)堿性越強。單質(zhì)及簡潔離子的氧化性與復原性同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增加,復原性減弱;所對應的簡潔陰離子的復原性減弱,簡潔陽離子的氧化性增加。同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,復原性增加;所對應的簡