2022-2023學年云南省曲靖市羅平縣板橋鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年云南省曲靖市羅平縣板橋鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤參考答案：C略2.下列說法正確的是A．主族金屬單質與酸溶液反應置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質強B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結構相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系參考答案：D略3.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是A．泄露墨西哥灣中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災難B．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可以減少“白色污染”參考答案：A略4.工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸(寫出化學方程式___________)，通SO2于亞硒酸溶液中，單質硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是：A、硒酸的氧化性強于氯氣

B、亞硒酸氧化性強于亞硫酸C、二氧化硒還原性強于二氧化硫

D、析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol。參考答案：AB5.化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物。對化合物M的敘述錯誤的是A．M的分子式為C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應

C．M可發(fā)生水解反應

D．M可與HBr反應參考答案：B略6.下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是（

）

參考答案：C解析：A、觀察K元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，沒有透過藍色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故A錯誤；B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質碘，從而使淀粉變藍，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體不一定是氯氣，故B錯誤；C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價鐵離子，故D錯誤。故答案選C7.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略8.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略9.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧

B．該反應利用了Cl2的強還原性C．該反應屬于氧化還原反應

D．生成1molN2有3mol電子轉移參考答案：C略11.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka參考答案：C略13.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略14.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

（）

A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：答案：D15.下列關于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A礬進行如下實驗：（1）準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X。（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色。（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑），當?shù)竭_終點時，用去KMnO4溶液20.00mL。（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）。（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2＋，Mn2＋在稀溶液中幾乎呈無色）試回答有關問題：（1）A中所含的陽離子是

；所含的陰離子為

。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是

。（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a.用特制洗滌液選滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用

潤洗兩次；d.裝入標準溶液后，

；e.調節(jié)標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此實驗的名稱是

；（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義），它是第

，（填編號）此步實驗應如何設計？答：

。（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質量為4.66g，則A的化學式為

。參考答案：（1）

NH4＋、Fe2＋；SO42－（2）

抑制Fe2＋的水解（以便對其進行精確測定）。

（3）

標準液（KMnO4溶液）；趕走滴定管中的下端的空氣泡

（4）

測定A礬的組成

（5）

6；可把A溶于鹽酸中，再加入足量的BaCl2溶液，稱量沉淀即可。

（6）

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.[化學——選修化學與技術](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸