山西省晉中市博雅培文實驗學校2023-2024學年高二上學期開學考化學試卷（含解析）

第第頁山西省晉中市博雅培文實驗學校2023-2024學年高二上學期開學考化學試卷（含解析）晉中市博雅培文實驗學校高二年級開學考試試題

化學

（時間：75分鐘滿分：100分）

(

實木粿印

銅制煤油燈

白玉國際象棋

郵票分揀桌

)A．A

B．B

C．C

D．D

注意事項：

答卷前請將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

答題時字跡要清楚、工整，不宜過大，以防試卷不夠使用。

本卷共8頁（以A4紙為標準計數(shù)），總分為100分，考試時間75分鐘。

第I卷（選擇題）

一、單選題

下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()

下列敘述正確的是（）

實驗室配制480mL1mol/L的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOH

Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

用托盤天平稱取25.30gNaCl固體

用50mL量筒量取4.8mL硫酸

(

選項

A

B

C

D

文物

)汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關(guān)文物主要成分為合金的是

下列離子組在無色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是

下列電池中不屬于充電電池的是

A．普通干電池B．對講機鎳鎘電池

C．汽車鉛蓄電池D．手機鋰離子電池

下列說法正確的是

A．乙烯和甲烷的混合氣體可通過酸性高錳酸鉀溶液進行分離B．乙烯是無色略帶氣味的氣體，可作水果催熟劑

一定條件下，乙烯通過聚合反應可得到聚乙烯化合物

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時，乙酸斷裂的是羧基中的OH

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì).通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作

順序是

A．②③①④⑤B．①②③④⑤C．③②①⑤④D．③②①④8．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)：

。下列敘述正確的是

(

選項

實驗目的

實驗操作

A

欲長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀

向久制的硫酸亞鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B

除去

MgO

粉中混有的

Al

2

O

3

加入足量的

NaOH

溶液，過濾、洗滌、干燥

C

比較

Fe

3+

和

I

2

的氧化性強弱

向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色

D

檢驗溶液中存在

SO

2

4

向未知溶液中先加入足量鹽酸酸化，再加入

BaCl

2

溶液

)增加O2的量，有利于提高NH3的轉(zhuǎn)化率

將4molNH3和5molO2混合，充分反應能放出906kJ的熱量

當時，反應達到平衡狀態(tài)

升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

1molNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

1molCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

足量Fe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

1molAl與含2molHCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

10．在含有的和的混合溶液中，反應的分解機理反應進程中的能量變化如圖：

下列有關(guān)該反應的說法正確的是

(

A

．

)

Fe2＋是該反應的催化劑

若加入Fe3＋，ΔH的絕對值會變小

若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的小11．下列實驗操作不．能．達到實驗目的的是

A．AB．BC．CD．D

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子得2個電子得到與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，X原子的M層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y與W是同主族元素。下列有關(guān)敘述中正確的是()

A．W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是強酸B．四種元素形成的簡單離子半徑關(guān)系：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．含元素Z的化合物都具有漂白性

D．W、X形成的化合物易溶于水

無土栽培試驗時需要配置兩份完全相同的營養(yǎng)液各2L，配方如下表

KClK2SO4NH4Cl

0.2mol0.3mol0.2mol

配制完第一份溶液后發(fā)現(xiàn)，實驗室的NH4Cl已經(jīng)用完，銨鹽中只剩下(NH4)2SO4、

NH4NO3則配制第二份營養(yǎng)液時對各成分含量敘述不正確的是

A．0.3molKClB．0.2molK2SO4

C．0.1mol(NH4)2SO4D．不含NH4NO3

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖、下列說法不正確的是

A．B、C、E三種微粒均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．A與D、B與E均可以形成微粒比為1：1的化合物

C．在0.5mol/LDAB溶液中滴加適量稀鹽酸不能增強溶液的漂白能力

D．A與B可以形成A2B7的化合物

科學家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提取鋰，其結(jié)構(gòu)式如圖。其中X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是

A．X與Y組成的化合物均為氣體

原子半徑：Z<W<E

X、Z組成化合物與Q的最高價氧化物的水化物反應比一定是2：1

X、W組成的化合物可能與E的單質(zhì)反應產(chǎn)生氣體

第II卷（非選擇題）

請點擊修改第II卷的文字說明

二、填空題

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示，請認真觀察如圖，然后回答問題。

圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

已知拆開1molHH鍵、1molII、1molHI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。在化學反應過程中，是將轉(zhuǎn)化為。

下列反應中，屬于放熱反應的是。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③煅燒石灰石④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)28H2O與NH4Cl反應

將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。

將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應的化學方程式為。

如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體？。

向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的化學方程式為。

依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。

①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱量。

。

②1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。

。

19．（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量

氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水

分解得到氫氣的新技術(shù)。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為能；分解海水的反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應為：

，則B極的電極反應式為：

已知某電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應方程式：負極正極

三、實驗題

20．常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定的一種還原性漂白劑。制取Na2S2O4的方法很多。

在堿性溶液中用NaBH4還原NaHSO3法制備Na2S2O4的反應原理為：

(未配平)

①實驗開始及整個過程中均需通入N2，其目的是。

②為使NaHSO3盡可能完全被還原，反應中應控制

SO2與鋅反應

在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉水懸浮液中，生成ZnS2O4；待反應完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入稍過量18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作獲得無水Na2S2O4產(chǎn)品。(裝置圖如下)

①向三頸燒瓶中加入稍過量的NaOH溶液的原因為。

②三頸燒瓶中的混合物