2013廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

廣東省學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)---基礎(chǔ)知一、物質(zhì)的物質(zhì)的（mol（2）1mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)A阿伏加德羅常數(shù)（N：約為6.02×1023mol－1A物質(zhì)的量（n、阿伏加德羅常數(shù)（N）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：nN 摩爾質(zhì)（M，單位為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量M（3）物質(zhì)的量（n、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=mM氣體摩爾體mVm，單位為L(zhǎng)?mol－1。m標(biāo)準(zhǔn)狀況下

（n

）之間的關(guān)系：nV物質(zhì)的量濃

定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶BB的物質(zhì)的量濃度（c單位mol?L－1B在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n=cB?V。容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液二、膠1~100nm之間的分散系稱為膠體溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同丁達(dá)爾現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等三、離子反電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)四、氧化還原反定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移1學(xué)習(xí)筆記 3．化合價(jià)升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具還原性；化合價(jià)降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)對(duì)一個(gè)原子來(lái)說(shuō)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)Z一般用符號(hào)AX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子Z具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素六、元素周期元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的數(shù)越大，半徑越小。在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)七、化學(xué)定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量反應(yīng)

舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量

生成 E1>E2反應(yīng)吸收能量 2反應(yīng)釋放能量吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v=ΔcΔ決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)催化劑等。2十一、無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)鈉銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度過(guò)氧化淡黃色固氯黃綠色氣體，有刺激性氣味，有氫氧化亞白氫氧化紅褐亞鐵離子溶液 淺綠鐵離子溶 黃一氧化 無(wú)色氣二氧化 紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化煙霧的原氨無(wú)色氣體，有刺激性氣味，極易溶于硝無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳二氧化 溴、

可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來(lái)，這種操作屬于萃取。溴化 常被用作感光材晶體 灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)二氧化 沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來(lái)造光導(dǎo)纖氧化亞紅硫酸銅晶藍(lán)硫酸銅固白化學(xué)反

發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅3 鈉放置在空氣中表面變 2 Na 鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃 2

過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源

H2+

點(diǎn)燃 產(chǎn)生蒼白色火HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑

不能使的紅紙條退色 白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐Fe3++3SCN－→顯紅 Fe具有還原2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++Zn=Fe+Zn2+

Fe2+既有氧化性又有還原 △ N2+

放電

使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物N2+

做氮的固定（固氮

NH·HO呈弱堿性氨水能使酚酞溶液變NH·H NH++ 產(chǎn)生白

催化

NH △NH↑+ NH++ △ △

4HNO3受熱或見(jiàn)光4NO2↑+O2↑+ 為了防止硝酸見(jiàn)光分解一般將它保存在色試劑瓶 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍△

濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化 S+

△Cu+2HSO(濃

SO↑2H 在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍 C+2HSO(濃 △CO↑+2SO↑+2H 濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化 4Cl2+2KI=2NaCl+I2△

氧化性：Cl2Br2Si+ 2SiO+2C高溫Si+ 工業(yè)制2

SiO2屬于酸性氧化 此反應(yīng)常被用來(lái)刻蝕玻

+

CaSiO+CO323

3生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反3

+

高溫Na

+22

鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白2 2FeO+ 高 AlO+ 鋁熱熱反應(yīng)，常用2 2AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與44

酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)AlO+2OH－+3HO=2[Al（OH）2

反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

高 2CuO+O 黑色固體 △

5H 藍(lán)色固體變 十二、有機(jī)有機(jī)僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴有化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象物具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷 石可以通過(guò)分餾、裂化、裂解來(lái)煉制石分子式 乙烯 乙烯是無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來(lái)催熟果乙烯能使酸性KMn4溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合煤將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程叫做煤的干分子式 結(jié)構(gòu) （平面型苯 苯是無(wú)色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于苯不能與酸性KMn4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無(wú)色（萃取乙 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶5O 結(jié)構(gòu)：CH3—C—OH（—COOH稱為羧基） 由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖、二糖（如蔗糖、麥芽糖、多糖（糖蛋白化學(xué)反

淀粉、纖維素淀粉水解最終生成葡萄屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材

點(diǎn)+

+ 火焰呈淡藍(lán)光CH4+光CH3Cl+光

CH3Cl+HClCH2Cl2+HCl

屬于取代反CH2Cl2+ CHCl3+光CHCl3+ CCl4+

點(diǎn)+

+ 火焰明亮并伴有黑 CH2＝CH2+ CH2—

屬于加成反乙烯能使溴的四氯化碳溶液退

+

點(diǎn)

+ 產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火—+HO—

2+點(diǎn)C2H5OH+ 2CO2+2CH3CH2OH+ 2CH3CH2ONa+2CH3CH2OH+

2CH3CHO+濃硫

屬于酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3COOCH2CH3+

酸或△

CH3COOCH2CH3+CH3COOH+

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯的水 CH3COONa+n

引發(fā)

n

屬于加聚反612、金屬冶煉的一般原理①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用于活潑金屬①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-a、與非金屬

點(diǎn) 點(diǎn) 2 b、與酸常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝↑ 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可

d、鋁熱反應(yīng) 高

，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化Ⅱ、鋁的化合

①Al2O3(典型的兩性氧化物2 2 2 2 ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作a、實(shí)驗(yàn)室制備b、與酸、堿反應(yīng)：與 與 4 4 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：Fe+S=FeS，3Fe+2O 3b、與水3F+4H2Og==Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu①溶液是淺綠色 ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變③加NaOH溶液現(xiàn)象：白 灰綠 紅褐①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅 ②溶液顯黃色或棕黃③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉16、氯及其化合①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其①物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣②化學(xué)性質(zhì)a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸 可與堿反應(yīng)生成鹽和水a(chǎn)、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑b、脫水性：將別的物質(zhì)中H、O按原子個(gè)數(shù)2：1脫出生成c、強(qiáng)氧化性ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍ⅱ、活潑性H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性③酸雨的形成與防pH5.6的雨水稱為酸雨形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等生的廢氣中含有二氧化硫O2 H2O3 HO。

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定①與

反應(yīng)

催化劑3放電或高33NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的兩條關(guān)系式 、NH+的檢驗(yàn)：NH++OH-===NH↑+HO。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕 常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì)(離子 方法及現(xiàn) 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉4SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉43CO 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生3無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消 加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t與NaOH溶液共熱放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的

體 焰色反應(yīng)呈黃 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 一、元素化合物：一)、鹵族元素1.I2（碘水、碘酒）2.使淀粉—KI液變藍(lán)的物質(zhì)Cl最強(qiáng)的含氧 HClO最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的H2Cl2燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火CH4Cl2合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液漂白粉的有效成分:Ca(ClO) 檢驗(yàn)Cl－先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，有白色 （二、氧族元1、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、3、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO 5、檢驗(yàn)SO2—先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色 （三、氮族元1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2O23、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體4、有顏色的氣Cl2（黃綠色、NO2（紅棕色5、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO26、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、7、溶于水顯堿性的氣體NH 8、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH9、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH310、某溶液加入NaOH液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含11、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮13、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝 15、火柴盒側(cè)面的涂料紅（四、碳1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH（五、堿金1、Na+的焰色：黃色 +的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂在水面上化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲．，反3、能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO24治療胃酸過(guò)多的藥品Al（OH）3NaHCO5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無(wú)法置換金2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3熱生成Na2CO3，Na2CO3液中通入過(guò)量CO21、常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)32常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH液的物質(zhì)AlAl2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、4、紅褐色的沉淀Fe(OH) 、紅棕色的固體Fe6、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸FeAl硫酸、濃硝酸1、有顏色的氣Cl2（黃綠色、NO2（紅棕色）2淡黃色的固體Na2O2、S3、水溶液顯藍(lán)色的含Cu2+的溶液 、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液1、有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2；CO、2、有刺激性氣味的氣體HClCl2、SO2、NO2、NH33、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、5、不能用排氣法收集的氣體NO（氧化、C2H4、CO（密度與空氣相近6溶于水顯酸性的氣體HClSO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)7、溶于水顯堿性的氣體NH38不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、9、能用堿石灰干燥的氣體(HC、S2、、H2、CO、Cl）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)H2，活動(dòng)性順H前的金屬與鹽酸、稀硫與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，Ag前（含Ag）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝2、常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2K、Na；產(chǎn)生O2Na2O2、F2；產(chǎn)生C2H23、既能與鹽酸又能與NaOH應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、4、既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO36、能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO1、敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水、堿溶液（吸CO2；敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)2、常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag。3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)4與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨：SO2(2)溫室效應(yīng)：CO2(3)光化學(xué)煙霧：NO2(4)破壞臭氧層氟氯烴(5)白色污染：塑料袋(6)水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)含磷洗衣粉(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：5見(jiàn)的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)（3）二、有機(jī)化學(xué)1、檢驗(yàn)酒精中是否含水：無(wú)水CuSO4，變 、能使溴水褪色的：3、能使KMnO4性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能4、能發(fā)生加聚反應(yīng)C=C鍵的（如烯）5發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油 11、水解生成氨基酸的是：蛋白12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽13、能與Na2CO3NaHCO3液反應(yīng)的是：乙酸14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用15、能與Na應(yīng)產(chǎn)生H2是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)20、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟?1、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2熱產(chǎn)生紅色沉淀的）22、不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)烴（苯、汽油等、乙酸乙酯油23、易溶于水的有機(jī)物：甘油、乙醇、乙醛、乙24、寫(xiě)出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(1)乙醇：羥基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH（4）硝基苯：硝基—NO225、寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)類型（1）烷與氯氣光照反應(yīng)：取代（2）乙烯（3）（4）從乙酸制乙酸乙酯：酯化（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、(NH4)2SO4（1）：CnH2n+2（2）1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形3、用固—固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固—液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固—液不加熱裝置制4、取以下氣體需要加熱的（1）用MnO2HClCl2（2）乙醇和濃H2SO4C2H4（3）用KClO3MnO2O2（4）CuHNO3NO（5）NH4ClCa(OH)2NH3制取以下氣體不需要加熱的Zn和稀H2SO4H2（2）CaCO3HClCO2（3）Cu和濃HNO3NO25、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO36、一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿)1、原子核內(nèi)無(wú)中子的原子：氫（H 、形成化合物種類最多的元素：3、地殼中含量前三位的元素OSi、Al4大氣中含量最多的元素5、最外層電子數(shù)為次外層2的元素（或次外層電子數(shù)為最外1/2元素）C；最外層電子數(shù)為次外3的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3：O。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4元素7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)3的元N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5的元素8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)3的元P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5的元素9、XY元素可形X2YX2Y2種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)2：11：1化合物Na2O、Na2O2H2O、元素周期律和元素周期表H0BCNOFPSK同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)如：金屬性Na>Mg>A，非金屬性Si 。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減如：金屬性H ，非金屬性F>Cl>Br>I離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH4、NaOHH-O非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H2、O2，Na2O2的O－O鍵微粒半徑大小比較規(guī)律如：Na>Mg>Al>Si ；Na+>Mg2+>Al3+同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na< ；F-<Cl-<Br核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（核外都是10個(gè)電子）;S2->Cl->K+>Ca2+（核外都是18個(gè)電子。五、俗名總結(jié)1甲烷沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCO3小蘇2、乙炔：電石 、CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)3、乙醇：酒 、SiO2：石英、硅4、丙三醇：甘 、CaO：生石5、乙酸：醋 、Ca(OH)2：熟石灰、消石6、三氯甲烷：氯 、CaCO3：石灰石、大理、NaCl：食 、Na2SiO3水溶液：水玻、NaOH：燒堿、火堿、苛性 、KAl(SO4)2·12H2O：明9、Na2CO3：純堿