備戰(zhàn)化學(xué)之每日一卷（第周之22）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考試范圍：必考部分整體分析：題型統(tǒng)計（試題總量11）選擇題7題63。6％簡答題3題27。3%實驗題1題9。1％難易度統(tǒng)計(平均難度:0.75）容易0題

較易0題

一般4題36.4%較難6題54.5％困難1題9.1%知識點統(tǒng)計（考核知識點5個）知識點數(shù)量試題數(shù)量試題數(shù)量比分數(shù)分數(shù)占比重要的無機物1個1題9。1％0分0%化學(xué)基本概念2個2題18.2%0分0%化學(xué)反應(yīng)原理6個6題54.5%0分0％物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1個1題9。1％0分0%化學(xué)實驗1個1題9.1%0分0％題型知識點分布：題號題型知識點1選擇題漂白粉的變質(zhì)原因及檢驗2選擇題阿伏加德羅常數(shù)的求算3選擇題同系物的判斷4選擇題中和熱的測定與誤差分析5選擇題新型電池6選擇題由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行相關(guān)推斷7選擇題沉淀溶解平衡的應(yīng)用8簡答題化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查9簡答題化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查10簡答題氧化還原反應(yīng)方程式的配平11實驗題化學(xué)實驗探究

開學(xué)測試綜合A1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入K2FeO4可以消毒殺菌除雜C．遼寧艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料D．利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒【答案】B【解析】A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸鈣沒有被氧氣氧化，故A錯誤；B．K2FeO4有強氧化性，能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以吸附懸浮物，故B正確;C．特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料，故C錯誤；D．利用高溫加熱可殺死埃博拉病毒，但高溫對人體本身的傷害也是致命的，故D錯誤；答案為B。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NAB．0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH)3膠粒數(shù)為0。1NAC．將lmolCl2通入水中，HC1O、Cl—、C1O-粒子數(shù)之和為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】A3．下列說法不正確的是A．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．丙烷與氯氣反應(yīng)可得到沸點不同的4種二氯代物D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH)互為同系物【答案】A【解析】A、煤的氣化、液化是化學(xué)變化，故A錯誤；B、蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于水解反應(yīng),也是取代反應(yīng),故B正確；C、丙烷與氯氣反應(yīng)可得到沸點不同的4種二氯代物，2個Cl都在中間那個C上，2個Cl都在邊上的C上，兩邊的C上各一個Cl，中間和任意一邊的C上各有一個Cl,故C正確.D、乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物，CH3C00HC17H35COOH，它們之相差15個CH2，故D正確;故選A。4．下列實驗裝置(固定裝置略去)能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．分離CCl4和水B．酸堿中和滴定C．吸收HCl尾氣D．中和熱的測定【答案】A5．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法不正確的是A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當于是催化劑【答案】B【解析】A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,故A正確；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中,銅相當于催化劑，故D正確；故選B。點睛：本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵.放電時,鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極,負極上電極反應(yīng)式為Li-e—═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH—。注意把握Cu在整個過程中的作用。6．X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）〉r（X）〉r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點高于C的沸點【答案】C7．一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該溫度下,Ksp（MnS）大于1。0×10—35B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C．向c（Fe2+）=0.1mol·L—1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．該溫度下，溶解度:CuS>MnS>FeS〉ZnS【答案】D8．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，常作氯化劑,制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）．（1）在373K時,向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0。04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強（p)隨時間(t）的變化為表中數(shù)據(jù)I(反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．t/min012345Ip6。0p06。7p06.1p05。4p05。0p05。0p0IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05。0p0請回答下列問題：①反應(yīng)開始至達到平衡時，v（SOCl2）=____________。②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是_____.（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點．A點的數(shù)值為_____。（已知：lg4=0.6）（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2(g）的△H=﹣4kJ?mol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2(g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2(g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。（4)某種鋰電池的負極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2)和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應(yīng)式為________________，電解質(zhì)中鋰離子定向移向_____極(填“正極"或“負極”）．【答案】0.005mol?L-1?min-1加催化劑2。62432SOCl2+4e--═S+SO2↑+4Cl-正極

9．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。(1）操作1的名稱為________________。（2）沉淀A為______________________________（用電子式表示）.（3）試劑B的名稱為____________________________,沉鎳后，濾液中C2O42—的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c（Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）.（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為____________（保留一位小數(shù)）。②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________.（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程進行檢驗。混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學(xué)式為____________________。②堿石灰的作用是_____________________________________。【答案】過濾、草酸或可溶性的草酸鹽4×10—8mol/L45。4NiC2O4·H2ONiC2O4+H2OCuSO4吸收二氧化碳，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾點睛：Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與難容物的物質(zhì)的量無關(guān)。10．為了保護環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。請回答下列問題：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________.②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+）=2。0×10-2mol∕L，c（Fe3+）=1。0×10-3mol∕L，c(Cl－）=5。3×10-2mol∕L，則該溶液的pH約為_________。③FeCl3凈水的原理是:_________________（用離子方程式及適當文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）.（2)可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小.①酸浸時最合適的酸是______________。②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇____________________（填標號）.a．K3溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O?Fex（OH）y（3x—y）+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號).a．加入NaHCO3b．降溫c．加水稀釋d．加入NH4Cl（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強度為1A,a電池工作1小時，理論上消耗FeS2__________g。(已知1mol電子的電量為96500C）【答案】ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O2Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH）3，水解生成的Fe（OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3+＋Fe＝3Fe2+硫酸daac1。1g11．堿式碳酸鎳Nix（OH）y（CO3)z·nH2O是一種綠色粉末晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物.為確定其組成，某同學(xué)在實驗室中進行了有關(guān)的實驗探究.回答下列問題：（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復(fù)選?。＃?）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品,放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當裝置C中__________(填實驗現(xiàn)象）時,停止加熱;打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ淠康氖莀______________________.(3）裝置A的作用是_________，裝置E的作用是_____________.（4）實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù):裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實驗前3。77132。0041.00實驗后