濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精注意事項:1．本試卷包括第I卷和第II卷兩部分，滿分100分.考試時間90分鐘.2．考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂在答題卡上.答第II卷時，用0.5mm黑色簽字筆直接答在答題紙的相應位置上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O—16F—19Na—23Al-27Si-28P—31S—32Cl-35。5Ar—40Sc—45Mn-55Fe-56Cu—64Zn—65Sn—119Br—80Pb—207Ag-108第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）1．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核磁共振,下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．6C、16S、9FD．1H、13C、35Cl【答案】D【解析】A、18O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù),不能產(chǎn)生，錯誤；B、12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯誤；C、未指明質(zhì)量數(shù)，無法確定，錯誤；D、1H、13C、35Cl中質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)，一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象,正確，答案選D.考點：考查原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關系2．下列電子層中，包含有f能級的是（）A．K電子層B．L電子層C．M電子層D．N電子層【答案】D【解析】A．K電子層只有s能級，A錯誤；B．L電子層包括s、p能級，B錯誤；C．M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D．N電子層包括s、p、d、f能級，D正確，答案選D。3．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（)A．能量守恒原理B．能量最低原則C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則【答案】A【解析】基態(tài)原子的核外電子排布的原則能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，不包括能量守恒原理,答案選A.【點睛】明確核外電子排布規(guī)律是解答的關鍵，尤其是泡利不相容原理、洪特規(guī)則，需要熟練記住其含義并能靈活應用。4．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是（

)。A．直線形;三角錐形B．V形;三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形;平面三角形【答案】D【解析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù),由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型,略去孤電子對就是該分子的空間構型．解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．5．某元素原子3p能級上有一個空軌道,則該元素為(）A．NaB．SiC．AlD．Mg【答案】B【解析】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s33p2，為Si元素，答案選B。6．下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是：(）A．H2OB．NH3C．CH4D．SO2【答案】D【解析】A．水分子中，O原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+1/2(a—xb）=2+（6—2×1）/2=4，所以O采取sp3雜化,A錯誤；B．氨氣分子中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=(5?3×1）/2=1，中心原子N為sp3雜化，B錯誤;C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4—4×1）/2=4,所以C原子采用sp3雜化，C錯誤;D．SO2分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6—2×2）=3，所以S原子采用sp2雜化，D正確，答案選D?！军c睛】本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可,明確價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a—xb)/2,明確各個字母的含義是解本題的關鍵.二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）7．下列曲線表示鹵族元素(F、Cl、Br）某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（）【答案】A【解析】A．同一主族中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以從氟到溴，其電負性逐漸減小,A正確;B．氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數(shù)值等于其族序數(shù)，B錯誤；C．第VIIA族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵,氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強度大于分子間作用力，沸點最高，C錯誤；D．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點逐漸升高，D錯誤；答案選A.8．下列不能形成配位鍵的組合是(）A．Ag＋、NH3B．Fe3＋、SCN-C．NH4+、H＋D．Cu2＋、NH3【答案】C【解析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵,配位鍵屬于共價鍵，則A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，A不選；B．Fe3+有空軌道，SCN－中的氮原子含有孤電子對，可以形成配位鍵,B不選；C．銨根中不含有孤電子對，雖然H+有空軌道，但二者不能形成配位鍵，C正確;D．銅離子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，D不選,答案選C?！军c睛】本題考查了配位鍵的成鍵情況，明確配位鍵的形成條件是解本題關鍵,即一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵。9．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()【答案】D【解析】A、2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯誤;B、②違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B錯誤;C、能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s；2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道,違反了能量最低原理,C錯誤；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p,每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,且自旋方向相同，能量最低，D正確；答案選D.10．外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應是（）A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族【答案】D【解析】:最高主量子數(shù)為6,所以為第6周期。由5d16s2知在ⅢB族，答案選D?！军c評】：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確元素外圍電子構型與元素在周期表中位置的關系,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。該題難度不大,學生不難得分?？键c：考查元素位置的判斷11．具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是（）A．原子序數(shù)的關系是C＞B＞AB．微粒半徑的關系是Bn—＞An+C．C不是稀有氣體元素的一種原子D．原子半徑的關系是A＜C＜B【答案】B【解析】A、設C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z-n,則原子序數(shù)為A＞C＞B,A錯誤；B、因An+、Bn—具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑,即Bn-＞An+,B正確;C、An+、Bn-都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于An+、Bn-,所以C必為稀有氣體元素的原子，C錯誤；D、B、C為同一周期的元素，C應為惰性氣體元素，其原子半徑C＞B，而A應處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應大于B，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置,然后根據(jù)元素周期律加以對照。需要注意的是稀有氣體元素的原子半徑與其他元素的原子半徑測定原理不同，不能比較其相對大小。12．下列說法正確的是（）A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【答案】A【解析】金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低,所以選項A正確.由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小,B不正確。C不正確，應該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小,答案選A.【點評】：該題是基礎性試題的考查,試題注重基礎,主要是考查學生對第一電離能的變化規(guī)律的了解掌握情況，特別是規(guī)律中的一些反常的元素，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力,提高學生分析問題、解決問題的能力?？键c：考查第一電離能的有關判斷13．下列說法不正確的是（）A．根據(jù)對角線規(guī)則,鎂元素和鋰元素的性質(zhì)具有相似性B．一般來說，共價鍵鍵長越短,鍵能越大C．氣體單質(zhì)分子中,一定有σ鍵,可能有π鍵D．金屬焰色反應原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量【答案】C【解析】A．根據(jù)對角線規(guī)則，鎂元素和鋰元素的性質(zhì)具有相似性，A正確；B．一般來說，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，B正確；C．氣體單質(zhì)分子中不一定有σ鍵,例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤；D．金屬焰色反應原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域）光的形式釋放能量而形成的，D正確，答案選C。14．下列各項中表達正確的是（)A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結構式：：N≡N：C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖:【答案】A【解析】A．硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,A正確；B．N2的結構式為N≡N,B錯誤；C．NaCl是離子化合物,電子式為，C錯誤；D．CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳,D錯誤，答案選A。15．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（)A．CO2與SO2B．CCl4與NF3C．BeCl2與BF3D．HC≡CH與CH2=CH2【答案】B【解析】A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)=(6?2×2）/2=1，為sp2雜化,不相同，A錯誤；B．CCl4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NF3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=(5?3×1）/2=1,為sp3雜化，相同，B正確；C．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化,BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化,不相同,C錯誤；D．C2H4中C形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，C2H2中形成2個δ鍵，無孤電子對,為sp雜化，不相同,D錯誤,答案選B。【點睛】本題考查原子軌道的雜化類型的判斷，本題注意δ鍵數(shù)目以及孤電子對數(shù)目的判斷，為解答該題的關鍵,注意熟練掌握常見分子的空間構型.16．下列說法中正確的是(

)。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強【答案】D【解析】A、NCl3分子中N元素化合價為—3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，N原子達8電子結構;Cl元素化合價為+1價，Cl原子最外層電子數(shù)為7,1+7=8，Cl原子滿足8結構，A錯誤;B、白磷的鍵角是120o,B錯誤；C、Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的鍵角決定的，C錯誤；D、NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，導致氨氣是三角錐形結構,D正確，答案選D?！军c睛】注意掌握8電子穩(wěn)定結構的判斷方法和依據(jù)，即元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素原子即能滿足8電子結構。17．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負性0.91。21.52.12。53。53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部【答案】B【解析】當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當差值小于1.7時，一般為共價鍵，則①Na和Cl之間形成離子鍵；②Mg和Cl之間形成離子鍵；③Al和Cl之間形成共價鍵；④H和O之間形成共價鍵；⑤Al和O之間形成離子鍵;⑥C和Cl之間形成共價鍵；答案選B。18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示.下列說法正確的是（)A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為:rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【答案】A考點：本題考查元素的推斷、元素周期律與元素周期表。第II卷非選擇題（共52分）三、填空題（本題包括6小題，共52分)19．下表為元素周期表前三周期的一部分。XZWYR（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：______________（填化學式），原因是_____________________.（2)從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合____________。(填序號）。A．B．C．泡利原理D．洪特規(guī)則(3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：_______________（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）．NH3（2)．NH3分子間易形成氫鍵(3）．B（4)．D(5）．Ar＞P＞S【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素種類。然后結合問題逐一分析解答.根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷X是N，Y是S，Z是F,W是P，R是Ar。(1）NH3分子間易形成氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH3的沸點。（2)氮元素的核外電子排布式為1s22s22p3，則N的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式為B,答案選B。A中違反了洪特規(guī)則，答案選D。（3）稀有氣體已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結構，P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則P、S、Ar元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為Ar＞P＞S。20．根據(jù)要求完成下列問題：(1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素價電子排布式_____________________。（2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為____________，其最高正價為________；其在元素周期表中的位置為：___________________。（3)下列分子中是否有手性原子:_________（填“有”或“無”，若有請在圖中碳原子下方用“*"標出）（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是(填番號）________________。（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“>”、“<”或“＝”）:HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3?！敬鸢浮?1)．3d14s2(2）．(3)．+7（4)．第4周期VIIB族（5）．有；(6)．①③④⑦(7)．＜(8)．＞【解析】(1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則該元素的核外電子數(shù)是18＋1＋2＝21,所以該元素價電子排布式為3d14s2；(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子是Mn，其原子結構示意圖為,其最高正價為＋7價;其在元素周期表中的位置為第4周期VIIB族；（3)與羥基相連的碳原子連接的4個基團均不相同，屬于手性碳原子；（4）①CO2直線形結構,屬于非極性分子；②NH3是三角錐形，是極性分子；③CCl4是正四面體型，是非極性分子；④BF3是平面三角形，是非極性分子；⑤H2O是V形,是極性分子；⑥SO2是V形，是極性分子；⑦SO3是平面三角形，是非極性分子；⑧PCl3是三角錐形，是極性分子，因此屬于非極性分子的是①③④⑦;(5）氯酸分子中非羥基氧原子個數(shù)小于高氯酸中非羥基氧原子個數(shù)，因此氯酸的酸性小于高氯酸；同樣磷酸的酸性強于亞磷酸。【點睛】正電中心和負電中心重合的分子是非極性分子，正電中心和負電中心不重合的分子是極性分子，注意分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子的最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵,它們都是非極性分子.而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。21．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1。52.01.52.52.84。01。0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52。12。51。7試結合元素周期律知識完成下列問題：（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1。7時，所形成的一般為離子鍵;當小于1。7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________;簡述第二周期元素(除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系_________________________________。（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。（4）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號).【答案】（1)．共價鍵（2)．X值越大，非金屬性越強(3)．X值越大，原子半徑越小(4）．Br＞I(5）．N22．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A是地殼中含量第二多的元素,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:(1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是____，堿性最強的是____.

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____.

(3)E元素原子的核電荷數(shù)是____，，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在____區(qū).

（4）寫出D元素原子構成單質(zhì)的電子式___，該分子中有__個σ鍵，___個π鍵?！敬鸢浮?1)．HNO3(2)．NaOH（3）．Ne(4)．F(5)．26（6)．d(7)．(8)．1（9)．2【解析】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族,A是地殼中含量第二多的元素，A是Si.B是同周期第一電離能最小的元素，則B是Na，C的最外層有三個未成對電子，所以C是P，則D是N；E的外圍電子排布式為3d64s2，所以E是Fe，據(jù)此分析解答。（1)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此酸性最強的是硝酸。金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH；(2）氮元素是第二周期，則第二周期中第一電離能最大的元素是稀有氣體元素Ne.非金屬性越強，電負性越大,則電負性最大的元素是F;(3）鐵元素原子的核電荷數(shù)是26。鐵元素在d區(qū)；（4）氮氣的電子式為。三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,則氮氣分子中有1個σ鍵,2個π鍵。23．根據(jù)圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：(1）甲醛(CH2O）分子的立體構型為__________,其中碳原子的雜化方式是________。（2）下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是________。①單鍵②雙鍵③極性鍵④非極性鍵⑤σ鍵⑥π鍵⑦σ鍵和π鍵⑧配位鍵（3）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號）。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp【答案】(1)．平面三角形(2)．sp2（3）．②③⑦（4)．a(chǎn)，d【解析】（1）根據(jù)球棍模型可知甲醛(CH2O)分子的立體構型為平面三角形,其中碳原子的雜化方式是sp2；（2）甲醛分子中碳氧鍵是雙鍵，①錯誤，②正確；碳和氧是不同的非金屬，因此二者形成的是極性鍵,③正確;④錯誤；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,⑤、⑥錯誤，⑦正確，甲醛分子中不存在配位鍵,⑧錯誤，答案選②③⑦；(3）a．固態(tài)CO2屬于分子晶體，a正確；b．CH4分子中含有極性共價鍵,屬于正四面體結構，是非極性分子，b錯誤；c．分子晶體的熔點與分子間作用力有關系,與化學鍵無關，c錯誤;d．CH4和CO2分別是正四面體和直線形結構，分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp雜化,d正確，答案選ad。24．元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.（1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示.①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為______。②該化合物的化學式為__________。（2)在Y的氫化物(H2Y）分子中