河南省鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

河南省鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑的大小2、下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀該溶液中一定有SOC將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2D將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高A．A B．B C．C D．D4、在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D5、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水6、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl7、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol8、下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳9、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L10、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：111、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體12、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n14、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽能電池D．鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火15、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣16、從氧化還原的角度看，與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍(lán)色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。18、取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。19、從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。（4）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（6）為測(cè)定某綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g；按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①儀器B的名稱是____________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________________（列式表示）。20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，請(qǐng)說明淀粉變藍(lán)的原因______________________。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明了Fe2+具有________性。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。（3）人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因__________________________________________________。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問題。（5）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

溶液中溶質(zhì)的直徑<1nm，膠體中的分散質(zhì)直徑為1~100nm，濁液中微粒的直徑>100nm，則分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小不同，答案為D。2、C【解題分析】

A．NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，故B正確；C．NaCl、Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選C。3、D【解題分析】

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；C．將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的氣體，故C錯(cuò)誤；D．將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落，故D正確；故選D。4、B【解題分析】

新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰猓珹項(xiàng)正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。5、C【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。6、D【解題分析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。7、C【解題分析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計(jì)算。8、D【解題分析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，答案選D。考點(diǎn)：考查常見污染性物質(zhì)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。該題難度不大，學(xué)生記住即可。9、B【解題分析】

金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項(xiàng)是B。10、A【解題分析】

鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。11、A【解題分析】

A．CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B．過濾操作中，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯(cuò)誤；C．開始蒸發(fā)時(shí)，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解題分析】

A．由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，故A錯(cuò)誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能放在容量瓶中進(jìn)行溶解，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應(yīng)將溶液冷卻至室溫再移液，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時(shí)由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯(cuò)誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。14、C【解題分析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號(hào)彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。15、B【解題分析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產(chǎn)物不同?！绢}目詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，B項(xiàng)正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解題分析】

與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍(lán)，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解題分析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。19、C2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3＋+Fe==3Fe2＋2Fe2＋+Cl2==2Fe2＋

+2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)球形干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1)【解題分析】

（1）四氧化三鐵具有磁性；（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；（4）氯氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；（5）煤油隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化；（6）綠礬受熱失去結(jié)晶水，根據(jù)硫酸亞鐵質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量即可計(jì)算出x的值?！绢}目詳解】（1）四氧化三鐵具有磁性，答案選C；（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：，答案為：；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，離子方程式為：，答案為：；（4）氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：,答案為：；（5）煤油密度比水小，與水分層后煤油在上層，隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；（6）①儀器B的名稱是球形干燥管；故答案為：球形干燥管；②為防止空氣中的O2將綠礬氧化，打開K1和K2通入氮?dú)?，加熱使綠礬失去結(jié)晶水，加熱一段時(shí)間后停止，關(guān)閉K1和K2，然后冷卻至室溫、稱量A的質(zhì)量，重復(fù)操作直至恒重，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?yàn)椋篸abcfe；故答案為：dabcfe；③質(zhì)量為，F(xiàn)eSO4物質(zhì)的量為，結(jié)晶水的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故，故答案為：。20、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl