溶解度教學(xué)設(shè)計(jì) 省賽一等獎(jiǎng)

溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)課程名稱溶解度課時(shí)2學(xué)段學(xué)科九年下冊(cè)化學(xué)教材版本人教作者周家林學(xué)校呼蘭康金中學(xué)校一、教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解溶解度的含義，能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。4.知道影響氣體溶解性的因素，能利用氣體溶解度的知識(shí)解釋生活中有關(guān)的一些現(xiàn)象。二、過(guò)程與方法1.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2.學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。2.樹(shù)立實(shí)事求是的觀點(diǎn)。3.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用數(shù)據(jù)、表格、圖象等進(jìn)行定量研究的方法。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.理解飽和溶液和不飽和溶液。2.固體物質(zhì)的溶解度的含義。3.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。4.正確理解飽和溶液的概念。5.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。三、學(xué)情分析引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律.四、教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)明確實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。五、教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】什么叫溶液？溶液是由什么組成的？氯化鈉溶液是由哪兩部分組成的？(一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。氯化鈉溶液是由溶質(zhì)氯化鈉和溶劑水組成。)二、師生互動(dòng)，探究新知(一)飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液【提問(wèn)】氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成的，那么，在一定量的水中能否無(wú)限制地溶解食鹽呢？【過(guò)渡】要驗(yàn)證對(duì)實(shí)驗(yàn)的猜想大家就要?jiǎng)邮钟H自實(shí)驗(yàn)?！咎骄俊空n件展示教材第33頁(yè)[實(shí)驗(yàn)9—5]和[實(shí)驗(yàn)9—6]1.取20mL水加入到燒杯中操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻(提出猜想：能或不能。讀實(shí)驗(yàn)要求，每四人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)表，將現(xiàn)象和結(jié)論填在教材上。學(xué)生活動(dòng)、教師巡視。)【交流】學(xué)生實(shí)驗(yàn)后，相互交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。)【總結(jié)】1.在一定溫度下，氯化鈉不能無(wú)限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無(wú)限制地溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量?！咎釂?wèn)】如果不指明溫度和溶劑的量，能否說(shuō)某物質(zhì)在水中最多能溶解多少呢？(不能，因?yàn)槲镔|(zhì)在溶劑中的溶解最大量受溫度和溶劑量的影響。)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)我們可以看出，要說(shuō)明物質(zhì)在溶劑中是否還能繼續(xù)溶解，一定要說(shuō)明其前提條件就是溫度和溶劑的量。我們把一定溫度下一定量溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。相反能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！菊n件展示】1.飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！咎釂?wèn)】向你們?cè)趯?shí)驗(yàn)中得到的一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少量的硝酸鉀，能溶解嗎？【生】動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀。通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：飽和溶液是相對(duì)于一定溫度、一定量溶劑和某種溶質(zhì)，再加入其他溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解。2.溶液是否飽和的判斷【提問(wèn)】如何通過(guò)外觀判斷溶液是否飽和呢？(通過(guò)飽和溶液概念分組討論并發(fā)言回答教師問(wèn)題。)總結(jié)：判斷溶液是否飽和從概念來(lái)看是判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。從外觀上來(lái)看如果溶液底部存在未溶完的物質(zhì)，說(shuō)明溶液在此溫度下，不能再溶解該溶質(zhì)，肯定是飽和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固體，那么所得的溶液可能是飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【過(guò)渡】飽和溶液和不飽和溶液是相對(duì)的，也就是說(shuō)在一定條件下二者是可以相互轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們分析一下我們?cè)趧偛诺膶?shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)硝酸鉀不能再繼續(xù)溶解后我們?cè)鯓邮购蠹尤氲墓腆w又溶解了？(回憶實(shí)驗(yàn)回答：升高溫度或加入溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。)【提問(wèn)】那如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液呢？(交流后回答：降低溫度或加溶質(zhì)。)有沒(méi)有方法使溶液中的溶劑減少一些呢？我們具體可以怎樣來(lái)操作？(回答：能，蒸發(fā)溶劑。)【課件展示】3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：飽和溶液eq\o(,\s\up12(升溫、增加溶劑),\s\do4(降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)))不飽和溶液【過(guò)渡】不飽和硝酸鉀溶液降低溫度(或蒸發(fā)溶劑)能得到飽和的硝酸鉀溶液，如果是飽和的硝酸鉀溶液進(jìn)行降低溫度(或蒸發(fā)溶劑)會(huì)有怎樣的現(xiàn)象呢？同學(xué)們利用我們實(shí)驗(yàn)探究得到的硝酸鉀溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看一看會(huì)有什么結(jié)果呢？(動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：冷卻熱飽和硝酸鉀溶液，蒸發(fā)飽和硝酸鉀溶液。)【師述】溶質(zhì)在溶液中過(guò)剩，以晶體形式析出這一過(guò)程叫做結(jié)晶，降低溫度析出晶體叫降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑析出晶體叫蒸發(fā)結(jié)晶?！疽龑?dǎo)】人們利用海水曬得食鹽就是利用日光蒸發(fā)海水使海水中的氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出?！静シ乓曨l】海水曬鹽【生】觀看視頻，了解我國(guó)的塘沽鹽場(chǎng)。(二)溶解度【師述】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們大致可以得出以下結(jié)論：在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量就是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度來(lái)表示這種溶解的限度。1.固體物質(zhì)的溶解度概念：我們把一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的溶解度。說(shuō)明：溶解度四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、單位(克)(舉例理解溶解度的意義，如20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是克的意義。)【深化概念】由分析可知，影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素有：內(nèi)因(溶質(zhì)溶劑的性質(zhì))、外因(溫度)?！具^(guò)渡】當(dāng)溶質(zhì)和溶劑固定，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化，可知溶解度是溫度的函數(shù)。【指導(dǎo)閱讀】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第36～37頁(yè)，學(xué)習(xí)表示溶解度的兩種方法：列表法和圖象法。(閱讀教材，了解列表法和圖象法。)【探究】根據(jù)硝酸鉀的溶解度作硝酸鉀的溶解度曲線。2.溶解度曲線【講述】溶解度曲線的特點(diǎn)：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大；②有的固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很大，如硝酸鉀；有的固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣?！緫?yīng)用與拓展】根據(jù)溶解度曲線，你還能得到哪些信息？(討論并得到結(jié)論。)【課件展示】溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點(diǎn)：表示點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度。(2)交點(diǎn)的含義：表示交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度相同。(3)趨勢(shì)：曲線越陡說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。(4)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純。(5)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。【過(guò)渡】溶解度可以準(zhǔn)確地表示某物質(zhì)某溫度下溶解的最大量，而溶解性是粗略地表示物質(zhì)溶解能力大小的概念。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第36頁(yè)，畫(huà)出一條數(shù)軸表示溶解性與溶解度的關(guān)系。(閱讀教材內(nèi)容并畫(huà)出數(shù)軸。)3.氣體溶解度【提問(wèn)】生活中氣體溶于水的實(shí)例有哪些？對(duì)比氣體物質(zhì)溶解度與固體物質(zhì)溶解度有什么不同？(舉例：①燒開(kāi)水冒泡說(shuō)明氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。②打開(kāi)汽水或啤酒時(shí)，能看到有大量的氣體冒出，說(shuō)明氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。)【總結(jié)】氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。三、課堂小結(jié)【說(shuō)體會(huì)談收獲】學(xué)生按小組談?wù)勗诮裉鞂W(xué)習(xí)中的體會(huì)和收獲。(通過(guò)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件，還學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，掌握了影響氣體溶解度的因素，能夠解釋生活中的一些現(xiàn)象。)【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題2溶解度一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種